热门试卷

36.请从36-38题中任选一题作答

36.【化学－选修  化学与技术】

海水资源丰富，海水中主要含有 等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

Ⅰ．火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水显碱性的原因是（用离子方程式表示）：____________ 。

（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用进行氧化处理，其反应的化学方程式是____________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是____________。

Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2．0，ρ≈1g·mL-1）中含有等重金属离子，其浓度各约为0．01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

（3）你认为往废水中投入_________（填字母序号），沉淀效果最好

A．   

B．    

C．                                       

D．

（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8．0，处理后的废水中=_______。

（5）如果用食盐处理其只含的废水，测得处理后的废水中的质量分数为0．117%。若环境要求排放标准为低于1．0×l0-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中=_________，是否符合排放标准_____ （填“是”或“否”）。

已知=1．8×l0-10

37.【化学－选修  物质结构与性质】

氮是地球上极为丰富的元素。

（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的中心离子微粒的电子排布式为____________。已知SCN－呈线性结构，HSCN分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

（2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的_________键比____________键稳定（填“”“”）。

（3）（CH3）3NH+  和AlCl-4可形成离子化合物，该化合物常温下为液体，其挥发性一般比有机溶剂____________(填“大”或“小”)。

（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成 的晶体结构如下图所示。X的元素符号是____________，与同一个X+距离最近且相邻的N3-有 ____________个。

38.【化学－选修5有机化学基础】

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）x的化学式是____________；

（2）H的结构简式是___________________________；

（3）反应②的类型是____________；

（4）反应⑤的化学方程式是________________________；

（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有________种；

（6）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。                               

 例：

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36.［化学—选修化学与技术］

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是 （                              ）。

         ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO-3)越大，净水效果越好，这是因为 （                              ）。

③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：

Hg2++ （   ）=====CH3Hg++H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准 （      ）(填“是”或“否”)。

④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为 （              ）。

（2）化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量(以mg／L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：

I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。

①I中，量取K2Cr2O7，溶液的仪器是 （              ） 。

②III中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

由此可知，该水样的化学需氧量COD= （             ）(用含c、V1、V2的表达式表示)。

37.［化学—选修物质结构与性质］

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、 “＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为___       ______。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

38.[化学～选修有机化学基础]

植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功用。从樟科植物枝叶中提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为（           ）、（           ）。

（2）经下列过程甲可转化为乙：

①，②的反应类型分别为（           ）、（           ）。

（3）通过下列合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）

已知：

①F的结构简式为（           ） 。

②由乙制取D的化学方程式为（           ）。

③写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式（           ）。

a．化合物是二取代苯

b．分子中有5种不同环境的氢原子，其个数比为l：2：2：1：2

c．能使溴的CCl4溶液退色，且在酸性条件下可以发生水解反应

④丙的结构简式为（           ）。

36.请从36-38题中任选一题作答。

36.【化学一选修2化学与技术】

聚合氯化铝晶体化学式为。它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是通过增大AlC13溶液的pH，促进其水解而结晶析出。制备聚合氯化铝晶体的原料主要是铝加工行业的废渣—铝灰，它主要含Al2O3、Al还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：

（1）生产过程中B和D的操作名称分别是（      )和（      )（B和D均为简单操作）

（2）反应中副产品a是（        )。

（3）生产中循环使用的物质是（      )（用化学式表示）。

（4）调节pH至4.0 – 4.5的目的是 （      )。

（5）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质最好选用（      )。

①NaOH    ②NaHCO3    ③氨水    ④Al2O3

37.【化学——选修3物质结构与性质】

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有+1个未成对电子，A+比B—少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数o R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：l。请回答下列问题。

（1）A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为（      )（填序号）

①A单质>B单质>R    ②R>A单质>B单质

③B单质>R>A单质    ④A单质>R>B单质

（2）CB3分子的空间构型是（      )，其固态时的晶体类型为 （      )。

（3）写出D原子的核外电子排布式（      )，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因（      )。

（4）B元素和D元素的电负性大小关系为（      )（用元素符号表示）。

（5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A+周围与它距离相等且最近的B—有（      )个，这些B-围成的空间几何构型为-o

38.【化学—选修5有机化学基础】

芳香族化合物A只有两个对位取伐基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中，1molC与Na完全反应生成lmol H2，若1mol C与NaHCO3完全反应，也产生1mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）D分子中的含氧官能团名称是（      )，A的结构简式是（      )。

（2）反应④的基本类型是      反应，反应⑤的化学方程式是（      ) 。

（3）与C取代基位置相同，既能与FeCl3溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为：、（      )、（      )。（写两种即可）

