热门试卷

27．在容积为2L，且体积保持不变的密闭容器内加入0.4molN2和1.2molH2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示：

(1)从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为（                ）。

(2)若改变某一条件使平衡向正反应方向移动，则v(正)（                ）。

a．不变     b．减小

c．增大     d．均有可能

(3)在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高N2转化率的是（                ） 。

 a．选用更有效的催化剂                 b．升高反应体系的温度

 c．降低反应体系的温度                 d．缩小容器的体积

(4)能说明反应达到平衡的是（                ）。

a．n(N2)和n(H2)之比保持不变        b．一个NN断裂的同时，有3个H—H键形成

c．体系中气体密度保持不变         d．H2的减少速率，等于NH3的生成速率

e．体系中平均分子量保持不变       f．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等

(5)第5min，若改变反应温度，则NH3的浓度不可能为 （                ） mol·L-1。

a．0.40         b．0.12          c．0.10         d．0.08

(6)在第5min将容器压缩一半体积，若在第8min达到新的平衡(NH3的浓度约为0.25 mol·L-1)，请在上图中画出第5～9分钟内NH3浓度的近似变化曲线。

28．在一定温度、一定容积的密闭容器中，发生如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。

（1）实验测得：1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol I2分子中的化学键断裂时需要吸收152.7kJ的能量，1molHI分子中的化学键形成时要释放298.7kJ的能量。则该反应的热化学方程式为                    。

（2）在457．6℃时，反应体系中各物质的近似浓度的有关数据如下：

①在上述条件下，从反应开始直至t2时，氢气的平均反应速率为 ___________ 。

②在上述条件下，对于达到平衡状态的该可逆反应，下列说法正确的是___________。

  A．达到平衡状态的标志之一是气体的密度不再变化

  B．混合气体的颜色不再变化

C．向容器中充入氩气，正、逆反应速率都不变，化学平衡不移动

D．将容器的容积缩小为原来的一半，正、逆反应速率都加快，化学平衡发生移动

③根据表中数据，计算457．6oC时该反应的平衡常数K约为_______ (保留整数)；  若ToC时该反应的平衡常数为0.25，则T____457．6oC(填“=”、“>”或“<”)，ToC时将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L密闭容器中，达到平衡时I2的转化率为 _________ 。

（3）25oC时，Ksp(PbI2)=8.49×10-9。将1mL l.0×10-3mol·L-1(CH3COO)2Pb溶液滴入    100mLl.0×10-3mol·L-1的HI溶液中，是否会产生PbI2沉淀?__________(填“是”或“否”)。