硝酸的性质_章节学习

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题型：单选题

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单选题

废水中常含有汞、甲醇、苯酚、亚硝酸钠等有毒物质，其中能把亚铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，使血液失去携氧能力的物质是（　　）

A汞

B甲醇

C苯酚

D亚硝酸钠

正确答案

D

解析

解：亚硝酸盐具有氧化性，能把亚铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，而汞、甲醇、苯酚具有一定还原性，不具有氧化性，所以该物质为亚硝酸钠，

故选D．

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题型：单选题

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单选题

某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒．经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍，则该盐可能是（　　）

ANaNO2

BNaNO3

CNaCl

DBaSO4

正确答案

A

解析

解：亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉（按防疫部门规定，牛肉中亚硝酸盐含量应小于30mg/kg）后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，

故选A．

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题型：简答题

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简答题

亚酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食造成中毒，试写出亚硝酸钠在酸性条件下氧化FeCl2（氮还原为+2价）的离子方程式：______．

正确答案

解：亚硝酸钠在酸性条件下氧化FeCl2（氮还原为+2价），亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸的还原产物是NO，根据电子守恒和电荷守恒配平方程式为：2H++NO2-+Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．

故答案为：2H++NO2-+Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．

解析

解：亚硝酸钠在酸性条件下氧化FeCl2（氮还原为+2价），亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸的还原产物是NO，根据电子守恒和电荷守恒配平方程式为：2H++NO2-+Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．

故答案为：2H++NO2-+Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．

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题型：单选题

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单选题

亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图．下列说法不正确的是（　　）

ANaNO2的稳定性大于NH4NO2

BNaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂

C可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2

DNaN3分解，每产生1 mol N2转移6 mole-

正确答案

D

解析

解：A．NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；

B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为-，是氧化剂，故B正确；

C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；

D．NaN3中氮的化合价为-，生成1个N2转移个电子，则每产生1 mol N2转移mole-，故D错误；

故选D．

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题型：简答题

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简答题

氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．

（1）写出该系列氢化物的通式：______．

（2）上述系列第6号物质的同分异构体有多种，写出符合一氯代物有三种结构的结构简式______．

（3）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4•H2O⇌N2H5++OH-，试写出N2H4的二级电离方程式：______．

（4）25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1，可用氨水吸收NO2生成NH4NO3．将x mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）．向该溶液滴加y L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为______ mol•L-1．

（5）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式______．

（6）发射卫星时可用N2H4为燃料，若用氟作氧化剂，已知：

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol

H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=-269kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol

则N2H4与F2反应的热化学方程式为：______．

正确答案

解：（1）根据氮原子和氢原子个数之间的关系：氢原子个数比氮原子个数多2，所以通式表示为：NnHn+2（n≥2），故答案为：NnHn+2（n≥2）；

（2）有机物中含有三种类型的氢原子，其一氯代物就有三种结构，为、NH2-NH-NH-NH-NH-NH2，

故答案为：或NH2-NH-NH-NH-NH-NH2；

（3）N2H4是二元弱碱，可分别发生N2H4+H2O⇌N2H5++OH-、N2H5++H2O⇌N2H62++OH-，故答案为：N2H5++H2O⇌N2H62++OH-；

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；将axmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加yL 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-）；NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1，设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3-）=xmol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3•H2O⇌NH4++OH-，平衡常数K===2×10-5 mol•L-1，计算得到c（NH3•H2O）=mol/L，

故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；；

（5）用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，即为氮气和水，二氧化氮中氮元素化合价降低，在原电池的正极上时二氧化氮发生得电子的还原反应：4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-，故答案为：4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-；

（6）已知：①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol

②H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=-269kJ/mol

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol

则反应N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）是①+②×4-③×2得到，则△H=（-534kJ/mol）+4×（-269kJ/mol）-2×（-242kJ/mol）=-1126kJ/mol．

故答案为：N2H4（g）+2F2（g ）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126kJ/mol．

解析

解：（1）根据氮原子和氢原子个数之间的关系：氢原子个数比氮原子个数多2，所以通式表示为：NnHn+2（n≥2），故答案为：NnHn+2（n≥2）；

（2）有机物中含有三种类型的氢原子，其一氯代物就有三种结构，为、NH2-NH-NH-NH-NH-NH2，

故答案为：或NH2-NH-NH-NH-NH-NH2；

（3）N2H4是二元弱碱，可分别发生N2H4+H2O⇌N2H5++OH-、N2H5++H2O⇌N2H62++OH-，故答案为：N2H5++H2O⇌N2H62++OH-；

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；将axmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加yL 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-）；NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1，设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3-）=xmol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3•H2O⇌NH4++OH-，平衡常数K===2×10-5 mol•L-1，计算得到c（NH3•H2O）=mol/L，

故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；；

（5）用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，即为氮气和水，二氧化氮中氮元素化合价降低，在原电池的正极上时二氧化氮发生得电子的还原反应：4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-，故答案为：4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-；

（6）已知：①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol

②H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=-269kJ/mol

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol

则反应N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）是①+②×4-③×2得到，则△H=（-534kJ/mol）+4×（-269kJ/mol）-2×（-242kJ/mol）=-1126kJ/mol．

故答案为：N2H4（g）+2F2（g ）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126kJ/mol．

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