- 硝酸的性质
- 共1220题
次磷酸（H3PO2）是一种强还原性弱酸，它能发生如图所示的反应：
（1）CuX中X表示一种元素，这种元素是______．
（2）CuX是离子化合物，其电子式为______．
（3）反应（Ⅲ）的离子方程式为：______．
（4）反应（Ⅱ）中，当有1mol CuX被氧化时，转移的电子数目为______个．
正确答案
H或氢
Cu+[：H]-
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
1.806×1024
解析
解：（1）根据反应以及现象，结合氯化氢气体是一种无色气体，在空气中容易形成白雾，可以知道X元素是H或氢，
故答案为：H或氢；
（2）氢化铜是离子化合物，电子式为：Cu+[：H]-，
故答案为：Cu+[：H]-；
（3）反应（Ⅲ）的离子反应是钡离子和硫酸根离子的反应，方程式为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，
故答案为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓；
（4）1mol CuH被氧化时，铜元素化合价从+1价升高到+2价，氢元素从-1价升高到+1价，共转移电子是3mol，即1.806×1024个，
故答案为：1.806×1024．
氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的作用． 试回答下列问题：
（1）最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠（NaClO）与氨反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学反应方程式______．
（2）取mg氨基甲酸氨（NH2COONH4）加热使其分解生成NH3和CO2的混合气体，该混合气体在标准状况下的密度为______．
正确答案
解：（1）制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，制得肼的稀溶液，反应为NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl，
故答案为：NaClO+2NH3
（2）设mg氨基甲酸铵加热使其分解生成NH3和CO2的物质的量分别为X、Y，
NH2COONH4
78 2 1
mg X Y
X=
混合气体的体积V=n•Vm=（
则混合气体在标准状况下的密度ρ=
故答案为：1.16g•L-1．
解析
解：（1）制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，制得肼的稀溶液，反应为NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl，
故答案为：NaClO+2NH3
（2）设mg氨基甲酸铵加热使其分解生成NH3和CO2的物质的量分别为X、Y，
NH2COONH4
78 2 1
mg X Y
X=
混合气体的体积V=n•Vm=（
则混合气体在标准状况下的密度ρ=
故答案为：1.16g•L-1．
（1）当空燃比（空气与燃油气的体积比）不同时，汽车尾气的主要成分不同．空燃比较小时的有毒气体主要是______（填化学式）．
（2）某分子筛类催化剂（H+交换沸石）催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示．
步骤③转化反应的离子方程式是______．按如图反应机理，NH3脱除NO、NO2总反应的化学方程式是______．
（3）NaClO2溶液将NO转化为HNO3的反应历程如下：
NaClO2+HCl=HClO2+NaCl
8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O
2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2↑
5NO+3ClO2+4H2O═5HNO3+3HCl
则酸性条件下NaClO2溶液将NO转化为HNO3的总反应的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）当空/燃比较小时，汽油中的碳发生不完全燃烧产生一氧化碳，有毒，
故答案为：CO；
（2）根据图示各步反应为：步骤①：NH3+H+=NH4+，步骤②：2NH4++NO2=[（NH4）2（NO2）]2+，步骤③：[（NH4）2（NO2）]2++NO=N2+H2O+[（NH4）（HNO2）]++H+，步骤④：[（NH4）（HNO2）]+=N2+2H2O+H+，①+②+③+④得：NO+NO2+2NH3
故答案为：[（NH4）2（NO2）]2++NO=N2+H2O+[（NH4）（HNO2）]++H+；NO+NO2+2NH3
（3）①NaClO2+HCl=HClO2+NaCl②8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O③2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2↑④5NO+3ClO2+4H2O═5HNO3+3HCl
将
故答案为：3NaClO2+4NO+2H2O═4HNO3+3NaCl．
解析
解：（1）当空/燃比较小时，汽油中的碳发生不完全燃烧产生一氧化碳，有毒，
故答案为：CO；
（2）根据图示各步反应为：步骤①：NH3+H+=NH4+，步骤②：2NH4++NO2=[（NH4）2（NO2）]2+，步骤③：[（NH4）2（NO2）]2++NO=N2+H2O+[（NH4）（HNO2）]++H+，步骤④：[（NH4）（HNO2）]+=N2+2H2O+H+，①+②+③+④得：NO+NO2+2NH3
故答案为：[（NH4）2（NO2）]2++NO=N2+H2O+[（NH4）（HNO2）]++H+；NO+NO2+2NH3
（3）①NaClO2+HCl=HClO2+NaCl②8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O③2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2↑④5NO+3ClO2+4H2O═5HNO3+3HCl
将
故答案为：3NaClO2+4NO+2H2O═4HNO3+3NaCl．
尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．
（1）氮气的电子式为______，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式______．
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是______ （填名称），其水解的最终产物为______．
（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3-，写出其离子方程式：______．
（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．
①滤液显深蓝色是因为含有的离子（填化学式）．______．
②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为______g．
正确答案
N2+O2
蛋白质
氨基酸
NH4++2O2 
Cu（NH3）42+
41.1
解析
解：（1）氮气中两个氮原子形成3对共用电子对，电子式为
故答案为
（2）蛋白质是由氨基酸缩合而成的含氮的高分子化合物，属于食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是蛋白质；蛋白质水解生成多肽化合物，多肽化合物水解最终产物为氨基酸，所以蛋白质水解的最终产物为氨基酸，
故答案为：蛋白质；氨基酸；
（3）NH4+在硝化细菌的催化作用下被空气中的氧气氧化的离子方程式为：NH4++2O2 
故答案为：NH4++2O2 
（4）①过量氨水与铜离子发生反应生成深蓝色物质Cu（NH3）42+；所以滤液显深蓝色是因为含有的离子Cu（NH3）42+；
故答案为：Cu（NH3）42+；
②设合金中铜的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，反应中铜失去电子变成二价铜离子，铝失去电子变成铝离子，硝酸中氮原子有+5价将为NO中的+2价，依据氧化还原反应中得失电子相等的规律则：
2x+3y=
反应中铝最终全部变为氢氧化铝依据原子个数守恒得：
Al～Al（OH）3
1mol 78g
y 7.8g
y=0.1mol
带入2x+3y=
解得：x=0.6mol
y=0.1mol
合金的质量=m（Mg）+m（Al）=0.6mol×64g/mol+0.1mol×27g/mol=41.1g
故答案为：41.1．
给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是（ ）
正确答案
解析
解：A、NH4HCO3中只含有氮元素，只能提供一种营养元素，故A错；
B、K2SO4中只含有钾元素，只能提供一种营养元素，故B错；
C、Ca3（PO4）2中只含有P元素，只能提供一种营养元素，故C错；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素，能增加两种需要量较大的营养元素，故D正确．
故选D．
扫码查看完整答案与解析