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1 单选题 · 6 分

已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)  △H=a kJ∙mol—1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)  △H=b kJ∙mol—1,P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为c kJ∙mol—1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。下列叙述正确的是

AP-P键的键能大于P-Cl键的键能

B可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(g)的反应热△H

CCl-Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4kJ∙mol—1 

DP-P键的键能为(5a-3b+12c)/8kJ∙mol—1

1 单选题 · 2 分

已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s),△H=-701.0kJ·mol-1
       2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s),△H=-181.6kJ·mol-1;则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为

A+519.4kJ·mol-1

B+259.7kJ·mol-1

C-259.7kJ·mol-1

D-519.4kJ·mol-1

1 简答题 · 15 分

28.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

(1)已知:

计算上述反应的△H=________ kJ·mol-1

(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=____________ (用α等符号表示)。

(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实___________。

②控制反应温度为600℃的理由是____________。

(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。

① CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

② 不用高温水蒸气,可降低能量消耗

③ 有利于减少积炭

④ 有利于CO2资源利用

1 填空题 · 16 分

工业上采用乙苯与脱氢生产重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在气氛中的反应可分两步进行

(1)上述乙苯与反应的反应热为________________________

(2)①乙苯与反应的平衡常数表达式为:K=______________________

②下列叙述不能说明乙苯与反应已达到平衡状态的是_____________________

a。                   b。

c,消耗同时生成      d。的体积分数保持不变

(3)在3L密闭容器内,乙苯与的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、的起始浓度分别为,其中实验I在,而实验II、III分

别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_______________

②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________________

③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。

(4)若实验I中将乙苯的起始浓度改为,其他条件不变,乙苯的转化率将        (填“增大”、“减小”或“不变”),此时平衡常数为_____________________。

1 填空题 · 16 分

磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。

(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成

1mol产物的数据)。

请回答问题:

①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是              。

②P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3=     。新 课   标   第  一 网

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

①反应在50~150s 内的平均速率v(PCl3)=             。

②试计算该温度下反应的平衡常数(写出计算过程,保留2位有效数字)

(3)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。

①为获得较纯的Na2HPO4,pH应控制在       ;pH=6时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为:

②Na2HPO4溶液呈碱性,加入足量的CaCl2溶液,溶液显酸性,溶液显酸性的原因是(从离子平衡角度分析)                                                         。

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