热门试卷

解：A、因胶体粒子能透过滤纸，则将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，只能得到泥土，故A错误；

B、铝加热时在表面生成致密的氧化物为氧化铝，氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝并不滴下，故B正确；

C、铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故C错误；

D、因醋酸为弱电解质，则清除水垢的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D错误；

故选B．

解：A、因为铝和稀硝酸反应不生成氢气，故A错误；

B、硝酸盐在酸性条件具有强氧化性，则发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO、水，故B正确；

C、明矾只能净水不具有杀菌消毒的作用，故C错误；

D、酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，所以溶液颜色由浅绿色变为黄色，故D错误

故选B．

解：A、Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故A错误；

B、只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故B错误；

C、SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，所以二氧化硫具有还原性，故C正确；

D、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故D错误；

故选C．

解：A．3mol•L-1 HCl100ml溶液中，含氯化氢0.3mol，铝和稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝粉足量，放出氢气的量由溶液中的溶质决定，根据方程式可知：6HCl～3H2↑，所以生成氢气为0.15mol；

B．4mol•L-1 HNO3，为稀硝酸，硝酸具有强氧化性，与铝反应生成NO，不生成氢气；

C．8mol•L-1NaOH100ml溶液中，含NaOH0.8mol，铝和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝粉足量，放出氢气的量由溶液中的溶质决定，根据方程式可知：2NaOH～3H2↑，所以生成氢气为1.2mol；

D．5mol•L-1H2SO4100ml溶液中，含H2SO40.5mol，铝和H2SO4溶液反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，铝粉足量，放出氢气的量由溶液中的溶质决定，根据方程式可知：3H2SO4～3H2↑，所以生成氢气为0.5mol；

综上放出氢气最多的是C，

故选C．