- 硝酸的性质
- 共1220题
在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（ ）
A向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g
B用40.0mL 10.00mol/L的盐酸与10.0g
C标准状况下，将1.0g
D在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol
正确答案
解析
解答：解：A、根据反应Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe═3Fe2+ 可知，剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol＜0.075mol，铁全部溶解，故A正确；
B、二氧化锰越浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故B错误；
C、标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝不能完全消耗，故C错误；
D、氮气与氢气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，故D错误．
故选：A．
正确答案
解析
解：管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO2，同时Cu片溶解
所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故选D．
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
正确答案
解析
解：：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，
则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①符合题意；
②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②不符合题意；
③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，
则发生Zn+2H2SO4（浓）
④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故④不符合题意；
故选A．
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式______．
（2）检验该装置气密性的方法是______．
（3）烧瓶中可观察到的现象是：铜片溶解、______、______．
正确答案
解：（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）检验装置气密性的方法：用酒精灯稍加热烧瓶，试管中冒气泡，撤掉酒精灯后，导管中上升一段液柱，表明装置不漏气，故答案为：用酒精灯稍加热烧瓶，试管中冒气泡，撤掉酒精灯后，导管中上升一段液柱，表明装置不漏气；
（3）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，所以金属铜会溶解，溶液中因为生成硝酸铜而变蓝色，一氧化氮遇到空气迅速变为红棕色的二氧化氮，故答案为：溶液变为蓝色；有红棕色气体产生．
解析
解：（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）检验装置气密性的方法：用酒精灯稍加热烧瓶，试管中冒气泡，撤掉酒精灯后，导管中上升一段液柱，表明装置不漏气，故答案为：用酒精灯稍加热烧瓶，试管中冒气泡，撤掉酒精灯后，导管中上升一段液柱，表明装置不漏气；
（3）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，所以金属铜会溶解，溶液中因为生成硝酸铜而变蓝色，一氧化氮遇到空气迅速变为红棕色的二氧化氮，故答案为：溶液变为蓝色；有红棕色气体产生．
有下列三种制Cu（NO3）2的转化途径，下列有关说法不正确的是（ ）
途径①：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
途径②：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
途径③：2Cu+O2
正确答案
解析
解：A、①、②反应中都体现了HNO3的强氧化性和酸性，故A正确；
B、途径①、②中，HNO3的利用率分别是
C、三种途径分别制取1 mol Cu（NO3）2时，消耗铜的量相同，所以转移电子数相同，故C正确；
D、途径③无污染且HNO3利用率100%，故D正确；
故选B．
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