- 阿伏加德罗常数
- 共219题
2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （）
正确答案
解析
A、1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故A错误。
B、2H2O2
C、一个氢氧化铝胶粒有多个氢氧化铝胶体的聚集体；故0.1molAlCl3形成的氢氧化铝胶体粒子数目小于0.1NA ，故C错误。
D、氯化铁溶液中，因铁离子的水解及氯离子不水解，则Fe3+的数目为NA时，则Cl-的数目大于3×6.02×1023 故D正确。
本题正确答案是D
考查方向
解题思路
A、过氧化钠固体中阴阳离子个数比为1:2
B、2H2O2
C、一个氢氧化铝胶粒有多个氢氧化铝胶体的聚集体
D、氯化铁溶液中，因铁离子的水解及氯离子不水解，则Fe3+的数目为NA时，则Cl-的数目大于3×6.02×1023
易错点
物质的结构，胶粒与胶体的关系，水解平衡的理解。
知识点
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A、标准状况下，乙醇不是气体，所以11.2L的乙醇的物质的量不是0.5mol，所以含有碳氢A键的数目不是2.5NA，错误；B、常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中，c（H+）=10-12=mol/L，含有的OH-离子数=
mol/L×20L×NA=0.2NA C、.假如28g全是co,则含有1NAC原子.若全为C2H4,则为2NA.答案应该介于两者之间而并非1.5。D、Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2O，1mol的Cl2中,有2mol个Cl原子，其中1mol从Cl2中的0价态降价（得到电子、被还原）成NaCl中的-1价另外1mol的Cl原子升价（失去电子、被氧化）成NaClO中的+1价。因此,标准状况下,2.24LCl2也就是0.1mol氯气与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA个
考查方向
解题思路
用极限思维
易错点
阿伏加德罗常数的考查，涉及的知识面广，灵活性强，要特别注意题目中的关键字，留心“陷阱”。
知识点
3．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是（）
正确答案
解析
NaClO溶液中的ClO-的会发生水解产生HClO分子，ClO-的量会减少，所以其浓度小于0.1mol/L；所以A对； 标况下的22.4L乙烯是1mol，1mol中有4mol的C－H键和1mol的碳碳双键， C－H键是极性共价键，碳碳双键是属于非极性共价键，所以1 mol乙烯中含有的极性共价键是4NA，所以B对； 1 mol氢氧根离子中的电子数是10NA，而1mol羟基所含电子数是9NA，所以C错； 3.0g甲醛CH2O和甲酸甲酯C2H4O2的混合物中含有的共同部分是CH2O,则该题用CH2O来计算，3.0gCH2O是0.1mol，CH2O中含有4个原子，0.1molCH2O中原子数为0.4NA，所以D对
考查方向
解题思路
NaClO溶液中的ClO-的会发生水解产生HClO分子，ClO-的量会减少；标况下的22.4L乙烯是1mol，1mol中有4mol的C－H键和1mol的碳碳双键；1 mol氢氧根离子中的电子数是10mol，而1mol羟基所含电子数是9mol；3.0g甲醛CH2O和甲酸甲酯C2H4O2的混合物中含有的共同部分是CH2O,则该题用CH2O来计算，3.0gCH2O是0.1mol，CH2O中含有4个原子，0.1molCH2O中原子数为0.4NA
易错点
没有理解氢氧根和羟基的区别，对盐溶液的水解的离子的去向不清楚，不会应用气体摩尔体积公式计算，对混合物的原子的计算出现失误。
知识点
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
正确答案
解析
A中1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数不是1NA，胶粒是胶体的集合体，故A错； B选项中，4.6g的C2H6O是0.1mol，它可以是乙醇，也可以是乙醚，乙醇和乙醚是同分异构体，各自含有的C－H的数目不同，如果是0.1mol的乙醇，则C－H键的数目为0.5NA，如果是0.1mol乙醚，则有C－H的数目为0.6NA，所以B错； 2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，2molCO2反应时转移电子为2mole－；11.2L的CO2在标况下是0,5mol，则0.5mol的CO2在反应时转移的电子数为0.5NA，所以C正确； 有物质的量浓度变为物质的量时，必须要有体积，D选项中缺少体积，无法计算出物质的量，所以D错误。
考查方向
解题思路
要区分好胶体数目和胶粒数目的概念，胶粒是很多个胶体粒子聚集在一起的集合体；C2H6O可以是乙醇，也可以是乙醚，乙醇和乙醚是同分异构体，各自含有的C－H的数目不同；2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，1molCO2反应中转移电子为2e－；有物质的量浓度变为物质的量时，必须要有体积
易错点
：不清楚胶粒的概念，不能区分胶体数目与胶粒数目之间的关系；不能正确写出C2H6O2的结构式和同分异构体的结构式；不能正确写出氧化还原反应的化学反应式，以及不能正确写出氧化还原反应的电子转移情况；还有就是审题不仔细，导致本题出错。
知识点
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的铵根离子的个数小于0.01NA个，故A错误B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒个数小于NA个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的分子个数小于0.5NA个，故C错误；D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠中含2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子，故D正确．
