- 阿伏加德罗常数
- 共219题
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
A、0.1 mol Fe在0.1 mol氯气反应，氯气能将铁单质氧化成三价，因此反应过程中，氯气不足，转移电子总数按照氯气的反应量进行计算可知为0.2NA
B、乙烷的分子式为C2H6，丙烯的分子式为C3H6，分子式中氢原子的个数相同，混合气体为0.1mol，则氢原子数目为0.6NA
C、该选项需要考虑64 g的SO2与O2反应为可逆反应，不能完全转化，在平衡常数未知的情况下无法计算
D、标准状况下应用气体摩尔体积的前提首先物质为体态物质，而氟化氢在标准状态时为液态物质，不适用于气体摩尔体积的计算
考查方向
本题主要考察了阿伏加德罗常数，以阿伏加德罗常数为载体，考查化学的基础知识
解题思路
（1）氧化还原反应以及氯气与金属反应时，金属通常生成最高价氯化物
（2）对于常见的烃类物质的基本结构、通式需要能准确记忆、理解
（3）可逆反应存在反应的限度，对教材中常见的可逆反应需要识记
（4）对于气体摩尔体积的应用需要注意条件的限制：标准状况下的气体物质
易错点
本题需要注意氧化还原反应中得失电子的计算、常见有机化学物的结构、可逆反应的特点以及常见化合物的基本性质
知识点
9． NA为阿伏加罗常数的值，下列有关计算正确的是
正确答案
解析
A．标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol进行计算，所以标准状况下，22.4LCHCl3的物质的量无法确定，故A错误；B．46g二氧化氮的物质的量为1mol，1molNO2分子中所含的原子总数一定为3NA，故B正确；C．28gN2时，28gN2物质的量为1 mol，根据化学方程式5NH4NO3 =2HNO3+4N2+9H2O可以看出NH4+的N从-3到0，NO3-的N从+5到0，所以5个NH4NO3分子转移5×3=15个电子，得到4个N2分子，即5个NH4+和个NO3-反应得到4个N2，而28gN2为1mol ，所以转移电子数为（1/4）×5×3=3.75mol电子，故C错误；D．氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，所以在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3小于1mol，分子数小于NA，故D错误。
考查方向
解题思路
A．标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol进行计算；B．46g二氧化氮的物质的量为46g/(46g/mol)=1mol，所以原子总数一定为3NA；C．28gN2时，28gN2物质的量为：1 mol，根据化学方程式5NH4NO3 =2HNO3+4N2+9H2O可以看出NH4+的N从-3到0，NO3-的N从+5到0，所以5个NH4NO3分子转移5×3=15个电子，得到4个N2分子，即5个NH4+和个NO3-反应得到4个N2，而28gN2为1mol ，所以转移电子数为（1/4）×5×3=3.75mol电子；D．氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底，在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于NA。
易错点
标准状况下，只有气体才能用22.4L/mol进行计算，可逆反应，不能进
行彻底，物质的量不能确定。
知识点
2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
正确答案
解析
A、标准状况下，HF不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6LHF的物质的量，故A错误；
B、17g –OH的物质的量为1mol,电子的物质的量为9mol，电子数为9NA，故B正确；
C、未指明气体所处的状态是否是标准状况下，22.4 L气体的物质的量无法计算，电子数也无法计算，故C错误；
D、Cl2+H2O⇌HCl+HClO中得到的电子为Cl2～HCl～e-，失去的电子为Cl2～HClO～e-，若1molCl2完全反应，转移1mol电子，0.1molCl2转移的电子数为0.1NA，但该反应为可逆反应，转移电子数应小于0.1NA，故D错误；
考查方向
本题主要考查阿伏加德罗常数问题。
解题思路
A项标准状况下HF为液态；B项正确；C项22.4 L气体未指明条件；D项Cl2和水的反应是可逆反应，0.1mol Cl2不能反应完。
易错点
四个基本公式及应用条件没记牢。
知识点
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
正确答案
解析
A．28g乙烯和环丙烷的混合物中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子数为2NA，A正确；B．pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的Ba2+个数为0.05NA，B错误；C．1 mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，C错误；D．78g苯的物质的量为1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，D错误；
故选A。
考查方向
解题思路
A．乙烯和环丁烷的最简式为CH2，根据二者的最简式计算出混合物中含有的碳原子数目B．pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；C．1 mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol；D．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键；
易错点
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下三氯甲烷不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意羟基与氢氧根离子的区别．
知识点
8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有（）
正确答案
解析
无论是乙烯还是丙烯，实验式都是CH2，1.4g即0.1mol CH2，所以碳原子数为0.1NA，A项错误；精炼铜时，阳极失去2NA个电子的同时阴极析出1mol铜，即阴极增重64 g ，B项正确；在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解使阴离子增多，阴离子总数大于0.1NA ，C项正确；一个胶粒含多个氢氧化铁分子，故将1 L 2 mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数小于2NA，D项正确。
考查方向
解题思路
抓牢水解原理和胶体的组成。
易错点
忽视碳酸根离子水解使阴离子增多。
知识点
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