热门试卷

(1)铝的表面有气泡冒出，镁逐渐溶解；2H++2 e-= H2↑；Mg-2 e-=" Mg" 2+    化学 电

（2）铝 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3 H2↑ （2分）（其余每空1分）  

试题分析：（1）烧杯中溶液为稀硫酸，则该电池为镁铝原电池，镁有负极，铝为正极，镁极溶解，而铝极析出氢气，所以观察到的现象为铝的表面有气泡冒出，镁逐渐溶解；该原电池中负极发生的反应为：Mg-2 e-=" Mg" 2+ ；正极发生的反应为：2H++2 e-= H2↑；该装置是将化学能转化为电能；（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，由于铝为两性物质，所以铝作为负极，而镁有正极，在镁上有氢气析出，而铝极溶解，其总的化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3 H2↑。

点评：本题考查了原电池，该考点是高考考查的重点和难点，本题侧重对原电池基础知识的考查，本题难度中等。

（6分）铜片、Cu —2e－＝ Cu2+、 银片、  Ag++e－＝Ag

试题分析：铜的金属性强于银的，所以铜是负极，失去电子，电极反应式是Cu —2e－＝ Cu2+；银是正极，溶液中的银离子得到电子，电极反应式是Ag++e－＝Ag。

点评：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。

(1)Zn－2e－=Zn2＋　2H＋＋2e－=H2↑

(2)①4.48 L　②3.9×104 C

(1)在锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电极反应为Zn－2e－=Zn2＋；银片作正极，其电极反应为2H＋＋2e－=H2↑。电池总反应式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。

(2)根据电极反应式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x。

Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

65 g　　　　　　　22.4 L

60 g－47 g＝13 g　　x

x＝13 g×22.4 L·mol－1÷65 g·mol－1＝4.48 L。

②反应消耗的锌为13 g÷65 g·mol－1＝0.20 mol

1 mol Zn变为Zn2＋时，转移2 mol e－，则通过的电量为0.20 mol×2×6.02×1023 mol－1×1.6×10－19 C＝3.9×104 C。

（12分，每空2分）(1)Fe + 2H+＝ Fe + H2↑

(2)2H+ + 2e-＝H2↑ 变小 (3)Zn，Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑；B > A >C

试题分析：（1）装置A中铁直接与稀硫酸发生置换反应，反应的离子方程式是Fe + 2H+＝ Fe + H2↑。

（2）装置B中铁的金属性强于Sn的，则铁是负极，Sn是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，电极反应式是2H+ + 2e-＝H2↑，所以正极周围溶液中氢离子浓度变小。

（3）装置C中锌的金属性强于铁的，锌失去电子，做负极，被腐蚀。铁是正极，被保护，总的方程式是Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑。根据以上分析可知，A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为B＞A＞C。

点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的重要考点。主要是考查学生对原电池原理以及金属腐蚀与防护的熟悉了解程度，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。