热门试卷

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是________。

② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则

Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

③ 已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）___________  0

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原是___________ 。

③ 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

（3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：

①过程Ⅱ的化学方程式是___________ 。

②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式___________ 。

③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)   ΔH = ―1316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是___________ 。

29．盐酸是重要的化工原料。工业上利用氢气与氯气反应制盐酸。回答下列问题

（1）氢气在氯气中燃烧的现象为（           ）。

（2）已知：；

 H2（g）的燃烧热为（         ） 。断裂1 mol H—H键、Cl—Cl键需吸收的能量分别为436 kJ、242.8kJ，则断裂1 mol H—Cl键需吸收的能量为（            ）kJ。

（3）制取盐酸的原料氢气和氯气工业上通过氯碱工业制得。图是氯碱工业的原理示意图（阳离子交换膜只允许阳离子通过）。

①电解食盐水的化学方程式为（        ）

②图中，石墨接电源（       ） 极，电解时铁电极的电极反应为 （          ），电解过程中通过离子交换膜的主要离子是（         ）  。

（4）实验室利用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是（             ）  。

23．（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如右图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：（               ）。

（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是   （                  ） （用离子方程式表示）。

（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为  （                   ） 。

（4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：

2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) 　Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq) 写出上述反应的平衡常数表达式（　　　　　）；某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验

请分析实验①、②产生不同现象的原因：（       ）。

（5） 在室温下，化学反应I–(aq)+ ClO–(aq) =  IO–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I–­]1 [ClO–]b [OH–]c（温度一定时，k为常数）。

①设计实验2和实验4的目的是（                    ）  ；

②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= （                ） 。