氮族元素简介_章节学习

1

题型：简答题

|

简答题 · 15 分

回答下列问题。

18.Ⅰ.工业上用电解饱和食盐水制取烧碱和氯气。用于电解的食盐水需要先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子。其除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后沉淀后将沉淀一并滤去。经过检测发现滤液中仍然含有一定量的SO42－，其原因是。

[已知：、]

19.（1）向含SO42－、CO32－等的溶液中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中为（保留三位有效数字）。

（2）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s)＋4C(s)BaS(s)＋4CO (g) △H＝＋571.2kJ·mol－1

BaS(s)Ba(s)＋S(s) △H＝＋460kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1

则Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)BaSO4(s) △H＝。

20.Ⅲ.工业尾气SO2有多种吸收和处理方法。

（1）亚硫酸钠吸收法写出Na2SO3溶液汲收SO2的离子方程式。

（2）电化学处理法

①如图所示，Pt(1)电极的反应式为。

②当电路中转移0.02mole－时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加 mol离子。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

Ⅰ BaCl2；

BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当向溶液中加入大量CO32―时，一部分BaSO4(s)转化为BaCO3（s），BaSO4(s)+CO32―(aq)BaCO3(s)+SO42―(aq)，导致溶液含有一定量SO42―

解析

Ⅰ工业上用电解饱和食盐水制取烧碱和氯气。用于电解的食盐水需要先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子。其除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后沉淀后将沉淀一并滤去。经过检测发现滤液中仍然含有一定量的SO42－，BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当向溶液中加入大量CO32―时，一部分BaSO4(s)转化为BaCO3。

考查方向

本题主要考查了离子反应发生的条件；离子共存问题；盖斯定律的计算。

解题思路

BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

（1）0.0216

（2）－1473.2kJ/mol

解析

（1）向含SO42－、CO32－等的溶液中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中为0.0216

（2）已知：BaSO4(s)＋4C(s)BaS(s)＋4CO (g) △H1＝＋571.2kJ·mol－1

BaS(s)Ba(s)＋S(s) △H2＝＋460kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H3＝－221kJ·mol－1

则Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)BaSO4(s) △H＝-1/2△H1-△H2+△H3。

考查方向

本题主要考查了离子反应发生的条件；离子共存问题；盖斯定律的计算。

解题思路

（1）向含SO42－、CO32－等的溶液中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中为0.0216

（2）已知：BaSO4(s)＋4C(s)BaS(s)＋4CO (g) △H1＝＋571.2kJ·mol－1

BaS(s)Ba(s)＋S(s) △H2＝＋460kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H3＝－221kJ·mol－1

则Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)BaSO4(s) △H＝-1/2△H1-△H2+△H3。

易错点

BaSO4和BaCO3的Ksp判断、盖斯定律的计算、Pt(1)电极的反应式的书写。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

（1）SO32－＋SO2＋H2O2HSO3－

（2）①②0.03mol

解析

（1）亚硫酸钠吸收法,Na2SO3溶液汲收SO2的离子方程式SO32－＋SO2＋H2O2HSO3－。

（2）①如图所示，Pt(1)电极的反应式为①。

②当电路中转移0.02mole－时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol 离子。

考查方向

本题主要考查了离子反应发生的条件；离子共存问题；盖斯定律的计算。

解题思路

（1）亚硫酸钠吸收法,Na2SO3溶液汲收SO2的离子方程式SO32－＋SO2＋H2O2HSO3－。

（2）①如图所示，Pt(1)电极的反应式为①。

②当电路中转移0.02mole－时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol 离子。

1

题型：简答题

|

简答题 · 12 分

某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：

8.将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为　。

9.仪器c的名称为，其中固体也可用代替。

10.当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色　　（填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色（填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为　　　　。

11.注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有　　的作用。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

解析

（1）a中是浓盐酸与高锰酸钾反应制取氯气，化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

考查方向

物质性质与化学实验。

解题思路

依据氯气的性质及其漂白实验设计解题。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

（2）干燥管；P2O5或硅胶一般不用无水CuSO4。

解析

（2）仪器c是球形干燥管——目的是吸收水蒸气，以获得干燥的氯气、并通过干燥的品红试纸检验氯气有无漂白性；氯气与碱性干燥剂反应，所以只要是酸性或中性干燥剂，如P2O5或硅胶也可以。

考查方向

物质性质与化学实验。

解题思路

依据氯气的性质及其漂白实验设计解题。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

（3）没有；有；干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色。

解析

（3）当试管e中充满黄绿色气体时，e中的品红试纸不变色，说明干燥的氯气无漂白性；再将注射水入e后，品红试纸褪色，说明是生成的HClO有漂白性。由此得出的结论是：干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，生成具有强氧化性的HClO，能使品红试纸褪色。

