- 氮族元素简介
- 共57题
8．两个学习小组用图装置探究乙二酸（HOOC﹣COOH）受热分解的部分产物．
（1）甲组：①按接口顺序：a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣f﹣g﹣h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物有__________；装置C的作用是_________；E中溶液变浑浊，D中的现象是 _________，证明分解产物有_________．
②乙二酸受热分解的化学方程式为_________
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为__________．
②从A﹣F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应．最简单的装置接口连接顺序是_________；实验后用F中的固体进行验证的方法是_____________________（可另选试剂）．
5．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（ ）
A． 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加人2﹣3 mL酚酞试液作指示剂
B． 用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
C． 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
D． 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
19．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是_________________，其相应的质量分别为_____________________。
（2）已知1molP在足量氧气中充分燃烧放热Y kJ。写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_______________________________。
25．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I－）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为___________________________；该操作的目的是____________________。
（2）操作X应在____________（填写仪器名称）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，_______________________________。
（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40˚C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________________；锥形瓶里盛放的溶液为____________（填溶质的化学式）。
（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I2，可能存在I－或IO3－。可以使用________（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I—或________溶液检验可能存在的IO3－。
在检验该含碘废水中是否含有I－或IO3—前必需要进行的操作是__________（填序号）。
a．取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液
b．用NaOH溶液将溶液调节到中性
c．向溶液中滴入少量淀粉溶液
30．用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3·18H2O。工艺流程如下（部分操作和条件略）：
已知：一定条件下，MnO4
（1）稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表（注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1）
上述流程中，加入过量KMnO4溶液的作用是________________________。（用离子方程式表示）
（3）向滤渣B中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2现象是____________。
上述流程中加入MnSO4体的目的是________________________。
操作a由一系列操作组成，分别是___________、________、过滤。
（4）若用沉淀溶解平衡原理分析，操作a能析出A12（SO4）3·18H2O的原因是①____________②___________________
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