热门试卷

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是___________________。

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________________。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是__________________。

（4）装置②的作用是_________________，发生反应的化学方程式是______________________。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______________。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）______________。

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

某研究性学习小组探究NO3- 在不同环境中的氧化性。

(1)实验一：①试管a、b中均加入等浓度、等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；

②向试管a中加入v mL NaOH溶液，加热，无明显现象；

③向试管b中 加入v mL稀H2SO4，加热，可观察到的现象是_____________。 实验一的目的是__________________。

(2)实验二：利用如图装置探究不同浓度HNO3的氧化性。

①已知电流计指针偏转方向是电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO3中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁作____（填“正” 或“负”）极；指针反转的原因是____________________。

②将浓HNO3改为稀HNO3后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是_________________。

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。

请回答有关问题：

（1）设计装置A的目的是_____________；为达到此目的，应进行的操作是_____________。

（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是

__________________________；B中反应的离子方程式为：__________________________。

（3）装置E和F的作用是_____________；为实现此作用，其操作方法是_____________。

（4）装置D的作用是__________________________。

某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸的反应，过程如下：

I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

Ⅲ．按下图所示连接仪器，检查气密性，装入化学试剂。

(1)过程I发生反应的离子方程式是____________________。

(2)过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是________________。

(3)过程Ⅲ的后续操作如下：

①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是___________。当红棕色气体较多时，轻抽注射 器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学反应方程式是____________________。

②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是___________。

(4)将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示：

①根据上表得出的结论是_______________。

②查阅资料：

a．NO2与水反应的实际过程为2NO2+H2O=HNO3+HNO2、3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O

b．HNO2不稳定。

产生上述现象的原因是_______________________。