- 硝酸的性质
- 共1220题
打开盛头下列试剂瓶，有白雾现象的是（ ）
正确答案
解析
解：浓盐酸与浓硝酸具有挥发性，白雾是挥发出的气体和空气中的水蒸气形成液体小液滴，而浓硫酸和稀硝酸无挥发性，故选BD．
金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物．图d是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）还原产物的分布图．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据图片知，密度小于1.1g•cm-3的硝酸与铁反应，还原产物百分率最多的是NH4+，最低的是二氧化氮，故A正确；
B．当硝酸溶液的密度为1.36g•mL-1时，由图象可看出，生成的NO和NO2物质的量相等，反应的化学方程式应为4Fe+20HNO3=4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+10H2O，故B错误；
C．由图象可以看出，硝酸的浓度越大时，生成物的化合价越高，对应的硝酸的密度也越大，故C正确；
D．该硝酸物质的量浓度=
故选C．
氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关．
（1）金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图1所示：
请写出铁与密度为1.35g•mL-1的硝酸反应的化学方程式：______．
（2）亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（3）如图2为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式：______．
（4）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图3所示．
①前10min内用NO2表示的平均反应速率v（NO2）=______mol•L-1•min-1；上述反应的平衡常数K=______．
②反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是______．
③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是______．
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．再加入一定量的NO2．
正确答案
解：（1）根据图象知，硝酸的密度越大，生成二氧化氮的量越多，生成NO的量先增大后减小，当硝酸的密度为1.35g•mL-1时，生成的二氧化氮和一氧化氮的量相等，所以铁与密度为1.35g•mL-1的硝酸反应生成硝酸铁、二氧化氮和一氧化氮、水，反应方程式为：4Fe+18HNO3=4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O，故答案为：4Fe+18HNO3=4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O；
（2）酸性条件下，亚硝酸和碘化钾反应生成碘和NO、硝酸钾，离子方程式为6H++5NO2-+2I-=I2+NO3-+4NO↑+3H2O，氧化剂是亚硝酸根离子、还原剂是碘离子和亚硝酸根离子，氧化剂和还原剂的物质的量之比是4：3，故答案为：4：3；
（3）NO2和C0反应生成CO2和NO且放出热量，热化学反应方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=（134-368）kJ/mol=-234kJ/mol，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol；
（4）①根据图象中物质浓度变化知，反应物是四氧化二氮、生成物是二氧化氮，v（NO2）=
②反应进行至25min时，反应物和生成物浓度都减少，说明容器体积增大，故答案为：增大容器体积；
③化学平衡常数只与温度有关，所以要改变平衡常数自由改变温度，故选C．
解析
解：（1）根据图象知，硝酸的密度越大，生成二氧化氮的量越多，生成NO的量先增大后减小，当硝酸的密度为1.35g•mL-1时，生成的二氧化氮和一氧化氮的量相等，所以铁与密度为1.35g•mL-1的硝酸反应生成硝酸铁、二氧化氮和一氧化氮、水，反应方程式为：4Fe+18HNO3=4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O，故答案为：4Fe+18HNO3=4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O；
（2）酸性条件下，亚硝酸和碘化钾反应生成碘和NO、硝酸钾，离子方程式为6H++5NO2-+2I-=I2+NO3-+4NO↑+3H2O，氧化剂是亚硝酸根离子、还原剂是碘离子和亚硝酸根离子，氧化剂和还原剂的物质的量之比是4：3，故答案为：4：3；
（3）NO2和C0反应生成CO2和NO且放出热量，热化学反应方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=（134-368）kJ/mol=-234kJ/mol，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol；
（4）①根据图象中物质浓度变化知，反应物是四氧化二氮、生成物是二氧化氮，v（NO2）=
②反应进行至25min时，反应物和生成物浓度都减少，说明容器体积增大，故答案为：增大容器体积；
③化学平衡常数只与温度有关，所以要改变平衡常数自由改变温度，故选C．
下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Fe2O3+HNO3反应生成硝酸铁和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故A错误；
B．NaOH+HNO3反应生成硝酸钠和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故B错误；
C．C和HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故C错误；
D．Cu和HNO3反应生成硝酸铜、NO和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故D正确；
故选D．
将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误．
B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O
Cu+
根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故B正确．
C、根据B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故C错误．
D、根据铜与转移电子的关系知，
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O 转移电子
1mol 2mol
Cu+
1mol 2mol
根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故D错误．
故选B．
扫码查看完整答案与解析