考查方向

物质性质与化学实验。

解题思路

依据氯气的性质及其漂白实验设计解题。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

（4）反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存多余氯气的作用，防止氯气的污染。

解析

（4）反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存多余氯气的作用，防止氯气的污染。

考查方向

物质性质与化学实验。

解题思路

依据氯气的性质及其漂白实验设计解题。

易错点

（4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有的作用？。

1

题型：简答题

|

简答题 · 14 分

为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40~50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

8.碘在周期表中的位置为__________________；

9.碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

10.混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；

11.试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；

12.如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

（1）第五周期第ⅦA族

解析

（1）I属于卤族元素，在周期表中的位置为第五周期第ⅦA族。

考查方向

以化工流程为依托考查了化学反应方程式的书写、配平等知识

解题思路

充分审题把握与解题有关的信息，如有关用盐酸还是硝酸的问题，由题中所给的信息碘酸钾是一种较强的氧化剂，就要注意不能用盐酸了。

易错点

处理信息不当，知识的迁移、演绎能力不足。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

（2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑

解析

（2）反应中I由0价升高到+5价，Cl由+5价降到0价与-1价。利用得失电子守恒，可得到正确答案。

考查方向

以化工流程为依托考查了化学反应方程式的书写、配平等知识

解题思路

充分审题把握与解题有关的信息，如有关用盐酸还是硝酸的问题，由题中所给的信息碘酸钾是一种较强的氧化剂，就要注意不能用盐酸了。

易错点

处理信息不当，知识的迁移、演绎能力不足。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

（3）促进氯气从反应混合物中逸出稀盐酸盐酸能还原已生成的碘酸氢钾

解析

（3）由（2）中的反应可知反应过程中会产生氯气，用酸酸化能降低氯气在混合液中的溶解，有利于氯气从混合液中逸出。由信息可知生成的碘酸氢钾具有很强的氧化性，由于盐酸是一种有还原性的酸，二者混合会发生反应。

考查方向

以化工流程为依托考查了化学反应方程式的书写、配平等知识

解题思路

充分审题把握与解题有关的信息，如有关用盐酸还是硝酸的问题，由题中所给的信息碘酸钾是一种较强的氧化剂，就要注意不能用盐酸了。

易错点

处理信息不当，知识的迁移、演绎能力不足。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

（4）KOH KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O

解析

（4）加入氢氧化钾是将反应中生成的KH(IO3)2转变成KIO3，反应方程式为KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O

考查方向

以化工流程为依托考查了化学反应方程式的书写、配平等知识

解题思路

充分审题把握与解题有关的信息，如有关用盐酸还是硝酸的问题，由题中所给的信息碘酸钾是一种较强的氧化剂，就要注意不能用盐酸了。

易错点

处理信息不当，知识的迁移、演绎能力不足。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

（5）反应产生的氯气能与氢氧化钾溶液反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4，从而不能得到碘酸钾

解析

（5）如没有“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作反应产生的氯气能与氢氧化钾溶液反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4，从而不能得到碘酸钾

考查方向

以化工流程为依托考查了化学反应方程式的书写、配平等知识

解题思路

充分审题把握与解题有关的信息，如有关用盐酸还是硝酸的问题，由题中所给的信息碘酸钾是一种较强的氧化剂，就要注意不能用盐酸了。

易错点

处理信息不当，知识的迁移、演绎能力不足。

1

题型：单选题

|

单选题 · 6 分

5. 下列叙述正确的是（）

A0.1mol /L CH3COONa溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变

C一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等

D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)不变化

正确答案

C

解析

A. CH3COONa的水解显碱性，溶液中c(OH－) >c(H＋)，故错误；

B. Na2CO3溶液加水稀释，越稀越水解，但是加水使溶液体积增大得多，而水解生成的OH-增大得少，故c(OH－)降低，pH减小，选项错误；

C. 一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等是正确的；

D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，会出现沉淀的转化——AgCl转化为溶度积更小的Ag2S，溶液中c(S2-)会发生变化，故选项错误。

考查方向

溶液中的离子平衡原理。

解题思路

依据电离平衡、水解平衡、溶度积等原理解题。

易错点

易错选B。

知识点

氮族元素简介

1

题型：单选题

|

单选题 · 6 分

6．已知：含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇，有机物A—D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是（）