考查方向
解题思路
A、一水合氨为弱电解质；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个阳离子和1个阴离子构成．
易错点
阿伏伽德罗常数的有关计算
知识点
3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
正确答案
解析
C2H4与C3H6最简式为CH2因此14g该混合气体中n(C)=14g/14g.mol,A选择正确。
PH=12的碳酸钠溶液中C(OH-)=
标况下0.56L丙烷的物质的量为0.025mol，一个丙烷分子中共价键数目为：
过氧化钠中的阴离子为
考查方向
解题思路
审题一定要认真，计算离子数目时除了知道浓度，还要知道溶液的体积，学会利用原子最外层电子数来计算分子中共价键数目。
易错点
不会利用最外层电子数计算分子中共价键数目、过氧化钠中阴离子辨别错误。
知识点
3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
正确答案
解析
A. 标准状况下，11.2 L的戊烷、液体、物质的量远大于0.5 mol，故所含的分子数
也远大于0.5NA，错误；B．28 g乙烯，是1 mol，从乙烯结构简式H2C=CH2知，每分子含有6个共用电子对，故4NA错误；C．1 mol甲基的电子数目为(7+2)NA，故错误；至此，即筛选出正确选项D——D．乙烯、丙烯、丁烯的分子组成均有相同的最简式CH2，现有混合气体共14 g，求得n(CH2)=1 mol，其所含原子数为3NA。
考查方向
解题思路
充分了解物质的状态及分子组成结构，逐一筛选。
易错点
忘记知识点——4个及以内碳原子数的烃在标准状况下才是气体；或者忽视了碳原子的K层还有2电子，因此会出现错选A或C。
知识点
2．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A、碳酸氢根离子水解，应该是小于0.1nA个HCO3-，故A错误；
B、22.4LC2H4和C3H6的混合气体在标准状况下是1mol，含有分子数为NA，故B对；
C．在相同温度下，pH=1且体积为1L的硫酸溶液，氢离子浓度为0.1mol/L，含有0.1mol氢离子；由于温度不同，水的离子积不同，没有告诉在常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度不一定为0.1mol/L，含有的氢氧根离子不一定为0.1mol，故C错误；
D．18g NH4+所含的电子数10N，故D错误。
考查方向
解题思路
碳酸氢根离子水解，应该是小于0.1nA个HCO3-，氢离子浓度为0.1mol/L，含有0.1mol氢离子；由于温度不同，水的离子积不同，没有告诉在常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度不一定为0.1mol/L，含有的氢氧根离子不一定为0.1mol
易错点
忽略水解和温度对化学反应的影响
知识点
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故A错误；
B．1molCl2与足量的铁反应，氯气最多得到2mol电子，则转移的电子数为2NA，故B错误；
C．标准状况下四氯化碳不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．0.2mol金属钠与足量的O2反应生成0.1mol过氧化钠，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，产物中总共含有0.3mol离子，含有的离子数为0.3NA，故D正确；
本题正确答案是D
考查方向
解题思路
A．苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；
B．1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子；
C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体；
D．0.1mol钠完全反应生成0.1mo过氧化钠，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子．
易错点
注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。
知识点
3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
正确答案
解析
A.在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4条共价键，每个氧原子与2个硅原子形成共价键，故1mol硅原子占据4×1/2=2mol氧原子，但能形成4Mol硅氧共价键.6g SiO2的物质的量n=m/M==o.1mol，故含有的硅氧共价键为0.4mol，个数为0.4NA.
B.常温下，1L0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，由于水中含有H离子，所以阳离子数目之和大于0.1NA。
C. 2.0g重水的物质的量为0.1mol，0.1mol重水分子中含有1mol质子、1mol中子，含有的质子数和中子数都为1.0NA，
D. 室温时，Kw不一定等于10-14
考查方向
解题思路
A、一个硅原子与4个氧原子形成4条共价键；
B、水中含有H离子；
C、0.1mol重水分子中含有1mol质子、1mol中子；
D、室温时，Kw不一定等于10-14
易错点
以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。
知识点
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