热门试卷

A、由于标准状况下，苯不是气体，题中条件无法计算苯的物质的量，故A错误；

B、碳酸根离子水解阴离子增多，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，故B正确；

C、由于N2和CO组成的混合气体无论以何种比例混合,摩尔质量均为28g/mol,所以常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol,又由于两者均为双原子,故含有的原子数目是NA

D、Cu2S中的铜降低1价，硫升高6价，氧气降低4价，生成1mol Cu，电子转移数为3NA，故D错误；

A．100g 98%的浓硫酸中溶质硫酸98g，即1mol，含氧原子物质的量4mol，但浓硫酸中含有水，氧原子大于4mol，故A错误； 

B．氯气通入足量水中发生反应为可逆反应，所以转移的电子数不确定，故B错误； 

C．乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量n=5.6g/(14g/mol) =0.4mol，故含有的氢原子的物质的量为0.8mol，故C正确； 

D．在相同温度下，pH=1且体积为1L的硫酸溶液，氢离子浓度为0.1mol/L，含有0.1mol氢离子；由于温度不同，水的离子积不同，没有告诉在常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度不一定为0.1mol/L，含有的氢氧根离子不一定为0.1mol，所以D错误。

标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol，标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故A错误；

B中3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 通过方程式可以看出来 3molNO2反应 转移的电子数为2mol，标况下6.72LNO2即为0.3mol 所以转移的电子数应该是0.2NA；

C中聚乙烯是n个乙烯分子聚合而成,计算上可以把它当成n个乙烯分子,则28克聚乙烯由1mol的乙烯分子聚合而成,共有2mol碳原子；

D中葡萄糖C6H12O6,葡萄糖最简式CH2O；冰醋酸C2H4O2,冰醋酸最简式CH2O.最简式相同,最简式的摩尔质量30g/mol,最简式物质的量0.1mol,原子物质的量0.1mol*4=0.4mol

D2O的相对分子质量为20,那么20g就是1mol.D中有一个电子,O中8个。共10NA ，A正确。

pH = 13,则 c(H+) = 10-13 mol/L，由水的离子积 Kw = c(H+) c(OH-) = 10-14,解得 c(OH-) = 0.1mol/L，所以Ba(OH)2的物质的量浓度是 0.05 mol/L，所以1 L溶液含有 0.1 NA 个OH- ,B错误。1molNa全显+1价.所以失去1mol电子,即NA个电子，C错误。在反应氢气与氯气反应断裂1molH-H键，1molCl-Cl键生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA.。氯化氢不一定处于“标准状况”下，不一定为1mol。

A．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，A错误；

B．6.0克SiO2晶体物质的量为0.1mol，一个二氧化硅含有4个Si-O键，0.1molSiO2中含有0.4NA 个Si-O键，B错误；

C．NA个CH4的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，C正确；

D．苯与液溴发生取代反应，生成1mol时消耗1NA个Br2，D错误。

故选C。

A．标况下，3.36L二氧化氮的物质的量为0.15mol，0.15mol二氧化氮与水反应生成了0.05mol一氧化氮，转移了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1NA，A错误； 

B．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故4.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.2mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.2molH218O与D2O混合物中含2mol中子，即2NA个，B正确； 

C．34 gH2O2中含氧原子数为2NA，溶剂水中也含氧原子数，C错误；

D．0.1 mol硝酸铵中氮原子物质的量为0.2mol，即0.2NA，D错误；

故选B。

A．未交代等物质的量的N2和CO含有多少mol。

B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为3 NA 

D．标准状况下，戊烷是液体。

A、室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，水中包含有H离子，所以所得溶液的H+数目大于0.1NA；

B、乙酸的分子结构为乙酸与乙醇按照1:1发生酯化反应时，②键断裂，充分反应后断裂的乙酸中C-O键数目和NA乙醇中C-O键数目为2NA。

C、5.6LH2没有说明是标准状况，所以不能确定氢气的物质的量，也就不能确定乙醇的物质的量。当然，也就不说明乙醇分子中共价键的数目了。

D、已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H= -137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中有0.5mol C2H4(g)参与反应，被破坏的碳碳双键只断裂一根键，所以断裂碳原子之间共用电子对数目为0.5NA。

A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个；

B、每个乙烯分子中有2对共用电子对，1.4g乙烯中应含有0.1NA个共用电子对;

C、Fe3O4看成Fe2O3·FeO，3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子;

D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3NA。