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1 单选题 · 6 分

根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是

① I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol

② I2(s)+ H2(g) 2HI(g)  △H=+26.48 kJ/mol

A254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ

B当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole

C反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

1 简答题 · 17 分

H2O2是一种强氧化剂,被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面。

(1)H2O2不稳定,当其中含Fe2+时,会发生反应:,则Fe2+在此过程中所起的作用是__________,当生成336mL O2(标准状况)时,反应中转移电子的物质的量为__________mol。

(2)下表是在常压、60℃和不同pH条件下,6mL30%在60minH2O2内释放出氧气的体积。则下列说法正确的是__________。

a. pH越大,H2O2的分解速率越大

b. pH在9左右,H2O2的分解速率最大

c. 6mL30%分解最多释放出的氧气的体积为639mL

d. pH=5.50时,0~60min内,v=1.5mL

(3)溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定,反应中MnO4被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为__________。

(4)科学工作者以Ir-Ru/Ti为阳极、ACFC为阴极,在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备H2O2。电解过程中,阳极区溶液的pH_(填“增大”“不变”或“减小”),阴极产生H2O2的电极反应式为__________。若不通空气,则阴极得到的产物是__________。

(5)己知断裂1mol化学键所需的能量143,H-O为463。则的ΔH=__________kJ·mol-1

1 填空题 · 16 分

运用所学知识,解决下列惩题:

(1)合成氨的热化学方程式为

已知:

(2)工业上用NH3和CO2原料合成尿素的化学方程式为:

,该反应的平衡常数和温度关系如下表:

①该反应的正反应是——反应(填“放热”或“吸热”)。

②在一定条件下,原料气中的氨碳比平衡转化率的关系如图,请解释曲线变化趋势的原因____。

③图中B处NH3的平衡转化率为____。

(3)氨可用作碱性燃料电池的燃料,电池反应为,则氨燃料电池的负极电极反应为____。

(4)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图:

①电源的正极为____(填“A"或“B")。

②阳极室中发生的反应依次为____、____。

③邀鳃结束震,蘸极室溶液的pH与电解前相比将____(填“增大”、“减小”或“不变”);若两极挟收集到气体8。 96 1(标准状况),则除去的尿素为-g(忽略气体的溶解)。

1 填空题 · 15 分

1923年以前,甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的。现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法,工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:

(1)反应②是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_____K(B)(填“>”、“<”或“=”)。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=________(用K1、K2表示)。

(3)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是_____________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是____________。

(4)甲醇燃料电池有着广泛的用途,若采用铂为电极材料,两极上分别通入甲醇和氧气,以氢氧化钾溶液为电解质溶液,则该碱性燃料电池的负极反应式是_________________;

(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成醋酸。通常状况下,将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+ c(CH3COO),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_____________。

1 单选题 · 6 分

已知CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H<0,若其他条件不变,以下说法中正确的是

A加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变

B升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变

C改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变

D若在原电池中进行,反应放出的热量不变

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