热门试卷

FeS2中铁的化合价为+2，所以硫的化合价为-1

用硫酸制造的常见化肥有硫酸铵(或硫酸钾或过磷酸钙等)

硫酸生产中，第二步：SO3的制取反应为可逆反应，根据化学平衡原理为了提高SO2的转化率，通常采用增大O2浓度的方法来达到使SO2尽可能多的转化为SO3的目的．
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎，目的是为了增大黄铁矿与空气的接触面，加快FeS2和O2反应速率，而不是从SO2和O2反应中化学平衡角度考虑，故A不正确；
B．使用V2O5作催化剂，催化SO2和O2反应，只能加快该反应的速率，不能使平衡移动，故B不正确；
C．接触室中催化转化器使用适宜的温度，目的是使催化剂活性最强，使反应速率最快，而实际上升高温度，会促使SO2和O2平衡向吸热方向移动，即逆向移动，不利于提高SO2的转化率，故C不正确；
D．从沸腾炉中出来的气体成分为SO2.O2.N2，经过净化后，进入接触室，炉气中要有过量的空气，即增大O2浓度，会促使SO2和O2平衡正向移动，有利于提高SO2的转化率，故D正确；
E．接触室中：增大压强促使平衡正向移动（即气体总体积减小的方向），减小压强促使平衡逆向移动（即气体总体积增大的方向）．在常压下，不利于平衡正向移动，不利于提高SO2的转化率．对于该化学平衡，压强的增大，促使平衡正向移动，效果并不明显，所以工业上直接采用常压条件，而不采用高压条件，故E不正确；
F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，主要目的是防止产生酸雾，阻碍SO3的吸收，与化学平衡移动原理无关，故F不正确；
故答案为：D。

设二氧化硫的初始浓度为a，则第一次转化掉的二氧化硫浓度为a×95%，剩余的二氧化硫浓度为a×（1-95%），进入第二次转化，则第二次转化掉的二氧化硫浓度为a×（1-95%）×95%

根据公式：转化率═转化浓度/初始浓度×100%

最终SO2的转化率═[a×95%+a×（1-95%）×95%]/a×100%═99.75%

故答案为：99.75%；

①从接触室中出来的热气体SO2.O2.N2.SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动，从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换，故答案为：从接触室中出来的热气体SO2.O2.N2.SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换；②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，即先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。先用氨水吸收时，发生反应：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3，再用浓硫酸处理时，发生反应：（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O，以达到消除污染，废物利用的目的。

A.炉渣中FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质硫酸铁和水，反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O，故A正确；
B.炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等，固体W灼烧得到气体为二氧化硫，故B正确；
C.溶液X中加入过量铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出得到绿矾，符合晶体析出步骤，故C正确；

D.用pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少，故D错误；

反应前要充入N2，排除装置A中的空气，反应对实验的干扰。

硝酸具有氧化性，白色沉淀为BaSO4，说明SO2具有还原性。

经过分析，各个观点，得出观点1是SO2和Fe3+.酸性条件下NO3－都反应。

①Fe3+把SO2氧化，离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。

②Fe(NO3)3中有Fe3+，a错；NO3-在酸性条件下有氧化性，b错。故选c。

SO2制备 Fe3+.NO3-的氧化性。

①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ⑤搅拌均可提高锌灰的浸取率

由流程图可知滤渣物质为Fe(OH)3、ZnCO3

试剂b为还原物，为了不引入杂质，b为锌单质

①检验ZnS固体是否洗涤干净，只需检测最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，所以可取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；

②由条件可得化学反应方程式为Na2SO4＋CH4=Na2S＋2H2O＋CO2

③因为Na2SO4·10H2O的溶解度随温度升高而升高，Na2SO4的溶解度随温度升高而降低，所以从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法为蒸发浓缩，降温结晶，过滤

所得硫酸钠物质的量为cvmol,则溶液总共含有cvmol锌元素，步骤Ⅱ加入了bmol锌元素，步骤Ⅲ所得Cd为dmol,即加入了试剂b即锌dmol,所以锌灰中含有锌元素65(Vc－b－d)g

该物质不发生水解时，硫酸根离子的浓度大于铁离子和铵根离子，但铵根离子和铁离子发生水解，结合氢氧根，产生氢离子，根据水解程度大小，铁离子水解能力强于铵根离子，且容易偏弱酸性，水解是微弱的。

Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)*c3(OH-)=4.0*10-38

又水中pH约为7，故c(OH-)=1.0*10-7mol*L-1，c3(OH-)=1.0*10-21mol*L-1

c(Fe3+)=Ksp(Fe(OH)3)/c3(OH-)=4.0*10-17

由题意知，氧化Mn2+的为KMnO4，故不考虑FeSO4。

因此，参与反应的离子只有Mn2+和MnO4-，又要考虑电荷平衡，电子守恒，配平即可。

3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+

①在氧化还原反应中，铁元素化合价升高为+3价，发生氧化反应做还原剂，二氧化硫中硫元素化合价降低，发生还原反应做氧化剂。

②二氧化氮先和水反应生成硝酸再和ZnFe2Ox反应，其数量关系为3NO2~2NO3- ~6Fe2+，故1molNO2反应2mol ZnFe2Ox，所需质量为2mol×225g/mol＝450g。

③若x=3.5，则ZnFe2O4中有一个Fe被还原，即1 mol ZnFe2O4反应，转移1 mol电子。而H2被还原成H+，因此1 mol H2反应，转移2 mol电子。

故，ZnFe2O4与H2参与反应的物质的量之比为2：1。

电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-，电解时阴极反应式为2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-，由于CO32-的水解程度大于HCO3-，所以碱性增强，则pH变大。