热门试卷

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素，基态X原子核外有2个未 成对电子，基态Z原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，W的核电荷数等于X与Y的核电荷数之和的2倍。

(1)2在元素周期表中的位置是___，W元素基态原子的电子排布式是____。

(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示，下同），H-X、 H-Y、H-Z三种共价键中，键长最长的是__。

(3)Y的最简单氢化物的空间构型为___，它得到H+后形成的微粒中键角是____。

(4)X与氢可形成一种原子个数之比为1：1的化合物，其相对分子质量为26，该分子中存在 个σ键，其中心原子的杂化方式是___。

(5)W单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，其晶胞结构如图所示，面心立方晶胞和体心立方 晶胞中实际含有的W原子个数之比为___。

A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。其中只有D为金属元素，A与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D+与C2-具有相同的电子层结构

（1）E 元素位于元索周期表的第_____周期第_____族

（2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种。其中一个5 原子分子甲的电子式为__________。

（3）乙是由B、C、D三种元素组成的物质，写出乙的一种用途_______________。

（4）A与C形成一种物质丙，在酸性条件下，将少量丙加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是_________________________。

（5）由D、E两种元素组成的物质丁，请用电子式表示丁的形成过程_________________________。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1：1型氧化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z 的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如下图），边长为

4.03×10-10m．顶点位置由Z4+所占，体心位置由Ba2+所占， 所有棱心位置为O2-所占。

(1)Y存周期表中位于________；Z4+的核外电子排布式为___________；

(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该________（填“高于”或“低于”）X氧化物。

(3)①制备M的化学反应方程式是________________；

②在M品体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的________；

③在M晶体中，Z4+的氧配位数为______；

④已知O2-半径为1.40×10-10m，则Z4+的半径为_______m。

（三选一）【物质结构与性质】

已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。

请回答下列问题：

(1)D是元素周期表中第____周期，第_______族的元素；其基态原子的外围电子排布式为____________________。

(2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。

(3)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为____________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是___________________。

(4)D能与AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________。D(AC)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)5晶体属于_________（填晶体类型）。

(5)SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。

W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电核数依次增大。      

（1）W单质的化学式为__________ ，Z元素原子核外有__________个原子轨道填充了电子。    

（2）W和X形成的化合物中的共价键按原子轨道的重叠方式属于____________键。    

（3）Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________（填元素符号）。

（4）Z和X形成的化合物构成的晶体属于___________晶体。    

（5）Y晶体的堆积方式如下图所示，晶胞中Y原子的配位数为___________。    

（6）不用电解Y与N熔融化合物的方法生产Y单质的原因是_____________。