热门试卷

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，且都位于周期表前四周期。A的单质是密度最小的气体，B的双原子单质分子中，σ键与π键数目之比为1：2；C与B形成的一种化合物在常温下呈红棕色，D单质与它同主族下一周期元素的单质组成的合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。E与D位于同一周期，且E元素的单质、氧化物熔点都很高。化合物FA溶于B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，能生成两种气体，溶液呈蓝色。

(1)D的离子结构示意图为____________；Q分子是B2C的等电子体，Q的结构简式为___________。

(2)基态F+的电子排布式为____________；BA3分子的立体结构为______________。

(3)BAs晶体所含化学键类型有______________；BAs与水反应的化学方程式为___________________。

(4)如图是C、F元素组成的化合物M、N的晶胞示意图，M的化学式为_________，N的名称为_________。

氢是地球上极为丰富的元素。

(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________

(2)NN的键能为942 kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的________键比_______键稳定(填“σ”或“π”)。

(3)(CH3)3NH+和AlCl-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”)．可用作__________(填代号)。

a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.合材料 d.绝热材料

(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N3-相连的X+有__________个。

(I)多项选择题CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_______。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几体构型均为三角锥形

D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3

(Ⅱ)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

(1)指出锌在周期表中的位置：第_______周期______族，_______区。

(2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_____________ ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_____________________。

(3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于________（填“极性分子”或“非极性分 子”）；在[ Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体的中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

(4)图4表示锌与非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为____；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是___________________________。

下图为高温超导领域里的一种化合物--钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离、钙离子各有__________、

____________个。

（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是_________。该物质的化学式可表示为_________。

（3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm(1nm=10-9m)，则该晶体的密度为_________g/cm3。

下图是元素周期表的一部分

⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是____________________________。     

⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布式为______________，B在元素周期表中的位置是___________。

⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式__________。除x外，第四周期中最外层只有一个电子的还有_________（填元素名称）。

⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物，如邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（），前者沸点低于后者，理由是___________________。

2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘-131和铯-137。碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日 本政府计划向核电站附近居民发放防止碘-131辐射的药物碘片。

(1) Cs（铯）的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素A、B、C的电离能如下表

那么三种元素A、B、C的元素符号分别为___________，形成其单质晶体的化学键类型是____________。

(2)F与I同主族，BeF2与氢气爆炸的生成物H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是________、_________。

(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。

BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B-Cl键的键角为_____________。

(4)碘-131是碘单质，其晶胞结构如下图甲所示，该晶胞中含有_______个I2分子；KI的晶胞结构如下图乙 所示，每个K+紧邻___个I-。

某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析

（1）晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着______个Y，该晶体的化学式为__________ 。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。

（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________。

立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题

(1)在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐___________，比较下列原子的第一电离能：Be___B，N___O(填“>”“<”)，其原因是___________________。

(2)下图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为_____________，该晶体中B原子填充N原子的_____________空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为__________g/cm3（只要求列出算式）。

(3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因：________________________。

(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为__________。请画出六方氮化硼的平面结构示意图（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每 种原子不少于7个）___________________。

金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，如图所示即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示金的相对原子质量。

(1)金晶体每个晶胞中含有____个金原子。

(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定____。

(3)一个晶胞的体积是多少？____________

(4)金晶体的密度是多少？____________