热门试卷

（16分）在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,如图(1)所示即是NaCl的晶体结构,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。                                               

①在晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有        个。

每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Na+共有         个。而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为             。

②在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。

                                                                                      a

（1）                              （2）                 （3）

③试回答下列问题：

NaCl晶体中离子键的键长为                     。Na+离子半径与Cl-离子

半径比r+/r- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）

④NaCl晶体中不存在分子,但在温度达到1413℃时,NaCl晶体形成气体,并以分子形式存在,现有29.25gNaCl晶体,强热使温度达到1450℃,测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况),则此时氯化钠气体的分子式为                      。

⑤纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为                 。

(10分)Ⅰ.（1分Ⅰ）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_______. （填字母）

Ⅱ.（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的

空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。请回答:

C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).

Ⅲ. （3分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

（1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，每个Cl-同时吸引着_______个Na+。

（2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等

的Cl-共有________个。

最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。

(1)写出镍基态原子的电子排布式                     

(2)MgCN2中的阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和  (填化学式),由此可推知CN的空间构型为           。

(3)四羰基镍[Ni（CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点一250C。沸点430 C。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是           ，镍原子和羰基之间的作用力为                     。

(4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，试写出该晶体的化学式         。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有      个。

（6分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子与H+形成水合氢离子（ H3O +）的立体构型为              。

（2）冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中与冰的晶体类型相同的是                    ；（填写编号）。

（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），

已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmd 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是            KJ kJ / mol 。

（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物。

（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学

式              、            。

（2）右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示          。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为                       。

（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为        （用a、b、c表示）。

a．F与B形成的化合物      b．B与D形成的稳定化合物

c．F的单质

②试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式：                           。

[物质结构与性质]（15分）

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；

（2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或 “低于”）X的该氢化物的熔点。

（3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；

②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；

③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；

（8分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为         ；乙晶体的化学式为               ；丙晶体的化学式为___      ___；丁晶体的化学式为____       __。

 【化学――选修物质结构与性质】（15分）

有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题。

(1) 写出E元素原子基态时的电子排布式__________________；

(2) C元素的第一电离能比氧元索的第一电离能 ______ ______ (填“大”或“小”)；

(3) CA3分子中C原子的杂化轨道类型是____________；

(4) A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有 ______ (填序号）；

①配位键 ②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键 ⑥氢键

若具有对称的空间构型，且当中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为 ____________ (填序号)；

a.平面正方形b.正四面体c.三角锥型  d. V型

(5) B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。其中D离子的配位数为_____,若该晶体的密度为ag • cm－3,则该晶胞的体积是______cm-3(写出表达式即可)。