- 硝酸的性质
- 共1220题
据各地报纸报导，在一些建筑工地的食堂里，常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用．这种盐的化学式是（ ）
正确答案
解析
解：亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐且具有咸味．含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．
故选：C．
由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一的原理如下：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
（1）用上述反应原理来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是______．
（2）由于NaNO2在外观上和袋装精制食盐（NaCl）即为相似，两者比重几乎相等，且都具有咸味．所以常发生因误食NaNO2二引起的中毒事件．要设计方案鉴别亚硝酸钠和食盐，关键是寻找两者性质的差异．请帮助完成：
方案一：亚硝酸钠和食盐外观上比较相似，但物理性质上还是有差异的，请根据物理性质的差异设计一个简单的鉴别方案：______．
方案二：根据亚硝酸钠具有还原性，与K2CrO7酸性溶液反应，CrO72-被还原为Cr3+，K2CrO7溶液由橙色变为绿色．用离子方程式表示其反应原理：______．
正确答案
解：（1）一氧化氮是有毒气体，能污染大气，该反应中生成了一氧化氮，所以会造成大气污染，
故答案为：反应生成了一氧化氮，该物质会造成大气污染；
（2）亚硝酸钠溶于水时吸热，导致溶液温度降低，食盐溶于水温度变化不大，所以可以根据二者溶于水时溶液的温度判断，故答案为：取二者分别溶于水，感觉温度明显下降的是亚硝酸钠，没有明显变化的是食盐；
（3）酸性条件下，亚硝酸根离子与CrO72-发生氧化反应生成硝酸根离子、铬离子和水，离子反应方程式为：
Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O，
故答案为：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O．
解析
解：（1）一氧化氮是有毒气体，能污染大气，该反应中生成了一氧化氮，所以会造成大气污染，
故答案为：反应生成了一氧化氮，该物质会造成大气污染；
（2）亚硝酸钠溶于水时吸热，导致溶液温度降低，食盐溶于水温度变化不大，所以可以根据二者溶于水时溶液的温度判断，故答案为：取二者分别溶于水，感觉温度明显下降的是亚硝酸钠，没有明显变化的是食盐；
（3）酸性条件下，亚硝酸根离子与CrO72-发生氧化反应生成硝酸根离子、铬离子和水，离子反应方程式为：
Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O，
故答案为：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O．
因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定；在酸性溶液中NaNO2也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+；AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
（1）NaNO2所属类别是______（填酸、碱、盐、氧化物），其中氮元素的化合价为______．
（2）根据上述资料，下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是______ （填序号）．
A．观察颜色并品尝味道
B．用水溶解
C．测试两溶液pH
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
E．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别
F．分别在两种溶液中滴加甲基橙
（3）人体正常的血红蛋白中含______若误食NaNO2，就会导致血红蛋白中毒（失去运输氧的功能），服用维生素C可以解毒．下列叙述正确的是______
A．NaNO2可作腌肉的防腐剂，因此完全可代替食盐作调味品
B．中毒反应时，NaNO2做还原剂
C．解毒时维生素C可将Fe3+转化成Fe2+
D．人体中的铁元素是不可缺少的一种常量元素
（4）某厂废切削液中，含有______%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为______．
正确答案
盐
+3
CDE
Fe2+
C
2%-5
NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O
解析
解：（1）亚硝酸钠是由钠离子和亚硝酸根离子组成的属于盐，设NaNO2中氮元素的化合价为x，所以（+1）+x+（-2）×2=0 x=+3，
故答案为：盐；+3；
（2）A．亚硝酸钠和氯化钠外观与氯化钠相似，均是白色固体，根据颜色不能区分，亚硝酸钠和氯化钠都有咸味，根据味道不能区分，故A错误；
B．亚硝酸钠和氯化钠都能溶于水，则用水溶解不能区分，故B错误；
C．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，而氯化钠的水溶液呈中性，则可把这两种物质分别溶于水，然后测它们pH的方法加以区分，pH大于7的是NaNO2溶液，等于7的是氯化钠溶液，故C正确；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D正确；
E．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故E正确；
F．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故F错误；
故答案为：CDE；
（3）铁是人体的重要营养元素，铁在人体内的主要功能是以血红蛋白（含低价铁）的形式参加氧的转运、交换、和组织呼吸过程，人体正常的血红蛋白中含Fe2+，
A．亚硝酸钠有毒，不可代替食盐作调味剂，故A错误；
B．亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性，是氧化剂，故B错误；
C．血红蛋白中Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒，则Fe3+应被还原生成Fe2+，故C正确；
D．人体中含有的常量元素主要有：氧，碳，氢，氮，钙，磷，钾，硫，钠，氯，镁，人体中的铁元素是不可缺少的一种微量元素，故D错误；
故答案为：Fe2+；C；
（4）废切削液中，含2%-5%的NaNO2，加NH4Cl作还原剂，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，NaNO2→N2，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，NH4Cl→N2，方程式为：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，
故答案为：2%-5；NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；
（2015秋•宜宾校级月考）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是______（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：______．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______（填序号）．
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO4+K2O2--K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______．
正确答案
解：（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，
故答案为：D；
（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A错误；
B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B正确；
C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C错误；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D错误；
故答案为：B；
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，
故答案为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；
（4）由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，
故答案为：c；
（5）根据方程式可知，铁元素的化合价从+2价升高到+6价，失去4个电子；氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从-1价降低到-2价，得到1个电子，然后根据电子的得失守恒和质量守恒定律配平方程式；，最小公倍数是8，所以硫酸亚铁前面配2，K2O2前面配6，再根据质量守恒配平其他物质，配平后的方程式为：2FeSO4+6K2O2═2K2FeO4+2K2SO4+2K2O+O2，
故答案为：2FeSO4+6K2O2═2K2FeO4+2K2SO4+2K2O+O2；
（6）高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是：强氧化性、杀菌消毒、形成氢氧化铁胶体吸附杂质，
故答案为：强氧化性、杀菌消毒、形成氢氧化铁胶体吸附杂质．
解析
解：（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，
故答案为：D；
（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A错误；
B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B正确；
C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C错误；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D错误；
故答案为：B；
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，
故答案为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；
（4）由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，
故答案为：c；
（5）根据方程式可知，铁元素的化合价从+2价升高到+6价，失去4个电子；氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从-1价降低到-2价，得到1个电子，然后根据电子的得失守恒和质量守恒定律配平方程式；，最小公倍数是8，所以硫酸亚铁前面配2，K2O2前面配6，再根据质量守恒配平其他物质，配平后的方程式为：2FeSO4+6K2O2═2K2FeO4+2K2SO4+2K2O+O2，
故答案为：2FeSO4+6K2O2═2K2FeO4+2K2SO4+2K2O+O2；
（6）高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是：强氧化性、杀菌消毒、形成氢氧化铁胶体吸附杂质，
故答案为：强氧化性、杀菌消毒、形成氢氧化铁胶体吸附杂质．
亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，故A正确；
B、中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，而不是氧化反应，故B错误；
C、美蓝解毒就要使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生氧化反应，所以美蓝是还原剂，具有还原性，故C正确；
D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，故D正确．
故选：B．
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