热门试卷

酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢，由电子、电荷守恒可知，离子反应为3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O，故①错误，

硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，由电子、电荷守恒可知，离子反应为Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O，故③正确，

当硫化氢将硝酸根全部还原后，再通入硫化氢发生离子反应2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+，故②正确；

当硝酸根离子全部反应，而铁离子部分反应，如铁离子与硝酸根离子的物质的量之比为：1：5时，离子方程式为：Fe3++5NO3-+8H2S+4H+═5NO+8S+Fe2++10H2O，故⑤正确；

而Fe3++7NO3-+10H2S+8H+═7NO+10S+Fe2++14H2O中也是亚铁离子部分反应，但得失电子不守恒，故④错误；

综上所述②③⑤正确，

故选A．

A．根据图象知，稀释相同的倍数，HA的pH变化快，所以HA的酸性比HB强，则相同浓度的钠盐溶液中，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，A正确；

B．KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，B正确；

C．图象表示的是反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，加入催化剂可以降低化学反应的活化能，C正确；

D．依据化学方程式可知，相同时间下，二氧化氮消耗速率是四氧化二氮消耗速率的2倍时，二氧化氮的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡，A点是说明二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，不能说明反应达到平衡，D错误。

故选D。

含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32–、OH–会发生反应，不能大量共存；OH–与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–。还可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子。

铝是一种活泼性很强的金属，其表面会形成致密的氧化物，起到了保护作用，A错误。乙醇与乙酸乙酯由于其价键的结构不同，利用红外光谱可以加以区分，B正确。金属的冶炼是将金属从其化合物中还原出来，因金属的活泼性不同冶炼的原理也不同，但多数金属是利用还原性物质在高温下将其从化合还原得到，C正确。塑料、合成橡胶和合成纤维是通常所说的三大合成材料，D正确。所以选A。

A．苯酚在空气中能被氧气氧化，所以长期放置的苯酚晶体变红，属于氧化还原反应，故A不选；

B．硝酸银晶体易分解，在光照后变黑，生成氧化银，属于氧化还原反应，故B不选；

C．氢氧化亚铁变灰绿再变红褐，生成氢氧化铁，Fe元素的化合价升高，所以属于氧化还原反应，故C不选；

D．二氧化氮气体冷却时生成四氧化二氮，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D选；

A．若为2：3混合的Fe3O4与FeO，二者含有铁元素的物质的量之比为2：1，0.9molFe2O3中含有1.8mol铁离子，根据质量守恒定律，X中含有Fe3O4的物质的量为：0.4mol，含有FeO的物质的量为：0.6mol；根据电子守恒0.4mol Fe3O4完全反应消耗氯气的物质的量为：，0.6molFeO与氯气完全反应消耗氯气的物质的量为：，总共消耗氯气的物质的量为0.2mol+0.3mol=0.5mol，满足条件，故A正确；

B．若为3：5：4混合的Fe3O4、FeO与Fe，三者含有的铁元素的物质的量之比为：9：5：4，则X中含有Fe3O4的物质的量为：0.3mol，含有FeO的物质的量为：0.5mol，含有Fe的物质的量为：0.4mol；0.3molFe3O4完全反应消耗氯气的物质的量为：0.15mol ，0.5molFeO与氯气完全反应消耗氯气的物质的量为：0.25mol，0.4mol铁与盐酸反应生成0.4mol氯化亚铁，0.4mol氯化亚铁完全反应消耗氯气的物质的量为：，所以总共消耗氯气的物质的量为：0.15mol+0.25mol+0.2mol=0.6mol＞0.5mol，故B错误；

C．若为4：5混合的Fe2O3和FeO，二者含有的铁元素的物质的量之比为8：5，则X中含有Fe2O3的物质的量为：，含有FeO的物质的量为：，氧化铁不消耗氯气， FeO消耗氯气的物质的量为：，故C错误；

D．若为1：1：4混合的Fe2O3、Fe3O4与FeO，三者含有的铁元素的物质的量之比为：2：3：4，则X中含有Fe3O4的物质的量为：0.2mol，含有FeO的物质的量为：0.8mol，含有Fe2O3的物质的量为：0.2mol；0.2molFe3O4完全反应消耗氯气的物质的量为：0.1mol，0.8molFeO与氯气完全反应消耗氯气的物质的量为：0.4mol，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁不与氯气反应，则消耗氯气的总物质的量为：0.1mol+0.4mol=0.5mol，故D正确；

A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，硫的非金属性比碳强，则硫酸的酸性大于碳酸，但不能证明亚硫酸酸性大于碳酸，故A错误；

B．SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成沉淀，该实验现象不能说明亚硫酸、碳酸酸性关系，故B错误；

C．两种气体的溶解度不同，导致其溶液浓度不同，则无法判断酸性强弱，故C错误；

D．室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者，说明亚硫酸根离子水解程度小于后者，则证明亚硫酸酸性大于碳酸，故D正确