AA能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B可用B萃取碘水中的碘单质

CB与乙酸发生了取代反应

DD的结构简式为CH3COOCH2CH3

正确答案

B

解析

由C经催化氧化得到乙酸，可以推断出A为乙烯，B为乙醇，D为乙酸乙酯。乙烯能被高锰酸钾氧化，使其褪色，A正确。因为酒精与水可以互溶，所以不能用它碘水中的碘单质，B错误。乙醇与乙酸发生的酯化化反应也是取代反应中的一种类型，C正确。乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3 ，D正确。

考查方向

有机推断

解题思路

本题比较简单，从C被氧化成乙酸进行突破，再推出其它物质，得到正确结论。

易错点

有机知识记忆不清

知识点

氮族元素简介

1

题型：单选题

|

单选题 · 6 分

6．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：

MgSO4（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是（）。

A0～2 min内的平均速率为υ（CO）＝0.6 mol·L－1·min－1

B4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D在此条件，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol

正确答案

B

解析

考查方向

化学平衡相关知识

解题思路

反应速率的计算是用浓度的改变与时间的比值。利用平衡常数的大小变化，推断升高温度时，平衡是朝正向还是逆向移动，从而得到反应是吸热还是放热的结论。解等效平衡问题要学会用建模的方法去处理，这一部分内容难度比较大，复习过程中要重视。

易错点

等效平衡在解题中的运用

知识点

氮族元素简介

1

题型：单选题

|

单选题 · 6 分

7．室温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是

A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO) +2c(CO)

B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)

C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13

D向氨水中加入少量NH4Cl固体：增大

正确答案

C

解析

A.选项中室温下PH=7为中性，则该等量关系可从电荷等量关系中得出

B.因为溶液等体积等浓度，则可推出混合溶液后的不水解的c(Na+)=c(Cl)

C.可以通过简单计算得到当前条件下的氢氧根浓度在0.05mol/L,故pH不等于13

D.氨水弱电离，加入少量氯化铵固体相当于加入铵根离子

考查方向

弱电解质的电离和盐类水解

解题思路

根据电荷守恒，PH的计算公式判断选项

易错点

忽略弱电解质点解性质

知识点

氮族元素简介

1

题型：简答题

|

简答题 · 12 分

以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

20.Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。

21.调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。

22.该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_______（选填字母）；

a．CaO b．HCl c．Na2CO3

② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。

23.测铝土矿中铝元素含量：

I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液

II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L－1

III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图）

该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

2Al2O3（熔融）==== 4Al+3O2↑

解析

本知识点出自于“化学与自然资源的综合利用”一讲，电解Al2O3制取金属Al。本题需要小心的是电解条件中的助熔剂：Na3AlF6。

考查方向

以工业背景考查元素化合物知识与化学分析方法

解题思路

用氧化铝制铝的方程式容易写出，氧化铝溶于NaOH的方程式也易写，X为过量CO2时，主要溶质为碳酸氢钠，根据图像和计算公式写出质量分数表达式。

易错点

对溶液中物质判断不清，对图像分析错误

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

解析

本知识点是必修一“金属铝”中的重点知识点。

考查方向

以工业背景考查元素化合物知识与化学分析方法

解题思路

用氧化铝制铝的方程式容易写出，氧化铝溶于NaOH的方程式也易写，X为过量CO2时，主要溶质为碳酸氢钠，根据图像和计算公式写出质量分数表达式。

易错点

对溶液中物质判断不清，对图像分析错误

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

① NaHCO3 a

② 滤液II可直接循环使用。

解析

本题a项设计反应较多。根据（2）中结论，滤液I中主要物质为NaOH和NaAlO2。在沉淀池中加入X将AlO2-转化为Al(OH)3，并可以设计方案将剩余物质循环回反应池中，所以可以认为，循环的物质是NaOH。

①考查CO2在碱性环境中的反应，由于CO2过量，最后的产物应该为NaHCO3。使用生石灰将NaHCO3转化为NaOH，是中学化学常见考点。

②引入晶种产生沉淀，根据题意要求引入Al(OH)3晶种帮助产生Al(OH)3沉淀，考虑工业优点还是较为容易，主要可以考虑的方向是：廉价的原料、节约能源、废料排放三个方面。所以可以考虑到：不需要额外加入CaO和CO2——减少原料引入可以起到减少杂质和降低成本的效果；滤液I中物质的充分使用——减少了工业三废的排放。