（4）现有C和E的混合物n mol．在空气中完全燃烧消耗O2    L（标准状况），若生成CO2 a L（标准状况）、H2O b g，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为：（      )。

27．（14分）芳香化合物A、B互为同分异构体，分子式为C11H12O4；A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。且E只能得到两种苯环上的一溴代物。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

（1）写出E的结构简式(                    )。

（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式(                    )。

（3）在化合物B、C、D、F、G、I中，互为同系物的是(                    )。

（4）写出下列的反应方程式和反应类型B与NaOH溶液反应的化学反应方程式(                    )，反应类型(                    ) 。

28． G是一种合成橡胶和树脂的重要原料；A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F有三种不同化学环境的氢原子，且原子个数比为2∶2∶3。已知：（其中R是烃基）。

有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。

（1）C中所含官能团的名称是______；②和④的反应类型分别是______反应、______反应。

（2）G的结构简式是（                         ）。

（3）若E在一定条件下发生缩聚反应生成聚酯类高分子化合物，写出其中两种的结构简式：（                    ）、（                      ） 。

（4）反应⑥的化学方程式为 （                            ）。

（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：（                                 ）  。

28．有机物A的相对分子质量小于150，其中含氧的质量分数为23．5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水。有机物之间的相互转化如图（部分反应条件略）。

请回答下列问题：

（1）H和F中含有的官能团的名称分别为：H中______________；F中________________。

（2）有机物E的结构简式为_______________________________。

（3）有机物G能发生的反应类型有____________________（填字母）。

（1）在化合物A～F中，具酯的结构的化合物是（填写官母代号）：（        ▲        ） 。

（2）A和C的结构简式：

A  （        ▲        ）。

C   （        ▲        ）。

（3）写出A与新制的氢氧化铜浊液共热的化学方程式： （        ▲        ）   。

（4）写出F与过量的氢氧化钠溶液共热的化学方程式： （        ▲        ）  。

（5）G是B的同分异构体，且G必须满足如下条件：

① G是芳香族化合物只有一种官能团。

②1molG恰好能与3mol氢氧化钠溶液反应

③G分子中不含甲基，且同一种官能团不连接在一个碳原子上。

则满足条件的同分异构体有：（        ▲        ）  种。请任写两种：

     （        ▲        ）  。

30.PMA是某种人工合成有机高分子化合物。可用作复合玻璃透明夹层、织物、皮革、纸张处理剂，胶黏剂，建筑用乳胶漆等，也可加工成各种包装材料。以来源于石油裂化气的甲为原料，通过以下途径合成PMA：

已知：化合物丙相对分子质量为90，碳的质量分数为40%、氢的质量分数为6.67%，其余为氧。

试完成下列问题：

（1）甲、乙的结构简式分别为 _________ 、_____________；

（2）完成下列反应方程式、指出反应类型

反应② __________________ 、_______________________；

反应⑧___________________ 、 ______________________；

（3）向等量的丙中分别加入、、充分反应，消耗三者物质的量之比是 ______ ；

（4）丙有多种同分异构体，写出一个同时满足（i）不能发生水解反应（ii）能发生银镜反应（iii）相同官能团不能连在同一个碳原子上三个条件的同分异构体的结构简式：________________。

27．用泛素标记的某天然蛋白质降解产物中含有甘氨酸、丙氨酸、A和M四种α—氨基酸，其中A由C、H、N、O四种元素组成，A能与NaOH反应，也能与盐酸反应。在一定条件下，两分子A发生缩合反应生成B和1个水分子，B的相对分子质量为312，当该蛋白质与浓硝酸反应时显黄色。M中各元素的质量分数为C 54.8％，H 5.58％，N 7.11％，其余为O。M的相对分子质量不超过300，分子中不存在甲基，能与FeCl3溶液发生显色反应，l mol M最多能与3 mol NaOH完全反应。

（1）据此推断A的结构简式为（  ）

（2）有机物M的相对分子质量为（  ），其分子式为（  ），符合上述条件的有机物M的可能结构有（  ）（填数字）种，写出其中任意一种与NaOH溶液完全反应的化学方程式：（  ）

（3）已知α—氨基酸能与亚硝酸反应得到α—羟基酸，例如：

现有某α—氨基酸盐A，其分子中原子数之比为C∶H∶O∶N = 3∶10∶2∶2，由它开始有如下图所示的反应关系，其中无机产物均已略去，括号中的数字为其相对分子质量。

①写出下列有机物的结构简式： 

D (                           ) E (                           )  。

②写出A → B的化学方程式：(                           ) 。