热门试卷

(1)a　还原　(2)乙

(3)MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O    5Fe2＋－5e－=5Fe3＋

(4)0.5

(1)根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。(2)电池工作时，SO42-向负极移动，即向乙烧杯移动。(3)甲烧杯中的电极反应式为MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe2＋－5e－=5Fe3＋。(4)溶液中的MnSO4浓度由1 mol·L－1变为1.5 mol ·L－1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5 mol·L－1×0.2 L＝0.1 mol，转移的电子为0.1 mol×5＝0.5 mol。

（10分）（1）负极(2分)有气泡生成（或有气体放出）(2分)；2H++2e-＝H2↑(2分)

（2）还原 (2分)   Zn-2e-＝Zn2+ (2分)

试题分析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌失去电子，做负极。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气，电极反应式是2H++2e-＝H2↑，所以实验现象是有气泡生成（或有气体放出）。

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则溶液中的铜离子在正极得到电子，发生还原反应。而锌仍然是负极，失去电子，电极反应式是Zn-2e-＝Zn2+。

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题贴近教材，基础性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。

负极材料为：Al；正极材料为：石墨等能导电的惰性材料或活泼性比铝弱的金属材料。

　　负极反应：3Al－12e—＝3Al3＋

　　正极反应：3O2＋6H2O＋12e—＝12OH－

根据原电池构成的条件，活泼金属作负极（失去电子），发生氧化反应；惰性材料作正极（得到电子），发生还原反应。

（1）原电池　电解池　电镀池 （2）Zn－2e－==Zn2＋　2Cl－－2e－==Cl2↑　Ag－e－==Ag＋　

（3）65　216　（4）C池

试题分析：由于两个电极活动性的差异最大的是Zn与Ag,所以A池是原电池。Zn是负极，发生氧化反应，Ag为正极，在正极上发生还原反应。相对其它池来说是电源。B池是电解池；C池是电解池。由于Ag电极与电源的正极连接，是阳极，Cu是与电源的负极连接的，是阴极。因此该池也就是电镀池。（2）①在Zn电极上发生反应: Zn－2e－==Zn2＋;在③电极上Cl－放电，电极反应式是2Cl－-2e-= Cl2↑；在⑤上由于Ag作阳极，所以是单质Ag失去电子，电极反应式是Ag－e－==Ag＋。（3）当电路上有2 mol电子流过时，因为Zn是+2价的金属，所以有1mol的Zn发生氧化反应，所以①极上质量会减轻65g。在⑥极上会有质量变化2mol的Ag＋得到电子，被还原，析出金属Ag,其质量为2mol×108g/mol=216g。（4）反应进行一段时间后，A池的电解质溶液会逐渐有H2SO4变为Zn SO4;B池会逐渐变为NaOH溶液；而在C池因为阳极产生Ag＋离子，在阴极上是Ag＋得到电子，被还原，所以仍然是AgNO3溶液， 浓度基本不变。选项为C。