- 晶体的常识
- 共3962题
A
B
C
D
正确答案
解析
解：氯离子位于顶点，晶胞中数目为8×
故选C．
（1）每个晶胞中有______个CO2分子．
（2）每个CO2分子周围紧邻等距的CO2分子有______个．
（3）每个CO2分子周围等距第二近的CO2分子有______个．
正确答案
解：（1）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，则每个干冰晶胞占有CO2分子为8×
（2）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以干冰晶胞中，每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；
故答案为：12；
（3）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离第二近的CO2分子分布在与该顶点相连的6个棱上的顶点，所以干冰晶胞中，每个CO2分子周围等距第二近的CO2分子有6个；
故答案为：6．
解析
解：（1）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，则每个干冰晶胞占有CO2分子为8×
（2）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以干冰晶胞中，每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；
故答案为：12；
（3）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离第二近的CO2分子分布在与该顶点相连的6个棱上的顶点，所以干冰晶胞中，每个CO2分子周围等距第二近的CO2分子有6个；
故答案为：6．
正确答案
解析
解：晶胞中K+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有K+离子的个数为
A、KO2中既含有离子键，又含有共价键，故A错误；
B、1molKO2中含有1molK+离子，1molO2-离子，含有的离子数目为2NA，故B错误；
C、晶体中与每个K+距离相等且最近的K+位于晶胞的顶点和面心上，每个顶点为8个晶胞所共有，每个晶胞中有3个面上的K+距离相等且最近，而每个面为两个晶胞共有，则晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8×3×
D、晶体中位于顶点的K+离子和位于边上的阴离子距离最近，每个顶点为8个晶胞所共有，而每个边为4个晶胞共有，每个晶胞中有3个边上的阴离子距离相等且最近，根据均摊法计算，晶体中每个K+同时吸引着阴离子的数目为8×3×
故选D．
用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如图1：
（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①、②的化学方程式是______、______．
（2）基态铜原子的核外电子排布式为______，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是______．
（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是______，分子的空间构型是______．
（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因______；在该晶体中存在化学键的种类有______．
（5）Cu2O的晶胞结构如图2所示，该晶胞的边长为acm，则Cu2O的密度为______g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）．
正确答案
解：（1）由题给信息知反应①是Cu2S和O2反应生成Cu2O的反应，由于Cu元素的化合价不变，O元素的化合价降低，则S元素的化合价一定升高，结合所学知识知道生成的物质为二氧化硫．化学方程式为2Cu2S+3O2
反应②是Cu2O和Cu2S反应生成Cu的反应，Cu元素的化合价降低，元素S的化合价升高生成二氧化硫，化学方程式为2Cu2O+Cu2S
故答案为：2Cu2S+3O2
（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，铜的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小，所以第一电离能较大的是氧；
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；氧；
（3）由（1）分析知反应①②生成的相同气体分子是SO2，SO2中价层电子对个数=2+
故答案为：sp2；V型；
（4）在水中得到深蓝色透明溶液，加入乙醇析出晶体，说明在乙醇中溶解性降低，根据相似相溶分析：乙醇分子极性弱于水的极性，在乙醇中溶解度降低；[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键；
故答案为：乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低溶质的溶解度；共价键、离子键、配位键；
（5）O原子在晶胞的顶点和体心，故O原子数=
故答案为：
解析
解：（1）由题给信息知反应①是Cu2S和O2反应生成Cu2O的反应，由于Cu元素的化合价不变，O元素的化合价降低，则S元素的化合价一定升高，结合所学知识知道生成的物质为二氧化硫．化学方程式为2Cu2S+3O2
反应②是Cu2O和Cu2S反应生成Cu的反应，Cu元素的化合价降低，元素S的化合价升高生成二氧化硫，化学方程式为2Cu2O+Cu2S
故答案为：2Cu2S+3O2
（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，铜的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小，所以第一电离能较大的是氧；
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；氧；
（3）由（1）分析知反应①②生成的相同气体分子是SO2，SO2中价层电子对个数=2+
故答案为：sp2；V型；
（4）在水中得到深蓝色透明溶液，加入乙醇析出晶体，说明在乙醇中溶解性降低，根据相似相溶分析：乙醇分子极性弱于水的极性，在乙醇中溶解度降低；[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键；
故答案为：乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低溶质的溶解度；共价键、离子键、配位键；
