热门试卷

⑴读图可知第②步属于固氮作用。

⑵结合循环图可知产物包括N2O,另外有H2O生成，配平可得 4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O

⑴因为∆H<0,所以在相同压强下，温度升高，不利于反应正向进行，NH3的物质的量分数会减小，所以曲线a对应的温度是200℃。

⑵及时分离出NH3可以促使反应正向进行，A正确；温度相同时，平衡常数也相同，分析可知曲线b, c对应的温度分别为400℃,600℃,温度的升高促使反应逆向进行，使平衡常数K减小，B正确；相同压强下，温度越高，反应速率越快，C错误；N点时c(NH3)＝0.2mol·L－1，NH3的物质的量分数为20%,又反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，可求得平衡时N2与H2的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1与0.6mol·L－1，求得N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2，D正确。

⑴由一二步反应可得2NH3(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ，∆H=(138-272)kJ·mol－1=-134kJ·mol－1

⑵合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定；反应进行到55分钟时，各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡。

⑶ CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O

根据反应2SO2（g）＋O 2（g）⇌2SO3（g）△H＝−197kJ/mol，当放出394kJ的热量时，生成SO3的物质的量为394/197×2mol＝4mol，所以平衡时SO2的浓度为 （8.0mol−4mol）/10L＝0.4mol/L，SO3的浓度为0.4mol/L，O2的浓度为 （20mol−2mol）/10L＝1.8mol/L，所以K＝0.42/（0.42×1.8）＝0.56，该反应为放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方程移动，平衡常数减小，故答为：0.56；减小。

A．可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，所以通入氧气，二氧化硫的转化率提高，故A正确；
B．减小一种反应物的浓度可以降低另一种反应物的转化率，所以移出氧气，二氧化硫的转化下降高，故B错误；
C．该反应为体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，二氧化硫的转化率提高，故C正确；
D．减小压强，平衡向体积增大的方向移动，二氧化硫的转化率减小，故D错误；
E．加入催化剂，对平衡没有影响；
故选AC；

根据表中数据，在温度一定时，压强越大，二氧化硫的转化率越高，但增加的幅度不大，在压强一定时，温度越高转化率越小，考滤生成成本等因素，所以选择的条件是450℃，1×105Pa，故答案为：450℃；1×105Pa；

A．该反应为体积减小的反应，所以容器的压强不变，反应达到平衡状态，故A正确；
B．该反应前后气体质量守恒，体积不变，所以混合气体的密度不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故B错误；
C．混合气体中SO3的浓度不变，则反应处于平衡状态，故C正确；
D．C（SO2）＝C（SO3），不能说明正逆反应速率是否相等，故D错误；
E．v 正（SO2）＝v 正（SO3），都是指正反应速率，不能确定与逆反应的关系，故E错误；
F．v 正（SO3）＝2v 逆（O2），说明正逆反应速率相等，所以反应处于平衡状态，故F正确，故选：ACF．

根据题给Cu（OH）2的溶度积即可确定pH＝8时，c（OH−）＝10−6mol/L，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10−20，则c（Cu2＋）＝2.2×10-8mol•L−1，在0.1mol•L−1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c（SO42−）不变，为0.1mol•L−1，由电荷守恒可知c（H＋）为0.2mol•L−1，故答案为：2.2×10-8；0.2．

根据题给Cu（OH）2的溶度积即可确定pH＝8时，c（OH−）＝10−6mol/L，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10−20，则c（Cu2＋）＝2.2×10-8mol•L−1，在0.1mol•L−1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c（SO42−）不变，为0.1mol•L−1，由电荷守恒可知c（H＋）为0.2mol•L−1，
故答案为：2.2×10-8；0.2．