热门试卷

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如左下图：

(1)下列有关说法正确的是_____________。

a.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

b.O2、CO2、N2都是非极性分子

c.每个N2中，含有2个π键

d.CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为

(2)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍为O价，镍原子在基态时，核外电子排布式为____；[Ni(CO)4]的配体是____，配位原子是____。

(3)Zr原子序数为40，价电子排布为4d25s2，它在周期表中的位置是____。

(4)为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作催化剂。一种复合氧化物晶体结构如右上图， 与每个Sr2+紧邻的O2-有____个。

图(1)是NaCl的晶体结构。在NaCl的晶体结构中，钠离子和氯离子可以被看成是不等径的刚性网球，并彼此相切如图(2)。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和如图(3)，已知a为常数。

试回答下列问题：

(1)在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引_______个Cl-，Na+数目与C1-数目之比为_____。

(2)Na+半径与Cl-半径之比为r+:r-=_______(已知 = 1.414，=1.732,=2.236)。

(3)NaCI晶体不存在分子，但在温度达到l 413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6 L （已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式为________。

如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题

（1）在NaCl晶体中，与每个Cl-距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。 A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体

（2）NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29．25g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5．6L（已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_____________。

（3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取ag NaCl固体并转移到定容容器A中；

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤①中A仪器最好使用_______________。

A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管

（4）已知NaCl晶体中，距离最近的Na+与Cl-间的平均距离为bcm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为______________________。（用含V、a、b的代数式表示）

工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．

（1）基态钛原子的核外电子排布式为______．

（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于______晶体．

（3）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是______．

A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体

B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性

C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同

（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是______，原因是______．

（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为______，分子的空间构型为______．

（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为______．

[三选一----物质结构与性质]

下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）写出元素⑥的基态原子电子排布式__________，元素⑦位于_____________区。

（2）元素②和③的第一电离能大小顺序是__________（用元素符号表示）。请写出由第二周期元素组成的与N3-互为等电子体的离子的化学式_________ ，其空间立体结构为___________。

（3）在测定①和④形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是____________。

（4）在叶绿素a中含有元素⑤，下图是叶绿素a的部分结构，在该分子中C原子的杂化类型有___________。

（5）②和⑦形成某种化合物的晶胞结构如上图所示（每个球均表示1个原子，其中②显-3价），则其化学式为________________。

某离子晶体的晶胞结构如图。（该晶胞可看成由8个小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个白球，在大立方体的8个顶点和6个面心上各有一个黑球）试求

(1)晶体中每一个Y同时吸引着____个X，每个X同时吸引着____个Y，该晶体的化学式是____。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有____个。

(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X 间中心距离为____cm。

现有甲．乙．丙．丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为__________；乙晶体的化学式为__________；丙晶体的化学式为__________；丁晶体的化学式为_____________。

金晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为

1.44×10-10 m，求

（1）金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。

（2）金的密度为_________g·cm-3。