（5）O原子在晶胞的顶点和体心，故O原子数=
故答案为：
（1）基态Cu原子的外围电子排布式为______．
（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如①CH2=CH2②HC≡CH ③
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为______（写出一个即可）．
（4）向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是______．
A．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
B．[Cu（NH3）4]SO4组成元素中，N、O、S第一电离能大小顺序是O＞N＞S
C．[Cu（NH3）4]SO4 所含有的化学键有离子键、极性键和配位键
D．NH3分子和H2O分子的空间构型不同，且氨气分子的键角小于水分子的键角
（5）已知CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为______cm （用含d和NA的式子表示）．
正确答案
解：（1）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知可得Cu基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2））①CH2=CH2中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．
②CH≡CH中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化．
③苯中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2杂化．
④HCHO中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．
故①、③、④采取sp2杂化．
HCHO中碳原子采取sp2杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形．
故答案为：①③④；平面三角形．
（3）CO分子中含有2个原子，其价电子个数是10，所以与Ni（CO）4中配体互为等电子的离子是CN-；
故答案为：CN-；
（4）A、NH3分子和H2O分子之间形成4种不同的氢键，故A错误；
B、[Cu（NH3）4]SO4组成元素中，其第一电离能大小顺序是N＞O＞S，故B错误；
C、N与H原子形成极性共价键，[Cu（NH3）4]2+与SO42-形成离子键，Cu2+与NH3形成配位键，故C正确；
D、氨气分子的键角小于水分子的键角，故D错误．
故答案为：C；
（5）该晶胞中含有4个H原子，铜原子个数=8×
故答案为：
解析
解：（1）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知可得Cu基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2））①CH2=CH2中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．
②CH≡CH中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化．
③苯中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2杂化．
④HCHO中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．
故①、③、④采取sp2杂化．
HCHO中碳原子采取sp2杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形．
故答案为：①③④；平面三角形．
（3）CO分子中含有2个原子，其价电子个数是10，所以与Ni（CO）4中配体互为等电子的离子是CN-；
故答案为：CN-；
（4）A、NH3分子和H2O分子之间形成4种不同的氢键，故A错误；
B、[Cu（NH3）4]SO4组成元素中，其第一电离能大小顺序是N＞O＞S，故B错误；
C、N与H原子形成极性共价键，[Cu（NH3）4]2+与SO42-形成离子键，Cu2+与NH3形成配位键，故C正确；
D、氨气分子的键角小于水分子的键角，故D错误．
故答案为：C；
（5）该晶胞中含有4个H原子，铜原子个数=8×
故答案为：
铬及其化合物在工业上有重要用途．请回答下列问题：
（1）基态铬原子的核外电子排布式为______．
（2）沙瑞特试剂[（C5H5N）2•CrO3]是一种高选择性氧化剂．例如它可将乙醇氧化生成乙醛而不继续氧化生成乙酸．
①沙瑞特试剂组成元素中C、O、N的第一电离能从大到小顺序为______．
②CH3CHO分子中C原子的杂化类型为______．
（3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶．则固态CrO2Cl2属于______晶体．已知N
CS2互为等电子体，则1mol N
（4）元素Cr的一种氮化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为______．
（5）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol•L-1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配离子的化学式为______．
正确答案
1s22s22p63s23p63d54s1
N＞O＞C
sp3、sp2
分子
2NA
CrN
[Cr（H2O）4Cl2]+
解析
解：（1）铬是24号元素，其原子核外有24个电子，根据工作原理知其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
②乙醛分子中甲基碳原子含有4个价层电子对，所以采用sp3杂化，醛基碳原子含有3个σ键，所以采用sp2杂化，故答案为：sp3、sp2；
（3）分子晶体的熔沸点较低，氯化铬酰的熔沸点较低，所以属于分子晶体；
二硫化碳和NO2+的结构相似，根据二硫化碳的结构知NO2+中有2个π键，所以1mol NO2+中含有π键数目为
2NA，故答案为：分子，2NA；
（4）该晶胞中氮原子个数=8×
故答案为：CrN；
