热门试卷

请从36～38题中任选一题作答

36.［化学—选修：化学与技术］

SO2．NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得和产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成的离子方程为（                   ） 。

（2）含硫各微粒（．和）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①下列说法正确的是（               ）（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中

b．pH=7时，溶液中

c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：（                 ）。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是NO3－．，写出生成NO3－的离子方程式 （                    ）。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如下图所示。

①生成的电极反应式为 （                   ）。

②生成从电解槽的（                   ）（填字母序号）口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，的浓度为，要使1 m3该溶液中的完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 （              ）L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

37.［化学—选修：物质结构与性质］

在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．

（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为（               ）；

（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为（                ）；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为（              ）

（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂．

①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的 空间构型为（       ）。

②以四氯化钛．碳化钙．叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其 结   构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如上图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为（            ）。

③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 （       ）。（填写元素符号）

④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有（           ）。

a．σ键     b．π键    c．离子键    d．配位键

38.［化学—选修：有机化学基础］

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去）。

（1）生成M、N的反应类型分别是（           ），（         ）； D的结构简式是 （        ）。

（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是（      ）。

（3）由苯酚生成A的化学方程式是  （                        ） 。B与C反应的化学方程式是（                     )。

（4）以苯酚为基础原料也可以合成芳香族化合物F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.6%，F完全燃烧只生成和。则F的分子式是(              ） 。

已知：①芳香族化合物F能发生银镜反应，且还能发生水解反应；

②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

③分子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。F的结构简式是（                ） 。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36．“C1化学”是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。

（1）煤的气化是获得合成气的一种方法，写出煤气化的主要化学反应方程式：（              ）；

（2）天然气的重整的化学反应方程式为 （                 ）；

（3）最近科学家提出一种“绿色自由’’构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下：

    ①碳酸钾溶液所起的作用是（                    ）；

    ②写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程 （                              ）；

    ③写出合成塔中发生的化学反应方程式（                                       ）；

    ④“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中能体现循环利用的物质有 （              ） 。

37．在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），起到降低Al2O3的熔点等诸多作用，冰晶石的生产原理如下：

    根据题意完成下列填空：

（1）冰晶石的化学式为 （           ），含有离子键、（             ）化学键；

（2）生成物中含有10个电子的分子是（    ）（写分子式），该分子的空间构型为 （                ），中心原子的杂化方式为（            ）；

（3）反应物中电负性最大的元素为（      ），写出其原子最外层的电子排布图：（             ）                       

（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图丁所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是（           ）（填具体的微粒符号）

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，请回答：

一个晶胞中Al原子的数目为（    ）；Al晶体的密度为（   ）（用字母表示）

38．酒石酸(tartaric acid)，即，2,3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中﹐也是葡萄酒中主要的有机酸之一。作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味。酒石酸最大的用途是饮料添加剂。也是药物工业原料，以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：

已知：① 烃A中碳氢质量比为8:1 

②

③  D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰。

（1）A的名称为： （                 ），分子中最多有（         ）原子共面；

（2）B中所含官能团的名称是（             ），B存在顺反异构，它的顺式结构为（            ）；

（3）C转化为D的反应类型是（             ），

F转化为G的化学反应方程式是 （            ）；

（4）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是___________

（5）C的同分异构体有多种，其中含有“—COO—”结构的有（   ）种；

（6）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是（            ）。

请考生从给出的3道化学题中任选一题做答。

36.水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________(写出一个即可)

（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过_______(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是_______________________。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________。

（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的________。水处理技术在生产、生活中应用广泛。

37．下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：

（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________

（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为

（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为 （               ） 。

（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有       个原子共平面。

38．一种分子式为C11H12O2的芳香酯（H）是一种香精的调香剂，可由下列路线合成：

回答下列问题：

（1）A中含有的官能团是（      ）（写名称）。G的结构简式是（      ） 。反应⑤的反应类型是（        ) 。

（2）X是F的同分异构体，X分子中含有一个苯环，且核磁共振氢谱有3个峰，则X可能的结构简式是(            ) 。

（3）写出有关化学方程式：

②(                                                    )；

③(                                                    )；

⑧ (                                                    ) 。

（4）E与甲醇发生酯化反应后，通过加聚反应能生成一种高分子化合物（俗称有机玻璃），写出此有机玻璃的结构简式是  (         )  。

请从36～38题中任选一题作答

36.【化学—选修2：化学与技术】

化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

Ⅰ．氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。

（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：， 。 在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是（                ）。

（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是（       ）；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是（                   ）。

Ⅱ．（3）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到沉淀；

c.在沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到；

d．将在一定条件下加热得到无水MgCl2；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是（                         ） 。

②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?

