- 铝的化学性质和冶炼
- 共2786题
（1）Al和KOH溶液反应______；
（2）Fe和水蒸汽反应______；
Ⅱ．如图所示实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片．试回答下列问题：
（3）在A试管内发生反应的化学方程式是______．
（4）B装置的作用是______．
（5）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为______．
（6）双球干燥管内观察到的实验现象是______，上述实验现象说明______．
（7）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则对于点燃的蚊香观察到的实验现象是______．
正确答案
解：Ⅰ．（1）Al和KOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2KOH═2KAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2KOH═2KAlO2+3H2↑；
（2）Fe和水蒸汽反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2；
Ⅱ．（1）依据装置分析判断是加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳水；
反应的化学方程式为：2NaHCO3
（2）B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；故答案为：吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（4）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈；上述实验现象说明：Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2，故答案为：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2；
（5）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，在二氧化碳环境，蚊香逐渐熄灭；
故答案为：点燃的蚊香逐渐熄灭．
解析
解：Ⅰ．（1）Al和KOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2KOH═2KAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2KOH═2KAlO2+3H2↑；
（2）Fe和水蒸汽反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2；
Ⅱ．（1）依据装置分析判断是加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳水；
反应的化学方程式为：2NaHCO3
（2）B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；故答案为：吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（4）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈；上述实验现象说明：Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2，故答案为：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2；
（5）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，在二氧化碳环境，蚊香逐渐熄灭；
故答案为：点燃的蚊香逐渐熄灭．
下列关于物质的叙述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铝和酸反应生成铝盐和氢气，和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，所以铝制品不能盛放酸碱性物质，故A错误；
B．钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氢气能燃烧、氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，故B正确；
C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧化钠，故C正确；
D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致碳酸氢钠溶液呈碱性，能中和酸，所以碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故D正确；
故选A．
置换反应和复分解反应都是重要的反应类型．回答下列问题：
（1）铝热反应是一类置换反应，写出铝热反应的一种用途______；
（2）工业上利用置换反应制备半导体材料Si，制备Si的原料分别是______和______；
（3）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，该反应______ （填“属于”或“不属于”）复分解反应．
（4）“盐+酸-→新盐+新酸”是复分解反应中的一种类型．在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是______（写化学式）
（5）NaHCO3与NaOH反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式______；
（6）复分解反应须满足一定条件才能发生．NaClO与H2SO4反应能发生的原因是______．
正确答案
解：（1）铝热反应是金属铝和金属氧化物之间的置换反应，可以利用此反应来焊接铁轨、冶炼高熔点的金属，故答案为：焊接铁轨、冶炼金属等；
（2）工业上利用焦炭和二氧化硅在高温下反应获得粗硅，故答案为：二氧化硅和焦炭（或SiO2和C）；
（3）反应Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，是化合物的阴阳离子之间交换成分得到新的化合物的反应，属于复分解反应，故答案为：属于；
（4）Na2SiO3溶液中滴入盐酸，产物是氯化钠和硅酸，故答案为：H2SiO3（或H4SiO4）；
（5）碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
（6）NaClO与H2SO4反应产物是硫酸钠和次氯酸，该反应是强酸制取弱酸的过程，可以发生，故答案为：因为生成的产物HClO是弱电解质．
解析
解：（1）铝热反应是金属铝和金属氧化物之间的置换反应，可以利用此反应来焊接铁轨、冶炼高熔点的金属，故答案为：焊接铁轨、冶炼金属等；
（2）工业上利用焦炭和二氧化硅在高温下反应获得粗硅，故答案为：二氧化硅和焦炭（或SiO2和C）；
（3）反应Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，是化合物的阴阳离子之间交换成分得到新的化合物的反应，属于复分解反应，故答案为：属于；
（4）Na2SiO3溶液中滴入盐酸，产物是氯化钠和硅酸，故答案为：H2SiO3（或H4SiO4）；
（5）碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
（6）NaClO与H2SO4反应产物是硫酸钠和次氯酸，该反应是强酸制取弱酸的过程，可以发生，故答案为：因为生成的产物HClO是弱电解质．
根据有关铝知识回答：
（1）铝与强碱溶液反应的离子方程式：______，
此反应的氧化剂是：______．
（2）用铝与盐酸反应来制取氢气时，若往溶液中加入少量CuSO4固体，则反应速率会______ （选填“加快”或“减慢”）．
正确答案
2Al+2OH+2H2O═2AlO2-+3H2↑
H2O
加快
解析
解：（1）铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式为：2Al+2OH+2H2O═2AlO2-+3H2↑，化合价降低的元素是氢元素，所以反应物水是氧化剂，
故答案为：2Al+2OH+2H2O═2AlO2-+3H2↑；H2O；
（2）用铝与盐酸反应来制取氢气时，若往溶液中加入少量CuSO4固体，则铝会置换出铜形成铝、铜原电池，加速化学反应速率，故答案为：加快．
等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
正确答案
解析
解：发生反应有：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1；
（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为1：3
（3）现在的比值是5：7，比值处于1：3和1：1之间，由于铝消耗盐酸量大于碱，此时对于铝与酸，铝过量而对于碱，铝不足碱过量，
故选B．
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