- 硝酸的性质
- 共1220题
对于下列事实的解释错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、常温下，金属铁和金属铝遇到浓硫酸或是浓硝酸会钝化，故A正确；
B、浓硝酸变黄是因为浓硝酸见光分解生成的二氧化氮溶解于其中的缘故，故B正确；
C、氮气化学性质稳定，不容易和一些物质间反应，因为分子中含有氮氮三键，键能很高，故C错误；
D、氨气是碱性气体，溶于水形成氨水，一水合氨电离导致溶液具有碱性，故D正确．
故选C．
（2015•广西校级模拟）以下6种说法中正确的数目是（ ）
①在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe（NO3）2溶液会得到Fe（NO3）2固体
②溶解度和Ksp一样只与温度有关
③使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2
④升温对于强酸、强碱pH不发生变化，弱酸升温pH变小
⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好
⑥实验室制氢气，为加快氢气的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2溶液．
正确答案
解析
解：①亚铁离子有强还原性，在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe（NO3）2溶液，亚铁离子会被硝酸氧化为铁离子，得到Fe（NO3）3固体，故①错误；
②固体溶质的溶解度不只与温度有关，但是气体的溶解度还与压强有关，故②错误；
③“84”消毒液具有漂白性，能使精密pH试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，故③错误；
④碱溶液中的氢离子全部来自于水，而升温促进水的电离，故升高温度，碱溶液中的氢离子的浓度变大，则pH变小，故④错误；
⑤HCl滴定氨水生成的氯化铵水解显酸性，故用甲基橙更好，故⑤正确．
⑥滴加少量Cu（NO3）2溶液，硝酸根离子与氢离子形成强氧化性的体系，生成了氮的氧化物，故⑥错误；故选A．
下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式______．
（2）和甲装置相比，乙装置的优点有______
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置，做实验时先关闭弹簧夹______，再打开弹簧夹______，才能使NO2气体充满②试管．
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作______．
（5）②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是______（气体体积按标准状况计算）．
正确答案
解：（1）因铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）乙装置能使反应可控制，随时可以停止，同时吸收NO2气体，防止污染环境，
故答案为：①可以控制反应②吸收NO2气体，防止污染环境；
（3）为了NO2气体充满②试管，应先关闭c，然后打开a、b，故答案：关闭c；a、b；
（4）为了让二氧化氮与水接触发生反，应先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②，故答案为：先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②（合理答案均给分）；
（5）设试管的容积为VL，根据NO2和水反应：3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
反应后溶液中的溶质HNO3的物质的量为 
所以溶液物质的量浓度为：
故答案为：0.045mol•L-1．
解析
解：（1）因铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）乙装置能使反应可控制，随时可以停止，同时吸收NO2气体，防止污染环境，
故答案为：①可以控制反应②吸收NO2气体，防止污染环境；
（3）为了NO2气体充满②试管，应先关闭c，然后打开a、b，故答案：关闭c；a、b；
（4）为了让二氧化氮与水接触发生反，应先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②，故答案为：先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②（合理答案均给分）；
（5）设试管的容积为VL，根据NO2和水反应：3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
反应后溶液中的溶质HNO3的物质的量为
所以溶液物质的量浓度为：
故答案为：0.045mol•L-1．
（2015秋•成都期末）将7g铁粉投人400mL lmol/L HNO3溶液中，还原产物为NO．若反应后溶液的体积不变，下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：说明硝酸完全反应，而0.4mol的硝酸只有
则
A、生成气体在标准状况下为0.1×22.4=2.24L，故A正确；
B、c=
C、根据铁离子与单质反应生成亚铁离子，0.05mol的铁离子得到0.05mol的电子，消耗0.025mol的铁，所以0.025mol×56g/mol=1.4g，故C错误；
D、反应后溶液中c（NO3-）=
故选C．
（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式______
（2）参加反应硝酸根离子物质的量为______mol
（3）参加反应的铝与镁的质量之比为______
（4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为______mol/L．
正确答案
解：（1）硝酸根浓度很低时被氧化的产物是铵根离子，因此无气体放出，镁、铝反应生成金属阳离子，则离子反应分别为4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O，
故答案为：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O；
（2）由图示可以看出加入氢氧化钠溶液从15.0mL到16.5mL区间内发生的反应是氢氧根离子与铵根离子的反应，
由氮原子守恒可知，铵根离子的物质的量即为原溶液中反应的硝酸根离子的物质的量，
则原溶液中NO3-物质的量是（16.5-15）×10-3L×4mol/L=0.006mol，故答案为：0.006mol；
（3）从图示提示中看出从氢氧化溶液体积16.5mL到18.5mL区间内发生的反应是氢氧化铝与氢氧化钠的反应，氢氧化铝与氢氧化钠等物质的量反应，
由Al～Al3+～Al（OH）3～NaOH，则Al的物质的量为0.008mol，
再由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
沉淀镁离子和铝离子共消耗氢氧化钠溶液体积（15.0-3.0）mL，
由此可知：沉淀镁离子时消耗的氢氧根离子物质的量为（15.0-3.0）×10-3L×4.00mol/L-8×10-3mol×3=24×10-3mol，镁离子物质的量为1.2×10-2mol，
参加反应的镁与铝的质量之比：8×10-3mol×27g/mol：1.2×10-2mol×24g/mol=3：4，故答案为：3：4；
（4）由4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O可知，
消耗氢离子为0.008mol×
图中开始3.0mLNaOH溶液消耗氢离子的物质的量为3×10-3L×4mol/L=0.012mol，
原溶液中硫酸的物质的量为
混合液中硫酸的物质的量的浓度为
解析
解：（1）硝酸根浓度很低时被氧化的产物是铵根离子，因此无气体放出，镁、铝反应生成金属阳离子，则离子反应分别为4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O，
故答案为：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O；
（2）由图示可以看出加入氢氧化钠溶液从15.0mL到16.5mL区间内发生的反应是氢氧根离子与铵根离子的反应，
由氮原子守恒可知，铵根离子的物质的量即为原溶液中反应的硝酸根离子的物质的量，
则原溶液中NO3-物质的量是（16.5-15）×10-3L×4mol/L=0.006mol，故答案为：0.006mol；
（3）从图示提示中看出从氢氧化溶液体积16.5mL到18.5mL区间内发生的反应是氢氧化铝与氢氧化钠的反应，氢氧化铝与氢氧化钠等物质的量反应，
由Al～Al3+～Al（OH）3～NaOH，则Al的物质的量为0.008mol，
再由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
沉淀镁离子和铝离子共消耗氢氧化钠溶液体积（15.0-3.0）mL，
由此可知：沉淀镁离子时消耗的氢氧根离子物质的量为（15.0-3.0）×10-3L×4.00mol/L-8×10-3mol×3=24×10-3mol，镁离子物质的量为1.2×10-2mol，
参加反应的镁与铝的质量之比：8×10-3mol×27g/mol：1.2×10-2mol×24g/mol=3：4，故答案为：3：4；
（4）由4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O可知，
消耗氢离子为0.008mol×
图中开始3.0mLNaOH溶液消耗氢离子的物质的量为3×10-3L×4mol/L=0.012mol，
原溶液中硫酸的物质的量为
混合液中硫酸的物质的量的浓度为
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