热门试卷

A、0.1 mol Fe在0.1 mol氯气反应，氯气能将铁单质氧化成三价，因此反应过程中，氯气不足，转移电子总数按照氯气的反应量进行计算可知为0.2NA

B、乙烷的分子式为C2H6，丙烯的分子式为C3H6，分子式中氢原子的个数相同，混合气体为0.1mol，则氢原子数目为0.6NA

C、该选项需要考虑64 g的SO2与O2反应为可逆反应，不能完全转化，在平衡常数未知的情况下无法计算

D、标准状况下应用气体摩尔体积的前提首先物质为体态物质，而氟化氢在标准状态时为液态物质，不适用于气体摩尔体积的计算

A．标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol进行计算，所以标准状况下，22.4LCHCl3的物质的量无法确定，故A错误；B．46g二氧化氮的物质的量为1mol，1molNO2分子中所含的原子总数一定为3NA，故B正确；C．28gN2时，28gN2物质的量为1 mol，根据化学方程式5NH4NO3 =2HNO3+4N2+9H2O可以看出NH4+的N从-3到0，NO3-的N从+5到0，所以5个NH4NO3分子转移5×3=15个电子，得到4个N2分子，即5个NH4+和个NO3-反应得到4个N2，而28gN2为1mol ，所以转移电子数为（1/4）×5×3=3.75mol电子，故C错误；D．氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，所以在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3小于1mol，分子数小于NA，故D错误。

A、标准状况下，HF不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6LHF的物质的量，故A错误；

B、17g –OH的物质的量为1mol,电子的物质的量为9mol，电子数为9NA，故B正确；

C、未指明气体所处的状态是否是标准状况下，22.4 L气体的物质的量无法计算，电子数也无法计算，故C错误；

D、Cl2+H2O⇌HCl+HClO中得到的电子为Cl2～HCl～e-，失去的电子为Cl2～HClO～e-，若1molCl2完全反应，转移1mol电子，0.1molCl2转移的电子数为0.1NA，但该反应为可逆反应，转移电子数应小于0.1NA，故D错误；

A．28g乙烯和环丙烷的混合物中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子数为2NA，A正确；B．pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的Ba2+个数为0.05NA，B错误；C．1 mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，C错误；D．78g苯的物质的量为1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，D错误；

故选A。

A、已知二氧化碳的密度和阿伏伽德罗常数，可以求出单位体积二氧化碳的质量，但求不出二氧化碳的摩尔质量，故A错误；

B、已知二氧化碳分子体积和阿伏伽德罗常数无法求出二氧化碳的摩尔质量，故B错误．

C、一摩尔二氧化碳分子的质量是摩尔质量，一摩尔二氧化碳含有阿伏伽德罗常数个分子，已知二氧化碳分子的质量和阿伏伽德罗常数，可以求出二氧化碳的摩尔质量，故C正确；

D、已知二氧化碳分子的体积和氧气分子的质量，求不出二氧化碳的摩尔质量，故D错误；

A．在过氧化钠与水发生歧化反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，A错误。

B．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池的正极发生还原反应，正极为氧气，所以1mol氧气完全反应得到4mol电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数目为4NA，B错误；

C．3.2 g O2的氧原子物质的量n=m/M=3.2g/16g/mol=0.2mol，3.2 g O3的氧原子物质的量n=m/M=3.2g/16g/mol=0.2mol，故3.2 g O2和3.2 g O3中所含氧原子数都是0.2 NA，C正确；

D．这是一个可逆反应，2NO2=N2O4，反应放热，降温，平衡正向移动，在恒压条件下体积会小于22.4L，D错误。

故选C。

A.未交代标况下。

B.说明该碳酸氢钠溶液的体积，所以无法判断。

C.乙烯与丙烯在标况下均为气态，其最简式为（CH2），22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1NA。

D.碘离子与亚铁离子均具有还原性，而碘离子的还原性强于亚铁离子的还原性，当碘化亚铁与氯气均为1mol时，碘离子被氯气氧化，反应转移电子数为2mol。

a g某气体的分子数为b，则设该气体的摩尔质量为x，a/x=n=b/NA，x=a×NA /b，则c g该气体的物质的量为n=bc/aNA，在标况下其体积为22.4bc/aNA L,所以A对；2 L 0.5 mol·L-1磷酸为1 mol，但磷酸是弱电解质，电离出来的H+数小于3NA，所以B错；25℃，pH=13的Ba(OH)2 产生的C(OH--)为0.1 mol·L-1，但缺少体积无法计算其物质的量，所以C错；标准状况下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中，假设这28g的气体全部是乙烯，则28g乙烯为1 mol，其所含有的碳碳双键为NA，再假设28g的气体全是丙烯，则28g丙烯为0.67 mol，则碳碳双键为0.67NA，所以其混合气体中含有的碳碳双键数目在0.67NA至NA之间，所以D错。

①NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g NO2和N2O4的混合气体含最简式的物质的量为1mol，含有的原子个数为3NA；

②根据甲烷的结构式判断，1mol甲烷含有4mol碳氢键，常温下，4 g CH4的物质的量为0.25mol，含有NA个C-H共价键；

③硫酸的浓度越大密度越大，10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，溶液的质量小于原来的10倍，H2SO4的质量分数大于9.8%；

④标准状况下，四氯化碳不是气体，5.6L四氯化碳含有的分子数远大于0.25NA；

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA ；

⑥缺少溶液的体积，无法确定0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目；

⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA。