- 阿伏加德罗常数
- 共219题
5.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
正确答案
解析
A、标准状况下，11.2LHF不是1mol；
B、常温下pH=13的1.0L的Ba（OH）2液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故A错误；
C．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；
D、阳极：2Cl- -2e- =Cl2 如果是标准状况下22.4L氯气对应电子量为2mol,即2NA,但本题没有标况,所以不一定。
考查方向
解题思路
A、标准状况下， HF是液态。
B、25℃时，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含有0.1mol氢氧根离子；
C、铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量。
D、标准状况下22.4L气体对应物质的量为1mol。
易错点
本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系．
知识点
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
正确答案
解析
A、溶液体积不明确；故溶液中碳酸根的个数无法计算，故A错误B、一个氢氧化铁胶粒有多个氢氧化铁胶体的聚集体；故1molFeCl3形成的氢氧化铁胶体粒子数目小于NAC、PH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.01mol/L，故1L的该溶液中的氢氧根的个数为0.01 NA 个，故C错误D、1 mol苯和1mol苯甲酸完全燃烧时均消耗7.5mol氧气。故1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗氧气7.5mol，即7.5 NA 个氧气分子，与两者比例无关，故D正确本题正确答案是D
考查方向
解题思路
A、溶液体积不明确；B、一个氢氧化铁胶粒有多个氢氧化铁胶体的聚集体；C、PH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.01mol/LD、1 mol苯和1mol苯甲酸完全燃烧时均消耗7.5mol氧气。
易错点
阿伏伽德罗常数的有关计算；阿伏伽德罗定律
知识点
2.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8NA个
正确答案
解析
A．18gD2O中D的相对质量是2，D2O的相对质量是20。
B. 2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中含1mol阴离子 ，但溶液中水微弱电离出OH-
C.0.1 mol丙烯酸中含有含碳氧双键和碳碳双键的数目为0.2NA。
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4.（FeO. - Fe2O3.）1molFe生成二价铁，2molFe生成三价铁，共失去8NA个电子。
考查方向
解题思路
A．D的相对质量是2。
B. 溶液中水微弱电离出OH-
C.0.1 mol丙烯酸中含有含碳氧双键和碳碳双键。
D． Fe3O4.（FeO. - Fe2O3.）1molFe生成二价铁，2molFe生成三价铁
易错点
Fe3O4.（FeO. - Fe2O3.），丙烯酸中含有含碳氧双键和碳碳双键。
知识点
11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
A标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA
B密闭容器中23 g NO2与
C过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
D
正确答案
解析
A标准状况下，22.4 L庚烷是液体，
B用极值的思路两个物质计算一下，所得数值一样，
C 转移的电子数为0.2NA
D 还要考虑HCO3－水解生成碳酸。
考查方向
解题思路
联系与物质的量相关的其他物理两之间的转化关系
易错点
计算
知识点
2．设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）
正确答案
解析
A．根据题意知，通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，可知电解时Cu2+放电完全，且电解了一部分水。由0.1molCu(OH)2可知，电解时阳极产生了0.1molCu和0.1molH2，结合电极反应式知，通过的电子为0.4mol;
B．单链烯烃分子通式为CnH2n，含有2（n-1）个碳碳双键。题干中的丙烯跟丁烯其实的等效的，可以认为只有丙烯或者只有丁烯，结果是一样的。或者都转化为乙烯，就是问1mol乙烯中的电子对。乙烯中有两个碳碳双键、四个碳氢单键，所以该题的答案是6NA；
C．1mol氧气作为氧化剂，得到的电子不一定为4mol，如钠与氧气的燃烧反应中，1mol氧气完全反应得到了2mol电子，得到的电子数为2NA；
D．常温下，1L0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增大，阴离子数目之和大于0.1NA，但此处未交代溶液的体积。
考查方向
解题思路
A．0.1molCu(OH)2电解时阳极产生了0.1molCu和0.1molH2;
B．单链烯烃分子通式为CnH2n，含有2（n-1）个碳碳双键。题干中的丙烯跟丁烯其实的等效的；
C．钠与氧气的燃烧反应中，1mol氧气完全反应得到了2mol电子，得到的电子数为2NA；
D．常温下，1L0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol。
易错点
单链烯烃分子通式为CnH2n，含有2（n-1）个碳碳双键。
知识点
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