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1 简答题 · 15 分

8.两个学习小组用图装置探究乙二酸(HOOC﹣COOH)受热分解的部分产物.

(1)甲组:①按接口顺序:a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣f﹣g﹣h连接装置进行实验.B中溶液变浑浊,证明分解产物有__________;装置C的作用是_________;E中溶液变浑浊,D中的现象是 _________,证明分解产物有_________.

②乙二酸受热分解的化学方程式为_________________.

(2)乙组:

①将接口a与j连接进行实验,观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃,则F中最主要反应的化学方程式为__________.

②从A﹣F中选用装置进行实验,证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应.最简单的装置接口连接顺序是_________;实验后用F中的固体进行验证的方法是_____________________(可另选试剂).

1 填空题 · 6 分

5.下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是(  )

   A. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,在锥形瓶中加人2﹣3 mL酚酞试液作指示剂

   B.  用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH

   C.  测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

   D.  在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后,向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

1 简答题 · 6 分

19.磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,共放出X kJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_________________,其相应的质量分别为_____________________。

(2)已知1molP在足量氧气中充分燃烧放热Y kJ。写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:_______________________________。

1 简答题 · 12 分

25.实验室从含碘废液(除H2O外,还含有CCl4、I2、I)中回收碘,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为___________________________;该操作的目的是____________________。

(2)操作X应在____________(填写仪器名称)中进行,简述得到溶液B的过程:将混合溶液静置后,_______________________________。

(3)在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40˚C左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________________;锥形瓶里盛放的溶液为____________(填溶质的化学式)。

(4)某含碘废水(pH约为4)中一定存在I2,可能存在I或IO3。可以使用________(填溶质的化学式,下同)溶液检验可能存在的I或________溶液检验可能存在的IO3
在检验该含碘废水中是否含有I或IO3前必需要进行的操作是__________(填序号)。

a.取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液

b.用NaOH溶液将溶液调节到中性

c.向溶液中滴入少量淀粉溶液

1 简答题 · 16 分

30.用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO43·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略):

已知:一定条件下,MnO4可与Mn2+反应生成MnO2

(1)稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。

(2)已知:生成氢氧化物沉淀的pH如下表(注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

上述流程中,加入过量KMnO4溶液的作用是________________________。(用离子方程式表示)

(3)向滤渣B中加入浓盐酸并加热,能说明沉淀中存在MnO2现象是____________。

上述流程中加入MnSO4体的目的是________________________。

操作a由一系列操作组成,分别是___________、________、过滤。

(4)若用沉淀溶解平衡原理分析,操作a能析出A12(SO43·18H2O的原因是①____________②___________________

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