热门试卷

（11分）

Ⅰ．（5分）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36 L（标准状况）的气体。问：

（1）负极是       （填“锌”或“铜”），发生       反应（填“氧 化”或“还原”）。

（2）正极的电极反应为                            

（3）产生这些气体共需转移电子         mol。

Ⅱ．（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是             ，在导线中电子流动方向为　       　（用a、b表示）。

（2）负极反应式为                                   。

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理为： Ⅰ．2Li+H22LiH        Ⅱ．LiH+H2O===LiOH+H2↑

反应Ⅰ中的还原剂是　　     　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　      　　　　。

（7分）(1)今有氢氧燃料电池，则正极通入的气体是________，负极通入的气体是________，电解质溶液为稀硫酸时，电极反应式为：正极__________              ____负极______      ______   ____，电池的总反应式为                          

(2)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：负极_________          _______

（12分）（1）．下列有关电化学的图示中，完全正确的是             

（2）．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中可与碘化物作用生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。

请回答下列问题：

a、碘是         （填颜色）固体物质，实验室常用       方法来分离提纯含有少量泥沙杂质的固体碘。

b、电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶

液，溶解时发生反应：3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O，

将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为        ，每生成1mol KIO3，电路中通过的电子的物质的量为___________________。

c、电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验

电解液中是否有I－的简单实验方案，并按要求填写下表。

可供选择的试剂有淀粉溶液，稀硫酸，氯化钠溶液，酒精等。（用其中的一种或多种均可。）

实验方法

实验现象及结论

d、电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

阳极电解液→①蒸发浓缩→②→③过滤→④洗涤→⑤→碘酸钾晶体

步骤②的操作名称是              ，步骤⑤的操作名称是        。步骤④洗涤

晶体的目的是                 。

（5分）下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

(1)图中通过负载的电子流动方向______(填“向左”或“向右”)．

(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式．

负极：___________________________，总反应：________________________.