热门试卷

32．回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式：（                            ）。

（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是 （                            ）。

（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是（                      ）。

（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是（                            ）。

（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为（                            ）。

（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：

第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

① 第一步反应的化学方程式为 （                     ）。

② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为（                            ） 。

17．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）实验室制取氯气的化学方程式是（                        ）；

（2） ①装置B中装入的是无水硫酸铜粉末，其作用是（                            ）；

②装置C和D出现的不同现象说明（                       ）；

③装置F的作用是（                             ）

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在（       ）与（        ）之间（填装置字母序号），该装置中应放入（                ）（填试剂或其它物质）。

28．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种

重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）A装置中制氯气的离子方程式为（     ）。

（2）B中所装试剂是（          ），

E中冷水的作用是（          ），

        F中碱石灰的作用是（          ）。

         （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是（          ）。

         （4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后．通过（          ）（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

         （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

          ①迅速称取1．00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；

          ②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反应；

            ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na2S2O3，溶液滴定

       ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8．40ml

假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为（          ）。