热门试卷

A、已知二氧化碳的密度和阿伏伽德罗常数，可以求出单位体积二氧化碳的质量，但求不出二氧化碳的摩尔质量，故A错误；

B、已知二氧化碳分子体积和阿伏伽德罗常数无法求出二氧化碳的摩尔质量，故B错误．

C、一摩尔二氧化碳分子的质量是摩尔质量，一摩尔二氧化碳含有阿伏伽德罗常数个分子，已知二氧化碳分子的质量和阿伏伽德罗常数，可以求出二氧化碳的摩尔质量，故C正确；

D、已知二氧化碳分子的体积和氧气分子的质量，求不出二氧化碳的摩尔质量，故D错误；

A．在过氧化钠与水发生歧化反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，A错误。

B．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池的正极发生还原反应，正极为氧气，所以1mol氧气完全反应得到4mol电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数目为4NA，B错误；

C．3.2 g O2的氧原子物质的量n=m/M=3.2g/16g/mol=0.2mol，3.2 g O3的氧原子物质的量n=m/M=3.2g/16g/mol=0.2mol，故3.2 g O2和3.2 g O3中所含氧原子数都是0.2 NA，C正确；

D．这是一个可逆反应，2NO2=N2O4，反应放热，降温，平衡正向移动，在恒压条件下体积会小于22.4L，D错误。

故选C。

A.未交代标况下。

B.说明该碳酸氢钠溶液的体积，所以无法判断。

C.乙烯与丙烯在标况下均为气态，其最简式为（CH2），22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1NA。

D.碘离子与亚铁离子均具有还原性，而碘离子的还原性强于亚铁离子的还原性，当碘化亚铁与氯气均为1mol时，碘离子被氯气氧化，反应转移电子数为2mol。

a g某气体的分子数为b，则设该气体的摩尔质量为x，a/x=n=b/NA，x=a×NA /b，则c g该气体的物质的量为n=bc/aNA，在标况下其体积为22.4bc/aNA L,所以A对；2 L 0.5 mol·L-1磷酸为1 mol，但磷酸是弱电解质，电离出来的H+数小于3NA，所以B错；25℃，pH=13的Ba(OH)2 产生的C(OH--)为0.1 mol·L-1，但缺少体积无法计算其物质的量，所以C错；标准状况下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中，假设这28g的气体全部是乙烯，则28g乙烯为1 mol，其所含有的碳碳双键为NA，再假设28g的气体全是丙烯，则28g丙烯为0.67 mol，则碳碳双键为0.67NA，所以其混合气体中含有的碳碳双键数目在0.67NA至NA之间，所以D错。