- 铝的化学性质和冶炼
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含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是（ ）
正确答案
解析
解：A、金属铝有好的延展性，常用铝箔做包装材料，不是导热性，故A错误；
B、Al2O3的熔点高，常用其作耐火材料，不应用其两性，故B错误；
C、Al（OH）3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物，故C正确；
D、明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，疏松多孔能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂，故D错误；
故选C．
2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．
完成下列填空：
（1）10Be和9Be．
A．是同一种原子 B．具有相同的中子数 C．具有相同的化学性质 D．互为同位素
BeCl2晶体在熔融状态下不导电，则该化合物属于 晶体．
（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出Be与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．
（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是______．
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的简单阴离子的半径由大到小的顺序______（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是______．
正确答案
BC
S2-＞Cl-
解析
解：（1）10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的Be原子，互为同位素，它们的化学性质相似，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，氯化铝是分子晶体，所以氯化铍属于分子晶体，故答案为：故答案为：CD；分子；
（2）金属铍和氢氧化钠反应的化学方程式为：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，故答案为：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑；
（3）A．硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故A错误；
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠，氯化镁生成沉淀氢氧化镁，氢氧化铝会溶解在氢氧化钠中，证明碱性：氢氧化镁强于氢氧化铝，所以能证明金属性强弱，故B正确；
C、将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，发现放镁带的那个变红色，证明金属镁可以和热水反应，但是金属铝不可以，能证明金属性强弱，故C正确；
D．将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，由于二者表面有氧化膜，所以不与水反应，均无现象，故D错误；
故选BC．
（4）Ar核外电子排布相同的简单阴离子是硫离子和氯离子，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小，即S2-＞Cl-，与钾相邻元素的离子是钙离子，氯化钙可以做干燥剂，属于离子化合物，电子式为：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是______．
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是______．
（3）金属Be和Al处于对角线上，因此有许多性质是相似的．请写出：BeCl2是______（填“离子、共价”）化合物，其中心原子的原子轨道杂化类型为______杂化
（4）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
①该电解槽的阳极反应式是______．
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______．
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______（填写“A”或“B”）导出．
正确答案
2Al2O3
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
共价
sp
4OH--4e-=2H2O+O2↑
通电开始后，水电离产生的H+在阴极放电，留下的OH-又不能通过阳离子交换膜，所以阴极附近溶液pH会增大
B
解析
解：（1）工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到，阳极是氧离子失电子生成氧气，阴极是铝离子得到电子生成铝，反应的化学方程式为：2Al2O3
（2）铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）氯化铝是共价化合物，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，所以BeCl2是共价化合物，BeCl2中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取 sp 杂化方式，故答案为：共价；sp；
（4）①用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，故电解时，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②阴极：4H++4e-=2H2↑，其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，留下的OH-浓度增大，阴极附近溶液pH会增大，
故答案为：通电开始后，水电离产生的H+在阴极放电，留下的OH-又不能通过阳离子交换膜，所以阴极附近溶液pH会增大；
③在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液，除杂后的氢氧化钾溶液从出口B导出，故答案为：B．
下列物质中，不能跟NaOH溶液反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铁与酸反应可以置换氢气，不与氢氧化钠等碱反应，故A符合；
B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B不符合；
C．二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C不符合；
D．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故D不符合；
故选A．
下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔
⑥制成合金作飞机制造业材料 ⑦工业上做热交换器．
正确答案
解析
解：①家用铝锅是利用铝的导热性，属于物理性质，故正确；
②铝和浓硝酸在常温下能发生钝化现象，所以用铝容器盛放浓硝酸，属于化学性质，故错误；
③制作导线是利用铝的导电性，属于物理性质，故正确；
④焊接钢轨是利用铝和其它金属氧化物反应放出的热量，属于化学性质，故错误；
⑤包装铝箔是利用铝的延展性，属于物理性质，故正确；
⑥制成合金作飞机制造业材料是利用合金的密度小、熔点高的特点，属于物理性质，故正确；
⑦工业上做热交换器是利用铝的导热性，属于物理性质，故正确；
故选C．
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