热门试卷

（1）①用石墨棒作电极电解饱和氯化铜溶液，与电源正极相连的是阳极，是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气电解 反应为：2Cl--2e-═Cl2↑；检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在该电极附近变蓝，证明生成的是氯气，

故答案为：阳；2Cl--2e-═Cl2↑；将湿润的淀粉碘化钾试纸放在该极U形管口附近，试纸变蓝；

②电解氯化铜生成氯气和铜，电池反应为：CuCl2  Cu+Cl2↑，故答案为：CuCl2 Cu+Cl2↑；

（2）将石墨电极插入干燥的氯化钠晶体中时，灯泡没有亮；而将石墨电极插入熔融的氯化钠中时，灯泡亮了．导电的结论：①熔融的氯化钠能导电，是因为熔融的氯化钠中有自由移动的带电的微粒，根据组成，带电的微粒只能是氯离子、钠离子；②熔融的氯化钠才能导电，而干燥的氯化钠晶体不能导电，是因为在干燥的氯化钠晶体中氯离子与钠离子之间有强烈的相互作用而不能自由移动，

故答案为：①熔融的氯化钠能导电、②熔融的氯化钠才能导电，而干燥的氯化钠晶体不能导电；结论①是因为熔融的氯化钠中有自由移动的带电的微粒，根据组成，带电的微粒只能是氯离子、钠离子、结论②是因为在干燥的氯化钠晶体中氯离子与钠离子之间有强烈的相互作用而不能自由移动．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，观察到碳棒附近的溶液变红，说明在碳极上氧气得电子生成OH-离子，反应的电极反应式为

O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；

（2）装置2为原电池，负极为Cu，电极反应为：Cu-2e-═Cu2+，正极为石墨，电极反应为2Fe+2e-═2Fe2+，反应的总方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，

故答案为：正；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；

（3）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，

发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故答案为：正；Fe-2e-═Fe2+；

②乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH--4e-═O2↑+H2O，Cu为阴极，电极反应为Cu2++2e-═Cu，电解的总反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，

故答案为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为=0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，

根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积，

 2H2O+2e-═2OH-+H2↑，

     2mol     22.4L

     0.02mol   V

V==0.224L，即224ml，故答案为：224．