热门试卷

       己是Rb，原子序数是37；钠、铷 同一主族的元素，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，所以它们与水反应的能力逐渐增强，反应越来越剧烈。

甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y是HClO，该物质具有强的氧化性，故具有漂白性，其电子式为

       在上图转化关系中①②③反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，而④中元素的化合价没有发生变化，所以该反应是非氧化还原反应。

       如构成原电池，Fe被腐蚀，则Fe为负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，Fe2+与[Fe(CN)6]3-会发生反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式是：3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓

        NaCl溶液电解的化学方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，在该反应中，每转移2mol电子，反应会产生2molNaOH，n(NaCl)=1L×1mol/L=1mol，当NaCl电解完全后反应转移1mol电子，反应产生1molNaOH，当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12，n(NaOH)=10-2mol/L×1L=0.01mol<1mol，说明NaCl没有完全电解，则电子转移的物质的量是0.01mol，电子转移的数目约是N(e-)=0.01mol×6.02×1023/mol= 6.02×l021；

      反应②是Al与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

若上图中各步反应均为恰好完全转化，则4HCl+NaAlO2 =NaCl+AlCl3，所以混合物X中含有的物质是NaCl、Al(OH)3。

考查热化反应方程式的书写及盖斯定律的应用

①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)  ΔH=a kJ·mol-1

②2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;

③CO(g) + 0.5O2(g) = CO2(g) ΔH=c kJ·mol-1由三式联合得

2NO2(g)+ 4CO(g)= N2(g) + 4CO2(g) ΔH= a-b+2c kJ·mol-1

（1）恒容密闭容器中由于反应物产物均为气态，故反应前后气体的总质量不变，而气体的总物质的量在不断减小，由M=得知平均摩尔质量先不断增大，达平衡时保持不变，故C图象错误。B图象是由于反应进行过程中有能量变化，先改变后恒定。（2）CO浓度变化量为0.36 mol·L-1，故其速率为0.18mol·L-1·min-1 ，由化学方程式可知，CO与N2的反应反应速率比来2:1，故N2的反应速率为0.09mol·L-1·min-1；平衡后四种物质平衡浓度为NO:0.5 mol·L-1、CO:3 mol·L-1、N2:0.25 mol·L-1、CO2:0.5 mol·L-1，故平衡常数(3) ① NH4++H2O=NH3OH+H+  Kh= 即：Kh=，将C(H+)=10-5代入可计算求得水解平衡常数求算的变形    ; ②往（NH4）2SO4溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固体，水解平衡向正方向进行，但铵根的水解率减小，所以比值变大。（4）①根据N元素化合价变化情况判断，氮元素化合价由+2降到0，发生还原反应，因此Pt电极为正极 ②负极通入的是CO发生氧化反应生CO2，并且有O2-向负极迁移，所以负电极反应方程式书写 CO+O2—-2e-=CO2

如图2 所示，无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，说明为等压容器，对应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)只要转化到以便成比例即等效，所以有：

若去掉活塞，不引起活塞2的移动，说明心平衡宇原平衡等效。则3-2X=0解得x=1.5

甲相当等于3.6molCO 和3molNO刚好是乙的3倍，所以V甲：V乙=3:1

装置A中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O，

故答案为：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；

装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，所以反应现象为溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，故答案为：溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气；

检验亚硝酸钠的实验设计为将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．反应的离子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O，故答案为：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠；

整个过程发生四个反应，分别为：

①C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O(产生NO2气体)

②3NO2 + H2O == 2HNO3+NO(反应①中产生的NO2与B中水反应生成HNO3和第一部分NO)

③3Cu+8HNO3(浓) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(反应②中产生的HNO3与Cu反应生成第二部分NO)

④2NO+Na2O2 ==2NaNO2(此处NO来自②和③总共生成)

利用①、②、③并结合N原子守恒和关系式法得出C与NaNO2 的关系式为：

3C～12NO2～4NO～8HNO3～2NO

NO来自两部分，再结合反应④得：

3C～6NO～3Na2O2 简化后：C～Na2O2

NaNO2的物质的量：n(Na2O2)=1.56/78=0.02mol

C的质量：m(C)=12×0.02=0.24g

分析化合价变化可知，NO3－转化为N2化合价降低，即右边Ag-Pt电极为阴极，B为负极，A为正极。

阴极电极反应：2NO3－ +6H2O +10e－＝N2↑+12OH－（利用电子守恒，原子守恒，电荷守恒是写出配平该电极反应的关键）

①v（N2）= mol/（L•min）。NO%=

②因为反应为放热反应在，且是一个正向气体计量系数减小的反应。 缩小容器体积，平衡正向移动，CO的物质的量在减少，但由于容器的体积也在减小，所以浓度增大，a错误。增加CO的量，其平衡浓度增大，b错误。降低温度平衡正向移动，CO的量减小，达到新平衡后其浓度下降，c正确。扩大容器体积，平衡逆向移动，CO的物质的量虽然增大，但由于容器体积也增大，最后CO的浓度下降，d正确。

③平衡常数是温度的函数，K==5/36，体系建立平衡后再通入NO与N2，利用浓度商与平衡常数的大小进行判断：Q==0.156，Q>K平衡向左运动。

Pt乙电极中HNO3 得到N2O4化合价降低，发生还原反应，因此为阴极。Pt甲中N2O4失电子发生氧化反应，结合电解质溶液环境，电极反应为：N2O4+2HNO3－2e- = 2N2O5 + 2H+

熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚，故而选D

①B

②CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3，结晶时会同KMnO4一起结晶析出，产品纯度降低

③B

温度过高，产品受热分解，温度过低，烘干时间长

①n=cv=0.1 L×1.5mol·L-1=0.15mol，m=nM=0.15mol×126g/mol=18.9g

②KMnO4溶液具有氧化性，腐蚀橡胶管，故而选择酸式滴定管；偏小。