（5）能和硝酸银反应生成白色沉淀的是配合物中外界氯离子，n（AgNO3）=2mol•L-1×0.05L=0.1mol，0.1molCrCl3•6H2O和0.1mol硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以该配合物外界氯离子个数是1，则有2个氯原子是配位原子，该配合物的配位数是6，所以有4个水分子是配体，则该配离子的化学式为[Cr（H2O）4Cl2]+，故答案为：[Cr（H2O）4Cl2]+．
（1）基态砷原子的电子排布式为______；砷与溴的第一电离能较大的是______．
（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体．AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是______．
（3）Na3AsO4可作杀虫剂．AsO43-的空间构型为______，与其互为等电子体的一种分子为______．
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示．该化合物的分子式为______，As原子采取______杂化．
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．GaAs晶体中，每个As与______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有______（填字母）．
A．离子键 B．氢键 C．配位键 D．金属键 E．极性键．
正确答案
解：（1）As的原子序数为33，由构造原理可知电子排布为[Ar]3d104s24p3；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能Br＞As，故答案为：[Ar]3d104s24p3；Br；
（2）AsH3和PH3形成的晶体均是分子晶体，其沸点受分子间作用力大小的影响，对于组成和结构相似的物质分子间作用力和其相对原子质量成正比，所以AsH3的沸点高于PH3，
故答案为：AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力；
（3）AsO43-中含有的孤电子对数是0，中心原子有4个共价键，所以其构型是正四面体形．原子总数相同．价电子总数相同的分子称为等电子体．AsO43-中含有5个原子，32个价电子，所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳，故答案为：正四面体形；CCl4；
（4）根据分子结构可知，分子内含有6个氧原子，4个砷原子，化学式为As4O6，每个As原子形成3个共价键，又因为中心原子还有1对孤对电子，所以采用的是sp3杂化，
故答案为：As4O6；sp3；
（5）金刚石形成的晶体属于原子晶体，碳原子可以形成4个碳碳单键，所以每个As应与4个Ga相连，金刚石中含有的化学键是共价键，所以该物质中含有的化学键是极性键，单键为σ键，又因为砷原子还有1对孤对电子，而镓原子有容纳孤对电子的空轨道，所以还可以构成配位键，
故答案为：4；CE．
解析
解：（1）As的原子序数为33，由构造原理可知电子排布为[Ar]3d104s24p3；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能Br＞As，故答案为：[Ar]3d104s24p3；Br；
（2）AsH3和PH3形成的晶体均是分子晶体，其沸点受分子间作用力大小的影响，对于组成和结构相似的物质分子间作用力和其相对原子质量成正比，所以AsH3的沸点高于PH3，
故答案为：AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力；
（3）AsO43-中含有的孤电子对数是0，中心原子有4个共价键，所以其构型是正四面体形．原子总数相同．价电子总数相同的分子称为等电子体．AsO43-中含有5个原子，32个价电子，所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳，故答案为：正四面体形；CCl4；
（4）根据分子结构可知，分子内含有6个氧原子，4个砷原子，化学式为As4O6，每个As原子形成3个共价键，又因为中心原子还有1对孤对电子，所以采用的是sp3杂化，
故答案为：As4O6；sp3；
（5）金刚石形成的晶体属于原子晶体，碳原子可以形成4个碳碳单键，所以每个As应与4个Ga相连，金刚石中含有的化学键是共价键，所以该物质中含有的化学键是极性键，单键为σ键，又因为砷原子还有1对孤对电子，而镓原子有容纳孤对电子的空轨道，所以还可以构成配位键，
故答案为：4；CE．
某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．
试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着______个X，该晶体的化学式为______．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为______．
（4）设该晶体的摩尔质量为M g•mol-1，晶体密度为ρ•cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为______．
（5）如图2图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是______
A．①B．②C．③D．④
（6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
正确答案
4
XY2或Y2X
12
109°28′
B
V型
平面三角形
三角锥型
正四面体
解析
解：（1）由离子晶体晶胞图，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，则每个Y同时吸引着4个X，空间有8个晶胞无隙并置，则每个X同时吸引着8个Y，1个晶胞中含X为4×
故答案为：4；XY2或Y2X；
（2）由图可知，X在顶点，则一个晶胞中最近的X有3个，为面上的距离，晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有3×
故答案为：12；
（3）1个Y与4个X形成空间正四面体结构，则晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′，
故答案为：109°28′；
（4）设两个距离最近的X中心间的距离为xcm，则晶胞的体积=
则x=
故答案为：
（5）由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，钠离子和氯离子的配位数是6，
故选：B；
（6）硫化氢分子中硫原子含有两个共价单键且含有两个孤电子对，所以为V形结构；
碳酸根离子价层电子对个数是3+
磷化氢分子中价层电子对个数=3+
高氯酸根离子中价层电子对个数=4+
