- 硝酸的性质
- 共1220题
铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解．若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铜与浓硫酸反应结束后，浓变稀，溶液中有未反应的硫酸，所以铁要与铜离子和氢离子发生氧化还原反应，则铁粉溶解，故A错误；
B、滴入NaNO3溶液，溶液中的氢离子与硝酸根离子，构成强氧化性体系，与铜片反应，所以铜片溶解，故B错误；
C、加入银粉，银粉不与铜离子和氢离子反应，所以银粉不溶解，故C正确；
D、碳酸氢钠与未反应的硫酸反应，强酸制弱酸，生成二氧化碳气体，故D正确；
故选AB．
（2015秋•沈阳校级月考）下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、随反应的进行浓硝酸变成稀硝酸，浓的硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，故A正确；
B、浓硫酸具有强氧化性，铁与铝与浓硫酸发生钝化现象，所以常温下可以用铝罐车运输浓硫酸，故B错误；
C、加入NaHCO3，氯气和水的平衡正向移动，次氯酸根离子浓度变大，氧化性增强，故C错误；
D、二氧化锰与稀盐酸不反应，随反应的进行浓盐酸变稀盐酸，所以盐酸有剩余，故D正确；
故选BC．
下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色瓶中；氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释，故A不选；
B．硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释，故B不选；
C．常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释，故C可选；
D．SO2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；Na2SO3具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；能用同一原理解释，故D不选；
故选C．
（1）将气球b中的Cu粉小心倒入烧瓶中，要使Cu粉发生反应，是否一定需要对反应混合物进行加热______（填是或否），发生反应的离子方程式为______；充分反应后Cu粉有剩余，在反应过程中可观察到的现象是Cu粉逐渐溶解，溶液变蓝，还有①______，②______．
（2）欲加快铜与硝酸反应速率，可采用多种不同的措施，若采用化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）______．
A．蒸馏水 B．无水醋酸钠 C．石墨 D．AgNO3溶液（少量）
（3）将烧瓶不断振荡，发现气球逐渐变小，直至被吸入烧瓶内，发生这一现象的原因是（用化学方程式表示）______．
（4）打开弹簧夹将CO2推入干燥管内继续振荡，使气体与气体，气体与液体间充分接触，可使剩余铜粉完全溶解，上述过程中干燥管内发生反应的化学方程式为______，烧瓶内整个过程用一个总化学方程式表示则为______，在此过程中，至少需要CO2______mL（标准状况）．
正确答案
解：（1）金属铜和稀硝酸之间的反应无需加热，反应生成硝酸铜、NO和水，发生的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，生成硝酸铜溶液，则观察到溶液变蓝色，生成NO气体，NO与氧气反应生成二氧化氮，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球变大，即现象有：溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大，
故答案为：否；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；烧瓶内气体由无色继而变成红色；气球胀大；
（2）A．加入蒸馏水，会将硝酸稀释反应速率减慢，故A错误；
B．醋酸钠会和硝酸反应生成醋酸，酸由强酸变为弱酸，反应速率减慢，故B错误；
C．石墨、金属铜以及硝酸形成的原电池，金属铜做负极，加快反应速率，故C正确；
D．加入AgNO3溶液（少量），金属铜会置换出金属银，形成的原电池中，金属铜为负极，加快反应速率，故D正确；
故选CD．
（3）一氧化氮、二氧化氮均可以和氧气按一定比例被水吸收得到硝酸溶液，因此气体逐渐减少，氮的氧化物转化为硝酸发生4NO2+O2+2H2O═4HNO3、或4NO+3O2+2H2O═4HNO3，故答案为：NO2+O2+2H2O═4HNO3（或4NO+3O2+2H2O═4HNO3）；
（4）③n（Cu）=
由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，总反应为2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O可知，2Cu～O2～2CO2，n（O2）=0.003mol×22.4L/mol=0.0672L=67.2mL，a中盛有标况下的空气（氧气占五分之一），烧瓶为250mL，则氧气占（250-10）×0.2=48mL，所以参加反应的氧气为67.2mL-48mL=19.2mL，V（CO2）=2×19.2mL=38.4mL，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O；38.4mL．
解析
解：（1）金属铜和稀硝酸之间的反应无需加热，反应生成硝酸铜、NO和水，发生的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，生成硝酸铜溶液，则观察到溶液变蓝色，生成NO气体，NO与氧气反应生成二氧化氮，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球变大，即现象有：溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大，
故答案为：否；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；烧瓶内气体由无色继而变成红色；气球胀大；
（2）A．加入蒸馏水，会将硝酸稀释反应速率减慢，故A错误；
B．醋酸钠会和硝酸反应生成醋酸，酸由强酸变为弱酸，反应速率减慢，故B错误；
C．石墨、金属铜以及硝酸形成的原电池，金属铜做负极，加快反应速率，故C正确；
D．加入AgNO3溶液（少量），金属铜会置换出金属银，形成的原电池中，金属铜为负极，加快反应速率，故D正确；
故选CD．
（3）一氧化氮、二氧化氮均可以和氧气按一定比例被水吸收得到硝酸溶液，因此气体逐渐减少，氮的氧化物转化为硝酸发生4NO2+O2+2H2O═4HNO3、或4NO+3O2+2H2O═4HNO3，故答案为：NO2+O2+2H2O═4HNO3（或4NO+3O2+2H2O═4HNO3）；
（4）③n（Cu）=
由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，总反应为2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O可知，2Cu～O2～2CO2，n（O2）=0.003mol×22.4L/mol=0.0672L=67.2mL，a中盛有标况下的空气（氧气占五分之一），烧瓶为250mL，则氧气占（250-10）×0.2=48mL，所以参加反应的氧气为67.2mL-48mL=19.2mL，V（CO2）=2×19.2mL=38.4mL，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O；38.4mL．
写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式：______．
正确答案
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
解析
解：Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，硝酸铜溶液呈蓝色，二氧化氮是红棕色气体，所以看到的现象是：铜片逐渐溶解、溶液变为蓝色且有红棕色气体生成，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
扫码查看完整答案与解析