- 原电池工作原理的实验探究
- 共4125题
将铝片和镁片用导线连接插入氢氧化钠电解质溶液中，写出该装置中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。
（1） 负极反应式 总反应离子方程式
正确答案
(1)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O （2） 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 ↑
略
(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。
（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。（2分）
（2）写出电极反应方程式
负极
正极： (各2分)
正确答案
(6分)（1）略 (2)Cu-2e-==Cu2+ 2Fe3++2e-==2Fe2+
略
（10分）用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。
⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),
B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
⑵其中Zn接B烧杯中的__ ______，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____ _____溶液。
⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒： ，
纯铜棒： 。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了 g。
正确答案
（10分）
⑴A烧杯是__原电池_, B烧杯是_电解池_。 ⑵纯铜，__CuSO4_。
⑶石墨棒： 2H++2e-=H2↑ ，纯铜棒： Cu2++2e -="Cu " 。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了 0.64 g。
略
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________________；
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)
(4)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。
正确答案
(1)由a到b(或a→b)
(2)Zn－2e－=Zn2＋
(3)1.204×1022
(4)B
在该原电池中负极为Zn，电极反应为Zn－2e－=Zn2＋，正极为铜，电极反应为Cu2＋＋2e－=Cu，当铜电极增加0.64 g时，转移电子(由a到b)为
（8分）有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。
（1）负极反应式是 。
（2）电池工作时，氧气在电极材料为 的电极上发生反应。
（3）电池总反应的化学方程式是 。
正确答案
（8分，方程式各3分） (1) Zn-2e-===Zn2+ (2) 铂片(3)2Zn+O2+2H2O==2Zn(OH)2
考查原电池的有关判断及应用。
（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以负极是锌失去电子，电极反应式是Zn-2e-===Zn2+。
（2）氧气在正极通入，因此在铂片上发生还原反应。
（3）氧气的还原产物是OH-，所以总反应式是2Zn+O2+2H2O==2Zn(OH)2
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