- 原电池工作原理的实验探究
- 共4125题
（7分）
I．Zn – MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 极（填“正”、“负”）。
（2）若ZnCl2- NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）
Ⅱ．下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
（3）电池的正极是 （填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是 。
（4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）
正确答案
略
下图是燃料电池简易装置图，气体C是可燃性物质，D为硫酸，
（1）通入气体C的电极为 极；
（2）写出正极发生的电极反应式 。
正确答案
负极 O2+4H++4e-=2H2O
燃料电池的工作原理为：燃料通入负极，空气或氧气通入正极；在酸性电解质溶液中，正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
（5分）有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）、电流计、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，试画出原电池的装置图，并说明其工作原理。
⑴原电池装置图； ⑵工作原理；
正确答案
⑴原电池的装置图（3分）
⑵工作原理（2分）：
负极锌失电子，发生了氧化反应，使负极区域多出了Zn2+，盐桥向该池中传递带等量负电荷的Clˉ，电子沿导线传递到正极，正极带负电，吸引阳离子CU2+，CU2+在该电极得电子发生还原反应，使正极区域多出了负离子SO42ˉ，盐桥向该池中传递带等量正电荷的K+。
略
(13分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钾溶液的电解液中直接加入纯化后的乙醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是_____________________________。
（2）此电极的正极发生的电极反应式是__________________________________；
负极发生的电极反应式________________________________。
（3）电解液中的K+离子向______极移动；向外电路释放电子的电极是_____极。
正确答案
（13分）
（1）CH3CH2OH + 3O2 +4KOH
（2）O2 + 2H2O+ 4e- =" 4" OH- （3分）
CH3CH2OH - 12e- + 16OH- =2CO32- + 11H2O （3分）
（3）正 （2分） ； 负极 （2分）
略
（17分）如右图所示：
（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中,看到的现象是 。铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 _______ 。
（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，该电池发生的总反应离子方程式为_________________。
此时铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 。
（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做 极。
正确答案
略
扫码查看完整答案与解析