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解：A、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，生成Cu（NO3）2体现酸的酸性，由电子守恒及原子守恒可知，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，则有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为mol，故A错误；

B、铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molH+，1.92g铜的物质的量为1.92g/64g•mol-1=0.03mol，根据离子方程式量的关系，3Cu2+～8H+～2NO，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.02mol，故B错误；

C、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，a mL NO2会生成mL NO，通入O2后，

最后气体不支持燃烧，故cL为NO，即与b mL O2反应的NO为（-c）mL，

根据方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3即（-c）：b=4：3，

整理可得a=4b+3c，故C正确；

D、锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，故D正确．

故选AB．

解：n（Cu）=0.6mol，n（NO3-）=0.8mol，n（H+）=0.8mol+0.2×2mol=1.2mol，

 由3Cu+8H++2NO3‑=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，0.6molCu反应需要消耗0.4molNO3‑，消耗1.6molH+，显然H+不足，

设放出的气体的物质的量为x，则：

3Cu+8H++2NO3‑=3Cu2++2NO↑+4H2O

     8             2

     1.2mol          x

所以=，解得x=0.3mol，

故选B．

解：A、浓硝酸不稳定，易分解为二氧化氮和水，二氧化氮的存在导致浓硝酸变黄色，故A正确；

B、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，是因为金属铝和浓硝酸之间发生钝化的缘故，发生了氧化还原反应，故B错误；

C、在蔗糖中加入浓硫酸后出现炭化现象，是浓硫酸按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素的过程，体现浓硝酸的脱水性，故C正确；

D、浓硫酸和铜片加热能发生反应生成硝酸铜、水以及二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，故D正确．

故选B．