考查方向

以工业背景考查元素化合物知识与化学分析方法

解题思路

用氧化铝制铝的方程式容易写出，氧化铝溶于NaOH的方程式也易写，X为过量CO2时，主要溶质为碳酸氢钠，根据图像和计算公式写出质量分数表达式。

易错点

对溶液中物质判断不清，对图像分析错误

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

27V（a-0.0400×10-3）/1000m

解析

根据题目所给的分析过程，本题较为容易，难点在单位换算上。质量分数表达式为： 27V（a-0.0400×10-3）/1000m

考查方向

以工业背景考查元素化合物知识与化学分析方法

解题思路

用氧化铝制铝的方程式容易写出，氧化铝溶于NaOH的方程式也易写，X为过量CO2时，主要溶质为碳酸氢钠，根据图像和计算公式写出质量分数表达式。

易错点

对溶液中物质判断不清，对图像分析错误

1

题型：简答题

|

简答题 · 14 分

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。

请回答下列问题：

11.在“图1”中，曲线_______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。

12.根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。

A起始充入的CO为1mol

B增加CO浓度，CO的转化率增大

C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）

／n（CO）会增大

13.从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0．5mol CO、lmolH2、1．5 molCH3OH，此反应进行的方向为________________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。

14.请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）。

15.科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）＋3／2O2

（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

b 放热

解析

使用催化剂能降低反应的活化能，因此b曲线表示使用了催化剂。因生成物的总能量低于反应物的总能量，故该反应为放热反应。

考查方向

选修4综合知识的运用：化学平衡、热化学反应

解题思路

加强选修4核心知识的复习，对原理充分把握。

易错点

等效平衡原理的运用

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

A

解析

从图2分析可知CO的起始浓度是1mol.L-1,因为容器体积为2L，所以起始通入的CO为2mol，A错误。增加CO的浓度，提高了H2的转化率，而自身的转化率会降低，B错误。因为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）为气体计量系数减小的反应在，在恒温恒容条件下，当反应达到平衡后，容器内压强保持恒定，C选项正确。利用等效平衡原理：不妨假设后面充入的1molCO和2molH2先充入另一2L的容器中，建立平衡后，再与前平衡体系混合，最终体积为2L，此混合过程中相当于平衡后加压，向气体计量系数减小的方向移动，再次达到平衡时n（CH3OH）／n（CO）会增大D正确。

考查方向

选修4综合知识的运用：化学平衡、热化学反应

解题思路

加强选修4核心知识的复习，对原理充分把握。

易错点

等效平衡原理的运用

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

0.15mol/(L·min) 12 正反应方向

解析

，根据方程式可知v（H2）＝。

计；利用浓度商Q与平衡常数K的大小进行判断，平衡体系中通入的CH3COOH、CO 、H2浓度分别为0.75、0.25、0.5 ，因Q

考查方向

选修4综合知识的运用：化学平衡、热化学反应

解题思路

加强选修4核心知识的复习，对原理充分把握。

易错点

等效平衡原理的运用

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

从图1得知反应为放热反应，所以CH3OH%随温度升高而下降。从方程式可和，加大压强有利于反应正向移动，所以在其它条件相同时，压强越大，CH3OH%越大。

考查方向

选修4综合知识的运用：化学平衡、热化学反应

解题思路

加强选修4核心知识的复习，对原理充分把握。

易错点

等效平衡原理的运用

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

CH3OH(g)+3/2 O2(g) = CO2(g)+2 H2O(l) △H=-280.9KJ/mol

解析

①CH3OH（g）＋3／2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，

②H2O（l）＝ H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，将①-2②式得

CH3OH(g)+3/2 O2(g) = CO2(g)+2 H2O(l) △H=-280.9KJ/mol

考查方向

选修4综合知识的运用：化学平衡、热化学反应

解题思路

加强选修4核心知识的复习，对原理充分把握。

易错点

等效平衡原理的运用

1

题型：单选题

|

单选题 · 2 分

8．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（）

AA

BB

CC

DD

正确答案

B

解析

A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫，所以A组中各物质通过一步反应实现如图所示转化，故A不选；B．一氧化氮不能一步反应生成氮气，所以B组中各物质不能通过一步反应实现如图所示转化，故B选；C．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠，所以C组中各物质通过一步反应实现如图所示转化，故C不选；D．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以D组中各物质通过一步反应实现如图所示转化，故D不选；
故选：B

考查方向

物质之间转化，二氧化硫的化学性质；铵盐；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．

解题思路

A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫；B．一氧化氮不能一步反应生成氮气；C．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应身材氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠；D．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝．

易错点

物质之间转化化学方程式不清楚

知识点

氮族元素简介

热门试卷

正确答案

解析

考查方向

解题思路

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

正确答案

解析

考查方向

解题思路

正确答案

解析

考查方向

解题思路

正确答案

解析

考查方向

解题思路

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

知识点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

知识点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

知识点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

知识点