故答案为：V形，平面三角形，三角锥形，正四面体．
A．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为______．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______．
（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是______；1mol O22+中含有的π键数目为______．
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr3+基态核外电子排布式为______．
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为______．
B．硫酸锌是一种重要的工业原料．在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：
步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体．
步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解．②停止加热，让其自然冷却、结晶．③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体．
（1）废液中含有的不溶性杂质是______．
（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是______．（填字母）
a．NH3•H2O b．ZnO c．ZnCO3 d．NaOH
（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当______时，停止加热．
（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是______．
（5）抽滤装置如图2所示，仪器B的名称是______．仪器C的作用是______．
（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是______．
正确答案
解：A．（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是：F＞N＞O；
OF2分子中O原子价层电子对个数=2+
故答案为：F＞N＞O；V形；
（2）NO2+离子中氮原子价层电子对个数=2+
O22+和N2分子为等电子体，其结构和N2结构相似，一个氮气分子中含有2个π键，所以一个O22+中含有两个π键，则1mol O22+中含有的π键数目为2NA；
故答案为：sp；2NA；
（3）Cr元素的原子序数是24号元素，其原子核外有24个电子，Cr3+核外电子数是21，根据构造原理其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；
（4）该晶胞中，钙离子个数=8×
B．（1）锌和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌，铅和硫酸反应生成难溶性的硫酸铅，所以废液中不溶性杂质为PbSO4，故答案为：PbSO4；
（2）氧化锌和碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌且不引进新的杂质，氨水和氢氧化钠溶液都能改变溶液pH，但引进杂质，故选bc；
（3）当溶液表面出现晶膜时停止加热，利用余热将水分蒸干即可，故答案为：溶液表面出现晶膜；
（4）硫酸锌为强酸弱碱盐，锌离子水解而使其溶液呈酸性，为防止硫酸锌水解，应该向溶液中加入少量稀硫酸，故答案为：防止硫酸锌水解；
（5）该仪器为吸滤瓶；C装置有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：吸滤瓶；防止倒吸；
（6）乙醇和水能互溶，且乙醇易挥发，挥发时带走水分，故答案为：利用乙醇挥发性除去晶体表面的水分．
解析
解：A．（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是：F＞N＞O；
OF2分子中O原子价层电子对个数=2+
故答案为：F＞N＞O；V形；
（2）NO2+离子中氮原子价层电子对个数=2+
O22+和N2分子为等电子体，其结构和N2结构相似，一个氮气分子中含有2个π键，所以一个O22+中含有两个π键，则1mol O22+中含有的π键数目为2NA；
故答案为：sp；2NA；
（3）Cr元素的原子序数是24号元素，其原子核外有24个电子，Cr3+核外电子数是21，根据构造原理其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；
（4）该晶胞中，钙离子个数=8×
B．（1）锌和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌，铅和硫酸反应生成难溶性的硫酸铅，所以废液中不溶性杂质为PbSO4，故答案为：PbSO4；
（2）氧化锌和碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌且不引进新的杂质，氨水和氢氧化钠溶液都能改变溶液pH，但引进杂质，故选bc；
（3）当溶液表面出现晶膜时停止加热，利用余热将水分蒸干即可，故答案为：溶液表面出现晶膜；
（4）硫酸锌为强酸弱碱盐，锌离子水解而使其溶液呈酸性，为防止硫酸锌水解，应该向溶液中加入少量稀硫酸，故答案为：防止硫酸锌水解；
（5）该仪器为吸滤瓶；C装置有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：吸滤瓶；防止倒吸；
（6）乙醇和水能互溶，且乙醇易挥发，挥发时带走水分，故答案为：利用乙醇挥发性除去晶体表面的水分．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、4.0g碳化硅晶体的物质的量为
B、PCl3中各原子满足8电子结构，BF3中B原子、HClO中H原子不满足8电子稳定结构，故B错误；
C、电解精炼铜时，阳极失电子的物质除铜外，其它部分杂质也发生氧化反应，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数不一定为0.1NA，故C错误；
D、Ba（OH）2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应生成2mol水与1mol硫酸钡沉淀，生成硫酸钡沉淀也放出热量，所以放出的热量应大于114.6 kJ，故D错误；
故选A．
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