热门试卷

24.高分子材料PAA、接枝PAA、以及化合物己的合成路线如下：

已知： 

Ⅰ．

Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水：2RCOOH → RCOOOCR +H2O

Ⅲ．

请回答：

（1）F中的官能团名称是（  ）。

（2） ①Y→W的化学反应方程式（  ）。

②F → PAA的化学反应方程式是 （  ）。

（3）B为中学常见有机物，B与甲均可与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位。

①关于丙的说法正确的是（  ） 。

a. 能与银氨溶液发生银镜反应    b. 与有机物B互为同系物

c. 不存在芳香醇类的同分异构体  d.1mol丙与足量的钠反应生成1molH2

②丙有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：（  ）

ⅰ.能发生银镜反应         ⅱ.1mol该物质可与2molNaOH反应

（4）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产

生CO2。己的结构简式是（  ）。

29．

30．有机物W~H有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环请回答下列有关问题：

请回答下列有关问题：

（1）反应①、②分别属于_______反应、________反应（填有机反应类型），

A、B中均含有的含氧官能团的名称是_____________。

   （2）F的化学式 _____________，B的结构简式 _____________。

   （3）反应②的化学方程式是_________  。

   （4）若

反应④的化学方程式是 __________________。

（5）H有多种同分异构体，写出任意一种同时满足（i）遇FeCl3显紫色（ii）苯环上—取代物有两种（iii）除苯环外无其它环状结构3个条件的H的同分异构体结构简式 ___________。

29． 现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯(                              )，又当苯环上连卤原子时，高温高压可以水解：

(1)按照系统命名法命名，B的名称是_____________；合成G的反应类型是__________。

(2)有关A的下列说法正确的是__________。

a．A与苯互为同系物     b．A的核磁共振氢谱有5个峰

c．充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等

d．A的所有原子可能处在同一平面上     e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)写出反应 F+I→杀灭菊酯的化学方程式_____________________________________。

(4)写出C在高温高压条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：

（                                   ）

(5)H与银氨溶液水浴加热的离子方程式为：（                                   ）

(6)D在硫酸存在下发生水解生成J，写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式                  （                                   ）。

①苯环上有两个位于间位的取代基；②能水解成两种有机物；③可以发生银镜反应。

35.请从35-37题中任选一题作答。

35.【化学----选修化学与技术模块】

玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中____加入甲醛，且反应釜应装有____装置。

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。玻璃钢具有___________等优异性能（写出亮点即可）。

（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。

a．深埋  b．粉碎后用作树脂填料 c．用作燃料  d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂

36.【化学——选修物质结构与性质】

       下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：

（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式_________________

（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为

（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子,二氧化碳分子中键与键的个数比为_______。

（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有_______个原子共平面。

已知有机物之间能发下如下反应：

37.下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：

其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A_______；I _______。

（2）反应B→C的反应类型为_______；H→G的反应类为_______；反应②的条件为 _______。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有_______个峰。

（3）写出下列反应的化学方程式：_______

CH3CHO与足量HCHO反应_________________________。

反应③_________________________。

（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。

其中的三种结构简式如下：

请写出其它三种结构简式 _______、_______ 、_______ 。

（第18-1、18-2题为《有机化学基础》模块题，第19-1、19-2题为《物质结构与性质》模块题，第20-1、20-2题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。

《有机化学基础》

18-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）

洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是                                                                                               （    ）

       A．与氯化铁溶液发生显色反应

B．一定条件下能发生酯化反应和消去反应

C．发生水解反应，水解后生成两种物质

D．1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应

E．1mol洋蓟素最多可与5molBr2反应

18-2．（14分）某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：

已知：

合成路线：

上述流程中：（ⅰ）反应 A→B仅发生中和反应，（ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

（1）指出反应类型：反应② （             ） 反应④  （             ） 。

（2）写出结构简式：Y  （             ） F   （             ）   。

（3）写出B＋E→J的化学方程式  （             ）  。

（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式： （             ）  、 （             ） 。《物质结构与性质》19－1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）

下列说法正确的是                                                                                           （    ）

