- 硝酸的性质
- 共1220题
将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
正确答案
解析
解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
则n（NO2）+n（NO）=
n（Cu）=
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol．
故选D．
下列实验能获得成功的是（ ）
正确答案
解析
解：A、稀硝酸的强氧化性，生成一氧化氮，不生成氢气，故A错误；
B、用铁粉、液溴和苯制取溴苯，不是溴水，故B错误；
C、铝放入冷的浓硝酸中发生钝化，故C错误；
D、难挥发的酸制易挥发的酸，强酸制弱酸，故正确；
故选D．
（2013春•尖山区校级期中）硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）
正确答案
解析
解：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，
题中混合溶液中含H+物质的量为：0.04mol硫酸中含0.08mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.10molH+，
0.96g铜的物质的量为
显然氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.01mol，标准状况下的体积为0.224L=224ml，
故选D．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、常温下，铁、铝遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，故A正确；
B、碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热易分解，所以碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，故B正确；
C、铜和硫酸之间不可以发生反应，但是向硫酸中加入一定量硝酸钠后，硝酸根离子和氢离子结合相当于存在硝酸，金属铜可以和硝酸之间反应使金属铜溶解，故C正确；
D、加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则溶液中可能含有硫酸根离子、亚硫酸根离子、银离子中的至少一种，故D错误．
故选D．
某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）．下列说法正确的是（ ）
A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解
B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
D当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-
正确答案
解析
解：A、若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A错误；
B、当铁的量较多时，可以将生成的三价铁再还原为亚铁，溶液中不一定含有Fe3+，故B错误；
C、硝酸中的化合价由+5价到+2价，得到3mol电子，当产生336mL（标准状况）即0.015mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.015mol×（5-2）=0.045mol，显示氧化性的硝酸为0.015mol，还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度c
D、根据铁和铜与硝酸的反应，作酸性的硝酸在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2中，为3y（1-a）+2yamol，作氧化性的硝酸，得到的电子等于Fe、Cu失去的电子，由于NO是唯一的还原产物，所以作氧化性的硝酸为
故D正确．
故选D．
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