热门试卷

A．一个丙烷分子含有10个共用电子对，标准状况下，2.24L丙烷中含有的共用电子对数为NA，正确；

B．盐酸和醋酸溶液的体积未知，所含H+数无法计算，错误；

C．利用双氧水制氧气，每生成1molO2转移电子数为2NA，错误；

D．浓盐酸降低时，与MnO2加热也不反应，生成C12分子数小于0.3 NA，错误；故选A。

2mol NO与1mol O2反应生成的2mol NO2会继续发生可逆反应：2NO2  N2O4，所以实际生成产物分子数小于2NA，A项错误；

每个NH4NO3分子中含氮原子2个，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为0.50mol，故含氮原子的个数为NA[来源:，B项正确；

2mol过氧化氢完全分解可得22.4L氧气，并转移2mol电子，故生成1.12L氧气，转移电子0.1mol，即0.1NA，C项错误；

核反应中每消耗mol中子可生成10mol中子，故235gU发生裂变后，净生产的中子数为9NA，D项错误。

A.常温常压下应用n=m/M公式计算可知氮气物质的量为1moL，每摩尔氮气分子含电子为14moL，故错误。

B.46g的钠为2moL，钠原子化合价变为正一价，转移电子为2moL，故正确。

C.物质的量浓度计算公式为c=n/V，选项中没有涉及V的描述，无法计算，故错误。

D.由于2 mol NO与1 mol O2反应生成的二氧化氮会自动转化成四氧化二氮且是一个可逆反应，所以无法计算，故错误。

A.由于氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应。所以在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数小于3NA，错误；

B．标准状况下， SO3分子的以固态形式存在，所以无法计算2.24L三氧化硫的物质的量，错误；

C．71 g氯气的物质的量是1mol，与足量铁反应是转移的电子应该以氯气来计算，得到的电子数一定为2NA，正确；

D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，由于气体的条件没有指出，所以不能确定气体的物质的量的多少，因此也就不能指出电路中转移的电子数，错误。