A．NH3和H2O的中心原子都是SP3杂化

B．随着核电荷数的递增，同主族元素的单质熔点不断升高

C．苯和乙烷的蒸发时破坏的作用力是一样的

D．金刚石和石墨都属于原子晶体

E．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子19-2．（14分）

       A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。

A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子

层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个

能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥

形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核

外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

⑴ 写出B的基态原子的核外电子排布式  （             ） 。

⑵ A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是 （             ） ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为 （             ） 。

⑶ 比较E、F的第一电离能：E  （             ）  F（选填“＞”或“＜”＝。

⑷ BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为  （             ） 。

⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）4]—生成，则[F（OH）4]—中存在       。

a．共价键     b．非极性键     c．配位键     d．σ键     e．π键

《化学与技术》20-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）

为全面推动国际旅游岛建设，大力发展绿色产业，保护和改善自然环境，据此下列各项措施符合海南省发展方向的是：                                                                                               （    ）

A．发展水电核电，充分利用太阳能、风能、潮汐能发电以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

B．发展低碳经济、循环经济、积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

C．依托南海资源，大力发展石油化工产业，打破传统的产业结构

D．加速建设城际轻轨，发展改善城市公交系统，减少汽车尾气排放

E．推行垃圾分类，对未经分类的生活垃圾和工业垃圾使用填埋法处理20-2．（14分）

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。

请回答下列问题：

电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，

它只允许 （             ） （填离子符号，下同）通过， 

而不允许 （             ） 　和气体通过。

电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙

及Ｃa2+、 Mg2+ 、Fe3+、 SO42-等杂质，因此必须精制。

精制时所用试剂为① NaOH ② Na2CO3 ③ BaCl2④ 盐酸,

这四种试剂的添加顺序为 （             ） （填序号）。

氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

① 图中X、Y分别是  （             ）   、 （             ）  （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠

质量分数 a％与b％的大小   （             ） ；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：  （             ） ； 负极： （             ）  ；

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）  （             ）  、 （             ）   。

27.氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改 善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：

(1)原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是______(写出其结构简式）。

(2)③的反应类型是______。原料D中含有的官能团名称是______、______。

(3)反应②的化学方程式是______________________________。

(4).原料B俗名“马来酐”,它是每来酸(顺丁烯二酸：）的酸酐,它可以 经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q:

①半方酸是原料B的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环）和1个羟基，但不含 －O－O—键。半方酸的结构简式是____________

②写出反应I和反应II的化学方程式_____________、____________ o

28.

36.请从36-38题中任选一题作答。

36.【化学---化学与技术】

南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：

（1）泉水属于(              )硬水（填写“暂时”或“永久”）。

（2）要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加              ，(              )后加(              )，原因是(              )。

（3）现常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的(              )起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%～8%(              )溶液中再生。

（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

① 阳离子交换膜是指(              )（填A或B）。

② 写出通电后阳极区的电极反应式：(              )；阴极区的现象是(              )。

37.【化学---物质结构与性质】

决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显(              )价，A的电负性(              )B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2） 已知：波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因(              )。

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如下图所示)。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是(              )。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有(              )个。

（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是(              ) 。

（5）某配合物的分子结构如上图所示，其分子内不含有(              ) (填字母)。

A．离子键      B．共价键     C．金属键      D．配位键     E．氢键

38.【化学---有机化学基础】

有机物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A制得某药物H的转化关系如下图所示（由A→G，G→H的反应条件和部分反应物已略去）。

请回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量为106，A中所含碳氢氧三种元素的质量比为42:3:8，A的结构简式为(              )，检验A中含氧官能团的方法是 (              )。

（2）关于药物H的下列说法中正确的是(              )（填字母）

a. H的分子式为C10H15NO           b. 该物质核磁共振氢谱图中有9个峰

c. 属于芳香烃                    d. 能发生加成、消去、氧化反应

（3）写出D→B的化学方程式(              )。

（4）反应 ①→⑤ 属于取代反应的是(              )（填序号）。

（5） B和C生成F的化学方程式为 (              )。

（6）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式(              ) 。

① 既能发生消去反应，又能发生酯化反应  

② 苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基 

③能发生银镜反应