热门试卷

现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为______________ ；乙晶体的化学式为_________________；丙晶体的化学式为_________；丁晶体的化学式为_________ 。

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种．

（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为______

在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______．在四大晶体类型中，GaN属于______晶体．

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是______（填化学式）．

（4）氯化钠晶体的晶胞边长为acm，则氯化钠晶体的密度为：______g/cm3．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：

（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______，C元素在周期表中的位置是______．

（2）C和D的离子中，半径较小的是______（填离子符号）．

（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______．

（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是______．

（1）通常所说的化石燃料有______、______、______（至少写三种）．我国东海和南海的海底有大量“可燃冰”，它是甲烷分子居于水分子形成的笼中的产物（如图所示），“可燃冰”是否属于化石燃料？______．（填“是”或“否”）

（2）甲烷在0℃的海水中，只要压强达到3Mpa就能形成“可燃冰”．已知海底每增加10m，压强就增大0.1Mpa，在这一温度下，多深的海底可能找到“可燃冰”？______．

（3）在“可燃冰”中，平均每46个水分子构成8个笼，每个笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若这8个笼中有6个笼容纳的是CH4分子，另外2个笼容纳的是H2O分子，则“可燃冰”的平均组成是下列各项中的______．

A．CH4•2H2O      B．CH4•6H2O     C．CH4•8H2O     D．CH4•10H2O．

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为_____________；

(2) NiO、FeO的品体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_____ FeO（填“<”或“>”）；

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______、_______；

(4)金属镍与镧( La)形成的合金足一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示，该合金的化学式为_________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________，氮镍之间形成的化学键是__________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______________。