- 硝酸的性质
- 共1220题
氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用．下列叙述与氮元素的循环无关的是（ ）
正确答案
解析
解：A．将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程称为固氮，工业上合成氨的过程是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于固氮过程，符合氮的循环，故A不选；
B．自然界中，蛋白质腐败后生成氨，符合氮的循环，故B不选；
C．用氮气作保护气，讲的是氮气的用途，而不是氮的循环过程，所以不符合氮的循环，故C选；
D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，符合氮的循环，故D不选；
故选C．
含某元素的物质间能实现如下直接转化，该元素是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳单质的氧化物一氧化碳转化为二氧化碳需要点燃，常温下不能进行，故A错误；
B、氮气和氧气在闪电条件下转化为一氧化氮，一氧化氮常温下迅速变为二氧化氮，二氧化氮可以用浓硝酸来制取，故B正确；
C、硫单质燃烧生成的二氧化硫在高温高压催化剂作用下才转化为三氧化硫，常温下不能进行，故C错误；
D、金属钠对应的碱即为氢氧化钠，在常温下不会转化为过氧化钠，故D错误．
故选B．
氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用．
（1）写出实验室制NH3的化学反应方程式______．
（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式______．
（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有______，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于______，
（4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图1中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．
（5）工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为______．
（6）合成尿素，当氨碳比
①A点的逆反应速率v逆（CO2）______B点的正反应速率为v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH3的平衡转化率为______．
正确答案
解：（1）实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，反应为：Ca（OH）2+2NH4Cl
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
（2）甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应；生成氢气和一氧化碳或二氧化碳，根据质量守恒，即可得出CH4+H2O
故答案为：CH4+H2O
（3）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0表明正反应为放热反应，降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，或吸收除去二氧化碳化学平衡正向移动，
设CO的起始浓度为xmol，H2O的起始浓度为ymol，则转化的CO的最小值为0.9x，
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始 x y 0 0
变化 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x
平衡 0.1x y-0.9x 0.9x 0.9x
根据平衡常数列式：
解得：
故答案为：适当降低温度或吸收除去二氧化碳；13.8；
（4）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），是一反应前后气体体积不变的反应，当把2L容器中t0时c（CO）=2.0mol/L，在t0时刻将容器的体积扩大至4L，此时c（CO）=1.0mol/L，平衡不移动，各浓度未原平衡时的
故答案为：
（5）CO2和NH3合成CO（NH2）2，根据元素守恒可知，同时还有H2O生成，化学方程式为：2NH3+CO2
故答案为：故答案为：2NH3+CO2
（6））①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v逆（CO2）小于B点平衡时的化学反应速率，
故答案为：＜；
②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a，根据方程式可知，转化的NH3的物质的量为0.6a×2=1.2a，故平衡时氨气的转化率定为
故答案为：30%．
解析
解：（1）实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，反应为：Ca（OH）2+2NH4Cl
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
（2）甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应；生成氢气和一氧化碳或二氧化碳，根据质量守恒，即可得出CH4+H2O
故答案为：CH4+H2O
（3）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0表明正反应为放热反应，降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，或吸收除去二氧化碳化学平衡正向移动，
设CO的起始浓度为xmol，H2O的起始浓度为ymol，则转化的CO的最小值为0.9x，
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始 x y 0 0
变化 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x
平衡 0.1x y-0.9x 0.9x 0.9x
根据平衡常数列式：
解得：
故答案为：适当降低温度或吸收除去二氧化碳；13.8；
（4）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），是一反应前后气体体积不变的反应，当把2L容器中t0时c（CO）=2.0mol/L，在t0时刻将容器的体积扩大至4L，此时c（CO）=1.0mol/L，平衡不移动，各浓度未原平衡时的
故答案为：
（5）CO2和NH3合成CO（NH2）2，根据元素守恒可知，同时还有H2O生成，化学方程式为：2NH3+CO2
故答案为：故答案为：2NH3+CO2
（6））①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v逆（CO2）小于B点平衡时的化学反应速率，
故答案为：＜；
②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a，根据方程式可知，转化的NH3的物质的量为0.6a×2=1.2a，故平衡时氨气的转化率定为
故答案为：30%．
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______．
（2）写出该反应的化学方程式______．
（3）NF3是一种无色．无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是______．
（4）一旦NF3泄漏，可以用______溶液喷淋的方法减少污染．
正确答案
解：（1）NF3→NO，化合价降低1价，被还原，NF3→HNO3，化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（2）由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，
故答案为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；
（3）NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味，
故答案为：产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾；
（4）反应有生成的NO2、HNO3、HF都可和碱溶液反应，可用碱溶液吸收，
故答案为：NaOH或KOH．
解析
解：（1）NF3→NO，化合价降低1价，被还原，NF3→HNO3，化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（2）由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，
故答案为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；
（3）NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味，
故答案为：产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾；
（4）反应有生成的NO2、HNO3、HF都可和碱溶液反应，可用碱溶液吸收，
故答案为：NaOH或KOH．
合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、适量施用化肥有利于提高农作物的产量，但大量使用会使土地板结硬化，污染土地，故A错误；
B、将氯化铵与碱性物质混合施用时会放出氨气降低肥效，故B正确；
C、CO（NH2）2中只有氮元素，复合肥是指含氮、磷、钾中两种或两种以上元素的复合肥料，CO（NH2）2不是复合肥，故C错误；
D、并不是所有化肥都易溶于水，如磷酸钙化肥，故D错误．
故选B．
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