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解：由于固体投入盐酸中无气体放出，则该固体一定为铜，由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，滤液中一定不含Fe3+，故一定含有Fe2+，由于铁的还原性比铜强，故在与稀HNO3反应时，首先反应的为铁，滤液中一定含有Fe（NO3）2，若Fe完全反应后还有HNO3剩余，其还可与Cu反应产生Cu（NO3）2，若Fe与HNO3恰好反应生成Fe（NO3）2后，无HNO3剩余，则无Cu（NO3）2生成，Cu（NO3）2可能有，也可能没有．

故选：C．

解：根据公式n=，n（Cu）==0.03mol，

    H2SO4 ═2H++SO42-   0.01mol 0.02mol

     HNO3 ═H++NO3-0.04mol  0.04mol  0.04mol

溶液中n（H+）=0.02mol+0.04mol=0.06mol，n（NO3-）=0.04mol，

将1.92g铜粉投入到100mL，含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol溶液中，发生如下反应：

  3Cu+8HNO3═3 Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O  

该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3 Cu 2++2NO↑+4H2O 

                       3    8                2

                 0.03mol   0.06mol           n（NO）

0.03mol 铜若全部反应，=   n（H+）═0.08mol＞0.06mol 该反应中铜过量．

按氢离子计算，则 =，解得n（NO）=0.015mol，

故答案为：C．

解：A、浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红褐色气体，随反应进行浓度变为稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮，浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体，故A正确；

B、常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，故B正确；

C、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应，漂白性不减弱，故C错误；

D、浓盐酸和二氧化锰反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不与二氧化锰继续反应，盐酸会剩余，故D正确；

故选C．

解：一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，发生3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，

①等量的Cu与酸反应，浓硝酸消耗的多，故①错误；

②等量的Cu与酸反应，由Cu原子守恒可知生成Cu（NO3）2的物质的量相同，故②正确；

③等量的Cu与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故③错误；

④因3NO2+H2O═2HNO3+NO，最终收集气体均为NO，由电子守恒可知，收集NO的体积相等，故④正确；

故选B．