热门试卷

A．一个丙烷分子含有10个共用电子对，标准状况下，2.24L丙烷中含有的共用电子对数为NA，正确；

B．盐酸和醋酸溶液的体积未知，所含H+数无法计算，错误；

C．利用双氧水制氧气，每生成1molO2转移电子数为2NA，错误；

D．浓盐酸降低时，与MnO2加热也不反应，生成C12分子数小于0.3 NA，错误；故选A。

2mol NO与1mol O2反应生成的2mol NO2会继续发生可逆反应：2NO2  N2O4，所以实际生成产物分子数小于2NA，A项错误；

每个NH4NO3分子中含氮原子2个，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为0.50mol，故含氮原子的个数为NA[来源:，B项正确；

2mol过氧化氢完全分解可得22.4L氧气，并转移2mol电子，故生成1.12L氧气，转移电子0.1mol，即0.1NA，C项错误；

核反应中每消耗mol中子可生成10mol中子，故235gU发生裂变后，净生产的中子数为9NA，D项错误。

A.常温常压下应用n=m/M公式计算可知氮气物质的量为1moL，每摩尔氮气分子含电子为14moL，故错误。

B.46g的钠为2moL，钠原子化合价变为正一价，转移电子为2moL，故正确。

C.物质的量浓度计算公式为c=n/V，选项中没有涉及V的描述，无法计算，故错误。

D.由于2 mol NO与1 mol O2反应生成的二氧化氮会自动转化成四氧化二氮且是一个可逆反应，所以无法计算，故错误。

A.由于氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应。所以在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数小于3NA，错误；

B．标准状况下， SO3分子的以固态形式存在，所以无法计算2.24L三氧化硫的物质的量，错误；

C．71 g氯气的物质的量是1mol，与足量铁反应是转移的电子应该以氯气来计算，得到的电子数一定为2NA，正确；

D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，由于气体的条件没有指出，所以不能确定气体的物质的量的多少，因此也就不能指出电路中转移的电子数，错误。

A、标准状况下，11.2LHF不是1mol；

B、常温下pH=13的1.0L的Ba（OH）2液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故A错误；

C．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；

D、阳极：2Cl- -2e- =Cl2 如果是标准状况下22.4L氯气对应电子量为2mol,即2NA,但本题没有标况,所以不一定。

A、溶液体积不明确；故溶液中碳酸根的个数无法计算，故A错误B、一个氢氧化铁胶粒有多个氢氧化铁胶体的聚集体；故1molFeCl3形成的氢氧化铁胶体粒子数目小于NAC、PH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.01mol/L，故1L的该溶液中的氢氧根的个数为0.01 NA 个，故C错误D、1 mol苯和1mol苯甲酸完全燃烧时均消耗7.5mol氧气。故1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗氧气7.5mol，即7.5 NA 个氧气分子，与两者比例无关，故D正确本题正确答案是D

A．18gD2O中D的相对质量是2，D2O的相对质量是20。

B. 2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中含1mol阴离子 ，但溶液中水微弱电离出OH-

C.0.1 mol丙烯酸中含有含碳氧双键和碳碳双键的数目为0.2NA。

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4.（FeO. - Fe2O3.）1molFe生成二价铁，2molFe生成三价铁，共失去8NA个电子。

A．NA个分子为1mol分子，根据极端假设法判断出1molN2和O2的混合气体中质子数介于14NA～16NA之间，所以可以为15NA，故A的说法错误；

B．1 L 1 mol·L-1的CH3COONa溶液中Na+为1mol，根据物料守恒：n(Na+)=n(CH3COOH)+n(CH3COO－)，所以n(CH3COOH)+n(CH3COO－)=NA，故B的说法正确；

C．分子式为C4H10的有机物中存在同分异构体异丁烷，异丁烷中含有三个甲基，58gC4H10的物质的量为1mol，所以所含有的甲基数可能为3NA，故C的说法错误；

D．CH4和Cl2反应中，1个Cl2只能取代1个氢原子，所以NA个Cl2与CH4反应，被取代的氢原子数为1NA，故D的说法错误；

A标准状况下，22.4 L庚烷是液体，

B用极值的思路两个物质计算一下，所得数值一样，

C 转移的电子数为0.2NA   

D  还要考虑HCO3－水解生成碳酸。