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解：应实质为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，1.92g铜粉物质的量==0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1，所含氢离子物质的量=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据氢离子物质的量甲酸生成铜离子物质的量为8H+～3Cu2+，得到铜离子物质的量为0.0225mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为0.225mol/L；

故选：B．

解：A、将CO2通入BaCl2溶液中，不反应，再通入NO2，仍无沉淀，故A错误；

B、再加入Cu（NO3）2固体，与原溶液中的氢离子构成强氧化性的体系，铜与氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，所以铜粉继续溶解，故B错误；

C、碳酸钙是难溶的盐，但溶解的部分完全电离，所以碳酸钙是强电解质，故C错误；

D、构成原电池加快化学反应的速率，锌与少量CuSO4反应生成单质铜，锌铜与稀硫酸构成原电池，故D正确；

故选D．

解：铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与5.6L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，说明铜失去的电子给做氧化剂的硝酸，生成气体，气体和氧气全部反应生成硝酸，证明氧气得到的电子和铜失去的电子相同，即Cu失去的电子都被O2得到，

由电子守恒可知n（Cu）×2=n（O2）×4，

n（Cu）==0.5mol，

消耗铜的质量=0.5mol×64g/mol=32g，

故选B．

解：A、Ag：1mol转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，

B  1molFeI2 转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，

C  1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸 2mol，

D  1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol，

故选B．