（4）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中 （                 ）的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为（              ）(树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：（               ） 。

37.【化学—物质结构与性质】

许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：

（1）基态Ni核外电子排布式为（           ）， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是（           ）；

（2）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为（           ） 。

金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为（               ）(写出一个即可)。

铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为（                ）cm(用含ρ和NA的式子表示)。

（3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为（              ），若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为（           ） （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

38.【化学——选修5：有机化学基础】

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）

（1）苯酚的俗名是（                        ）。B的官能团名称（                           ）。

（2） 已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。B与C反应的化学方程式是（                             ） 。

（3）生成N的反应方程式（                         ） 。

（4）以苯酚为基础原料也可以合成有机物E。已知E的相对分子质量为122，其中氧元素的质

量分数为26.23%，E完全燃烧只生成和。则E的分子式是（                   ）。

（5）已知E具有如下结构特征：

属于芳香族化合物，不能发生水解反应，但能产生银镜现象；

E的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子。E的结构简式是（                        ）。

（6）物质F如图，则符合下列条件F的同分异构体有（             ）种。

①能发生银镜反应②能与溶液反应 ③分子中有苯环，无  结构。

36.请从36~38题中任选一题作答

36.【化学——选修2：化学与技术】

近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。

（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的（      ）极（填“正”或“负”），负极反应式为（         ）。用这种方法处理SO2废气的优点是____

（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

①生产中，向反应II的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是（      ）。

②下列有关说法正确的是（      ）。

A．反应I中需鼓人足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙。

B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为

C．反应，IV需控制温度在60~70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解。

D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥。

③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是（      ）。

④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：（      ）。

37.【化学——选修3：物质结构与性质】

下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。

（1）四种物质互称为 （      ）。写出碳原子的基态电子排布图 （      ）。

（2）试比较：第一电离能I1（C）、I1（N）、I1（O）由大到小的顺序为（      ） 。

（3）石墨中存在的作用力有（      ）。A：σ键   B：π键   C：氢键   D:配位键 E：分子间作用力石墨中碳原子采取的杂化方式是 （      ）。

（4）仔细观察图A金刚石结构，有人从中找出它的晶胞结构是碳原子位于立方体的所有顶点及面心处，将立方体切割成8个小立方体，在其中4个互不相邻的立方体体心各有一个碳原子。请写出金刚石属于晶胞，在方框中画出一个晶胞结构示意图：

  若金刚石的密度为ρg·cm-3，试计算碳原子的半径为（    ）cm。

38.【化学——选修5：有机化学基础】

A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。

请回答：

（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有（    ） 、（    ） 。

（2）F中所含官能团的名称是 （    ）、（    ）；

（3）D的结构简式为 （    ）。

（4）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，在核磁共振氢谱中，Q有两组峰，R有三组峰，Q、R的结构简式为Q （    ）、R （    ） 。

（5）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为（    ）。

30.已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化。在相同条件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4％，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C9H12O4。

（1） A中含氧官能团的名称 （             ）；C的结构简式为（             ）。

（2）D可能发生的反应为 （             ）(填编号)；

①酯化反应    ②加成反应     ③消去反应      ④加聚反应

（3）写出下列反应的化学方程式

①　A与银氨溶液：（                                              ）；

②　GH： （                                           ）；

（4）某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76。则：

①M的分子式为（                       ）；

②符合下述条件的M的同分异构体有（             ）种：i属于芳香族化合物；ii不与FeCl3溶液发生显色反应，但能与Na反应。写出其中1种的结构简式 （             ） 。

30．化合物A在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可生成B和C。

（1）B是邻位二取代的芳香族化合物，其分子式为。已知B遇溶液显紫色，1 molB与足量Na反应可生成。则B的结构简式为 （        ）。B与乙醇发生酯化反应生成X的化学方程式为 （                  ）。

（2）C只由C、H、O三种元素组成。其相对分子质量在100~110之间，其中氧的质量分数约为60.4%。则C的分子式为  （                ）。

（3）已知1 mol C 最多可与或3 mol Na反应。C在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去，已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会自动脱水）。

①C中含氧官能团的名称为（                  ）。

②若C可以由乳酸  经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：（           ） 。

a．消去、加成、水解、酸化    b．氧化、加成、水解、酸化    c．取代、水解、氧化、酸化

③写出由C反应生成D的化学方程式：（           ），反应类型是 （                    ）。

（4）X有多种同分异构体，写出其中满足以下条件的所有同分异构体（                    ）。

①能发生银镜反应且能水解；      ②遇FeCl3溶液显紫色；

③苯环上只有两个侧链，且苯环上的一氯代物只有两种。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36．（1）粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）

（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？(      )（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？(      ) （填“是”或“否”）；

（3）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是(      )（填两种物质名称），其净水作用的原理是 (              )                 

    （4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7．1mgMgO）。若某天然水中c（Ca2）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，则此水的硬度为_________。

   （5）若（4）中的天然水还含有c(HCO3-)＝8×10－4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2__________g，后加入Na2CO3___________g。

37．2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘－131和铯—137，碘－131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘－131辐射的药物碘片。

（1）Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表：

那么三种元素A、B的元素符号分别为______________，C原子的电子排布式：(            )              

形成其单质晶体的化学键类型是________________________________________。

（2）F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是________、________。

（3）与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B—Cl键的键角为________。

（4）碘—131是碘单质，其晶胞结构如下图甲所示，该晶胞中含有________个分子；KI的晶胞结构如下图乙所示，每个K＋紧邻________个。

38．芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。

    请回答下列问题：

（1）请写出A的分子式 (                  )  

（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠(                  ) mol

（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：(    )

a．消去、加成、水解、酸化      

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化      

d．消去、加成、水解、氧化

（4）写出由E制得F的化学方程式： (                                           )，

反应类型是 (                     )

（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式 C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 (          )种。

 ①苯环上只含有两个侧链       ②有两个酯基       ③能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式：(                    )、(                       )

30．高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。已知：磷酸也可与醇发生酯化反应。

M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：

（1）A中官能团的名称是______________。

（2）注明反应类型。C→甲基丙烯酸：____________，E→M: ____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：D→C3H8O2: ___________________。

（4）A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为____________。

（5）写出与甲基丙烯酸具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式_____________。